ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ: ਫਾਰਮੂਲਾ ਗੈਸ ਦਾ ਰਸਾਇਣ ਫਾਰਮੂਲਾ ਸਾਰੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ

ਅੱਜ ਸਾਨੂੰ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਆਪਕ ਕਿਸਮ ਪਤਾ ਹੈ. ਇਹ ਲੋਕ ਦੇ ਕੁਝ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਢੰਗ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ, ਕੁਝ ਦੇ ਕੇ-ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ. ਅਤੇ ਕੀ ਗੈਸ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ? ਮੁੱਖ ਅਜਿਹੇ ਗੈਸ ਕੁਦਰਤੀ, ਕੁਦਰਤੀ ਮੂਲ ਦੇ ਚਾਰ ਹਨ:

• ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ, ਜਿਸ ਦਾ ਸੀ.ਐਚ. ₄ ਦੀ _{ਫਾਰਮੂਲਾ;}
• ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, N _2;
• ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, H _2;
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, CO _2.

ਆਕਸੀਜਨ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ, ਅਮੋਨੀਆ, - ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ, ਉਥੇ ਕੁਝ ਹੋਰ ਹਨ ਵਿਹੀਨ ਗੈਸਾ, ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ. ਪਰ, ਉਪਰੋਕਤ ਲੋਕ ਲਈ ਜਰੂਰੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮਕਸਦ ਲਈ ਵਰਤ, ਇੱਕ ਬਾਲਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਕੀ ਹੈ?

ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਅਜਿਹੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤ ਨੇ ਸਾਨੂੰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਜੋ ਧਰਤੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਰਕਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਵੱਧ ਹੋਰ ਹੈ, ਹੈ.

ਆਮ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ, ਮੀਥੇਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਗੈਸ ਫਰੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਰਚਨਾ 'ਤੇ ਝਾਤੀ, ਜੇ, ਸਾਨੂੰ ਉਸ ਦੇ ਅਗਲੇ ਭਾਗ ਦੀ ਰਚਨਾ ਨੂੰ ਵੇਖ ਸਕਦਾ ਹੈ:

• ਮੀਥੇਨ (96%);
• ethane;
• ਪ੍ਰੋਪੇਨ;
• ਬਿੳੂਟੇਨ;
• ਹਾਈਡਰੋਜਨ;
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ;
• ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ;
• ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ (ਛੋਟਾ, ਬਣਾਵਟ ਮਾਤਰਾ).

ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਦਿਸਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ - ਕਈ ਦੇ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਕੁਦਰਤੀ ਵਾਪਰਨ ਗੈਸਾ.

ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ: ਫਾਰਮੂਲਾ

ਮਿਥੇਨ, ethane, ਪ੍ਰੋਪੇਨ ਅਤੇ ਬਿੳੂਟੇਨ - ਝਲਕ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ ਲੀਨੀਅਰ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਬਣਤਰ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪਰ, ਸਾਰੇ ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਇਕ ਵੱਡੇ ਗ੍ਰੰਥ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰ ਆਮ ਫਾਰਮੂਲੇ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਮੀਥੇਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਮਿਥੇਨ ਸੀ.ਐਚ. ₄ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ _{ਫਾਰਮੂਲੇ.}

ਬਾਕੀ ਭਾਗ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਅਨੁਭਵੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ:

• ethane - C ₂ H _6;
• ਪ੍ਰੋਪੇਨ - C ₃ ਐਚ _8;
• ਬਿੳੂਟੇਨ - C ₄ H _10;
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ - CO _2;
• ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ - N _2;
• H - H _2;
• ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ - H ₂ ਸ

ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਖ ਫਾਰਮੂਲਾ ਮਿਥੇਨ ਅਹਾਤੇ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਕਾਰਬਨ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਇਸਦੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਛੋਟਾ ਹੈ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਇਹ ਵੀ ਲਿਖਣ ਦੀ ਬੇਰੰਗ, ਪੂਰੀ ਬਿੰਦੂ ਸਿਗਰਟ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਹੋਰ ਅੰਗ, ਜਦਕਿ homologous ਦੀ ਲੜੀ (ਲੜੀ ' ਬਲਨ ਦੌਰਾਨ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਜ alkanes) ਕਾਲੇ ਤਮਾਕੂਨੋਸ਼ੀ ਲਾਟ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਗੈਸ ਡੂੰਘੇ ਤੰਤਰ, ਗਾਰ ਚੱਟਾਨ ਦੀ ਮੋਟੀ ਅਤੇ ਸੰਘਣੀ ਲੇਅਰ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉੱਥੇ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੇ ਮੂਲ ਦੇ ਦੋ ਮੁੱਖ ਮਨਮਤਿ ਹਨ.

1. ਰਚਨਾ ਸੰਬੰਧੀ ਅੰਦੋਲਨ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਬੱਲੇ. ਇਸ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਦਾ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਹੈ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਧਰਤੀ ਦੇ ਪਿਆਰ ਰੱਖਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਹਮੇਸ਼ਾ ਰਚਨਾ ਸੰਬੰਧੀ ਅੰਦੋਲਨ ਅਤੇ ਕਟੌਤੀ ਅੱਪ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਉਭਾਰਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਤੇਲ ਅਤੇ ਗੈਸ - ਉੱਚ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਸਿਖਰ 'ਤੇ ਦੋ ਕੁਦਰਤੀ ਖਣਿਜ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਬਣਾ.
2. Biogenic ਥਿਊਰੀ ਇੱਕ ਹੋਰ ਢੰਗ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਸੁਝਾਅ. ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸੁਝਾਅ ਇਸ ਦੇ ਗਠਨ ਜੈਵਿਕ ਜੀਵ, ਜਿਸ ਦੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਜਿਆਦਾਤਰ ਇਹ ਤੱਤ, ਇਸ ਧਰਤੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦਿਨ ਨੂੰ ਹੀ ਮੌਜੂਦ ਹੈ ਤੇ ਸਭ ਰਹਿ ਕੁਝ ਵਰਗੇ ਦੇ ਬਾਹਰ ਬਣਾਇਆ ਹਾਜ਼ਰ ਸਨ ਰਹਿ ਲੈ ਲਿਆ - ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਸ ਦੇ ਗੁਣਾਤਮਕ ਰਚਨਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਵਾਰ ਵੱਧ, ਮਰੇ ਪੌਦੇ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰ ਦੇ ਬਚਿਆ ਨੂੰ ਸਮੁੰਦਰ ਮੰਜ਼ਿਲ ਹੈ, ਜਿਥੇ ਨਾ ਆਕਸੀਜਨ ਉੱਥੇ ਸੀ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਬੈਕਟੀਰੀਆ-ਸੜਨ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਰੀਸਾਈਕਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੇਠ ਡੁੱਬ ਗਏ. ਬਾਇਓਮਾਸ ਦੇ ਐਨਾਇਰੋਬਿਕ ਖ਼ਰਾਬ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਆਈ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਾਲ ਦੇ ਦਹਿ ਵੱਧ, ਦੋ ਖਣਿਜ ਦੀ ਇੱਕ ਸਰੋਤ - ਤੇਲ ਅਤੇ ਗੈਸ. ਉਸੇ ਦੇ ਦੋਨੋ ਦੇ ਇਸ ਆਧਾਰ '- ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਘੱਟ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕੁਝ ਹੱਦ ਤੱਕ. ਗੈਸ ਅਤੇ ਤੇਲ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਇਸ ਦਾ ਸਬੂਤ ਹੈ. ਪਰ, ਜਦ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਾਲਾਤ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ: ਇੱਕ ਉੱਚ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ - ਗੈਸ, ਘੱਟ - ਤੇਲ.

ਅੱਜ, ਮੁੱਖ ਖੇਤਰ ਅਤੇ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੇ ਭੰਡਾਰ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਰੂਸ, ਅਮਰੀਕਾ, ਕੈਨੇਡਾ, ਇਰਾਨ, ਨਾਰਵੇ ਅਤੇ ਸਵੀਡਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਦੇਸ਼ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੀ ਸੁਮੇਲ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਰਾਜ ਨੂੰ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਿਰਫ ਗੈਸ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉੱਥੇ ਧੁੰਦ ਲਈ ਕਈ ਵਿਕਲਪ ਹਨ:

1. ਗੈਸ ਦੇ ਤੇਲ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਭੰਗ.
2. ਗੈਸ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਭੰਗ.
3. ਗੈਸ hydrates ਇੱਕ ਠੋਸ ਬਣਦੇ.
4. ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਅਹਾਤੇ - ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ.

ਇਹ ਰਾਜ ਦੇ ਹਰੇਕ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਹੀ ਖੇਤਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਨਸਾਨ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕੀਮਤੀ ਹੈ.

ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਲਈ ਜਾ ਰਹੀ ਹੈ

ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਸਥਾਨ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਤਰੀਕੇ ਲੈਬ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਹਨ. ਇਹ ਢੰਗ ਹੈ, ਪਰ, ਜ਼ਰੂਰ ਸਿਰਫ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਛੋਟੇ ਜੱਥੇ ਲਈ, ਵਰਤਿਆ ਜਾਵੇਗਾ, ਕਿਉਕਿ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੀ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਲਈ ਲਾਭ ਨਹੀ ਹੈ.

ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਢੰਗ:

1. Hydrolysis ਘੱਟ ਅਜਮਾ ਮਿਸ਼ਰਣ - ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ: Al ₄ C ₃ + 12h ₂ ਹੇ = 3CH ₄ + 4AL (OH,) _3.
2. ਅਲਕਲੀ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਸੋਡੀਅਮ ਐਸੀਟੇਟ: ਸੀ.ਐਚ. ₃ COOH + NaOH = ਸੀ.ਐਚ. ₄ + Na ₂ CO _3.
3. syngas ਤੱਕ: CO + 3H ₂ = ਸੀ.ਐਚ. ₄ + H ₂ O.
4. ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ - - ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਤੱਕ.

ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਮਿਥੇਨ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਝਲਕਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਭ ਨੂੰ alkanes ਦੇ ਗੁਣ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਚੱਲਦਾ ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਗੈਸ ਲਈ.

ਉਦਯੋਗ ਕੁਦਰਤੀ ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ ਅਤੇ ਫਰੈਕਸ਼ਨ ਹੋਰ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰਨ ਤੱਕ ਮਿਥੇਨ ਕੱਢਣ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਕੀਤਾ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਉਤਪਾਦ ਗੈਸ ਦੀ ਲੋੜ ਲੋੜ ਸਫਾਈ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਮੀਥੇਨ ਬਾਅਦ ਫਾਰਮੂਲਾ ਭਾਗ ਇਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਪਰਿਵਾਰ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ ਸਾਫ਼ ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਹੋਰ ਕੋਈ ਪਦਾਰਥ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਗੈਸ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਵੱਖ ethane, ਪ੍ਰੋਪੇਨ, ਬਿੳੂਟੇਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਗੈਸ ਵੀ ਵਿਆਪਕ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਗੈਸ ਸਮੀਕਰਨ ਗੁਣ ਕੀ ਭੌਤਿਕ ਉਹ ਦੇ ਵਾਰਸ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਚਾਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਗੁਣ ਕਿਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰੋ.

1. ਬੇਰੰਗ ਠੋਸ, ਗੰਧਹੀਨ.
2. ਅਨੁਮਾਨਿਤ ਘਣਤਾ 0,7-1 ਕਿਲੋ / m ³ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦੀ ^ਹੈ.
3. ਦੇ 650 ⁰ C. ਬਲਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ
4. ਲਗਭਗ ਦੋ ਵਾਰ ਹਵਾਈ ਵੱਧ ਫ਼ਜਰ.
5. ਗਰਮੀ ਗੈਸ ਦੇ ਇੱਕ ਘਣ ਮੀਟਰ ਦੇ ਬਲਨ ਦੁਆਰਾ ਜਾਰੀ, 46 ਲੱਖ joules ਦੇ ਬਰਾਬਰ.
6. ਹਵਾ ਗੈਸ ਵਿਚ ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ (% 15) 'ਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹੈ.
7. ਜਦ ਇੱਕ ਬਾਲਣ ਵਿਖਾਉਣਾ octane ਦਾ ਨੰਬਰ 130 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ.

ਸ਼ੁੱਧ ਗੈਸ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਖਾਸ ਇਲਾਜ ਪੌਦੇ (ਪੌਦੇ), ਜੋ ਕਿ ਜੈਵਿਕ ਕੱਢਣ ਦੀ ਸਾਈਟ 'ਤੇ ਉਸਾਰੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਦੁਆਰਾ ਇਸ ਨੂੰ ਪਾਸ ਕਰਨ ਦੇ ਬਾਅਦ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਉੱਥੇ ਦੇ ਕਈ ਮੁੱਖ ਖੇਤਰ ਹਨ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੀ ਵਰਤੋ. ਇਸ ਦੇ ਮੁੱਖ ਭਾਗ ਨੂੰ, ਗੈਸ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲਾ ਸੀ.ਐਚ. ₄ ਵਰਤਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਬਾਅਦ.

1. ਨੂੰ ਜੀਵਨ ਦੇ ਖਪਤਕਾਰ ਖੇਤਰ. ਇੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੈਸ ਖਾਣਾ ਪਕਾਉਣ, ਰਿਹਾਇਸ਼ੀ ਇਮਾਰਤ ਦੇ ਹੀਟਿੰਗ, ਬਾਇਲਰ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਬਾਹਰ ਦੇ ਲਈ ਬਾਲਣ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਗੈਸ ਖਾਣਾ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ, mercaptans ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਪਦਾਰਥ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰੋ. ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੈਸ ਪਾਈਪ ਜ ਹੋਰ ਗ਼ਲਤੀ ਹੈ ਕਿ ਲੋਕ ਇਸ ਨੂੰ ਮੌੜ ਅਤੇ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰ ਸਕਦੇ ਲੀਕ ਹੋਣ ਦੀ ਘਟਨਾ ਵਿੱਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਘਰੇਲੂ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ (ਜਿਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰੋਪੇਨ ਅਤੇ ਬਿੳੂਟੇਨ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ) ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹੈ. Mercaptans ਨੂੰ ਵੀ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੇ ਖਾਸ ਅਤੇ ਕੋਝਾ ਸੁਗੰਧ ਕਰ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਜਿਹੇ ਸਲਫ਼ਰ ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਤੱਤ ਦੇ ਸੁਮੇਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ.

2. ਕੈਮੀਕਲ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ. ਇਸ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪੈਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਮੁੱਖ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ, ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ syntheses, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜ਼ਾਹਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

• ਪਲਾਸਟਿਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਗਭਗ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਹਰ ਖੇਤਰ ਦੇ ਲਈ ਸਭ ਆਮ ਆਧੁਨਿਕ ਸਮੱਗਰੀ ਹਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਆਧਾਰ;
• ethynyl, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਾਇਨਾਈਡ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਕੱਚੇ ਮਾਲ. ਸਾਮੀ ਭਵਿੱਖ ਵਿੱਚ ਇਹ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਕਈ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਫ਼ਾਇਬਰ ਅਤੇ ਫੈਬਰਿਕ, ਖਾਦ ਅਤੇ ਉਸਾਰੀ ਦੇ ਕੰਮ ਵਿਚ ਇਨਸੂਲੇਸ਼ਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਨੂੰ ਜਾਣ;
• ਰਬੜ, methanol, ਜੈਵਿਕ ਐਸਿਡ - ਮੀਥੇਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਤੱਕ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਮਨੁੱਖੀ ਜੀਵਨ ਦਾ ਲੱਗਭਗ ਹਰ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ;
• ਸੰਘਣਤਾ ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਕੁਦਰਤ ਮਿਥੇਨ ਦਾ ਧੰਨਵਾਦ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ.

3. ਇੱਕ ਬਾਲਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤੋ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਮਨੁੱਖੀ ਸਰਗਰਮੀ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਿਸਮ ਦੀ ਲਈ, ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਦੀਵੇ ਦੇ ਅਤੇ ਥਰਮਲ ਪਾਵਰ ਪੌਦੇ ਨੂੰ ਅਨੁਕੂਲ ਕਿਸਮ ਭਰਨ ਤੱਕ ਲੈ. ਬਾਲਣ ਦੀ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਬਿਲਕੁਲ ਸਹੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਬਦਲ ਢੰਗ ਦੇ ਪਿਛੋਕੜ ਨੂੰ ਉਚਿਤ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਪਰ, ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਬਲਨ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਜੈਵਿਕ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ. ਅਤੇ ਉਸ ਨੇ ਧਰਤੀ ਦੀ ਗ੍ਰੀਨਹਾਉਸ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੋਣ ਲਈ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਲੋਕ ਕੰਮ ਨੂੰ ਹੋਰ ਵੀ ਸ਼ੁੱਧ ਅਤੇ ਥਰਮਲ ਊਰਜਾ ਦੇ ਉੱਚ-ਗੁਣਵੱਤਾ ਸਰੋਤ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਜੋ ਕਿ ਸਭ ਨੂੰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਸਰੋਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਹੈ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਉਸ ਨੂੰ, ਜੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਭ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਭਾਗ ਲੈ, ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਲਗਭਗ ਇਕ ਨਵਿਆਉਣਯੋਗ ਸਰੋਤ, ਸਿਰਫ ਵਾਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਨੂੰ ਕੀ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਦੀ ਭੰਡਾਰ ਦੇ ਨਾਲ ਸਾਡਾ ਦੇਸ਼ ਬਹੁਤ ਹੀ ਖੁਸ਼ਕਿਸਮਤ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਅਜਿਹੇ ਕੁਦਰਤੀ ਵਸੀਲੇ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਰੂਸ, ਪਰ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਦੇਸ਼ ਦਾ ਨਿਰਯਾਤ ਦੁਆਰਾ ਸਾਲ ਦੇ ਸੌ ਦੇ ਲਈ ਰਹਿ ਜਾਵੇਗਾ ਹਨ.

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ

ਇਹ ਕੁਦਰਤੀ ਤੇਲ ਅਤੇ ਗੈਸ ਪੇਸ਼ਗੀ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਗੈਸ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ (78%) ਮੱਲਿਆ ਅਤੇ lithosphere ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਵਿਚ ਕੁਦਰਤੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਜੀਵਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਰਹਿ ਕੇ ਵਰਤਿਆ. ਫਾਰਮੂਲਾ N≡N ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ, ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਫਾਰਮ ₂ ਐਨ ਦੀ ਹੈ, ਜ,. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਅਣੂ ਦੀ ਇੱਕ ਉੱਚ ਸਥਿਰਤਾ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ inertness ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਹੀ ਹੈ ਜੋ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਮੁਫ਼ਤ ਰੂਪ ਵਿਚ ਇਸ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਹੱਲ ਕੀਤਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਖਾਸ ਜੀਵਾ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ - rhizobia. ਉਹ ਫਿਰ ਗੈਸ ਪੌਦਾ ਲਈ ਇੱਕ ਹੋਰ ਹਨ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕਾਰਵਾਈ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਪੌਦਾ ਰੂਟ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਖਣਿਜ ਪੋਸ਼ਣ ਲੈ.

ਕਈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਫਾਰਮ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ ਵਿੱਚ ਹਨ. ਹੇਠ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲਾ:

• ਆਕਸਾਈਡ - ਕੋਈ _2, ਐਨ ₂ ਹੇ, ਐਨ ₂ ਹੇ _5;
• ਐਸਿਡ - ਨਾਈਟਰਸ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ HNO ₂ HNO ₃ (ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਤੱਕ ਬਿਜਲੀ ਵਗਣ ਦੁਆਰਾ ਪੈਦਾ);
• ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ - _3, ਨੈਨੋ _3, ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ KNO.

ਮਨੁੱਖ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਪਰ ਤਰਲ ਸੂਬੇ ਵਿਚ. ਇਸ ਨੂੰ ਹੇਠ -170 ⁰ C, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਸਬਜ਼ੀ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰ ਟਿਸ਼ੂ, ਕਈ ਸਮੱਗਰੀ ਠੰਢ ਲਈ ਠੀਕ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਤਰਲ ਬਣ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. ਇਸੇ ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਕਿ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਆ - ਵੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਇਸ ਦੇ ਮੁੱਖ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਆਧਾਰ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਟਨ ਭਾਰੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਆਪਕ (ਤਿਆਰੀ ਦਾ rubbers, ਡਾਈ, ਪਲਾਸਟਿਕ, ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਫ਼ਾਇਬਰ, ਜੈਵਿਕ ਤੇਜਾਬ, ਰੰਗਤ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ, ਵਿਸਫੋਟਕ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ) ਘਰ ਦੇ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ.

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ

ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਕੀ ਹੈ? ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ CO ₂ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ _ਹੈ. ਅਣੂ weakly ਪੋਲਰ, ਦੋਹਰਾ ਠੋਸ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਫੌਜ ਵਿੱਚ ਸਹਿ ਬੰਧਨ. ਇਹ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਸਥਿਰਤਾ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦੇ inertness ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਮੁਫ਼ਤ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਕੇ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ.

ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਅਤੇ ਤੇਲ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਧਰਤੀ ਦੇ ਉਪਰਲੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿਚ ਇਕੱਠਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਗ੍ਰੀਨਹਾਉਸ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ.

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਵੱਡੇ ਜੈਵਿਕ ਬਾਲਣ ਦੀ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬਲਨ ਦੌਰਾਨ ਗਠਨ ਕੀਤਾ. ਕੋਲਾ, ਲੱਕੜ, ਗੈਸ ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਾਲਣ ਕੀ, ਪੂਰਨ ਬਲਨ ਗਠਨ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਤੀਜੇ.

ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਹੈ ਕਿ ਮਾਹੌਲ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਇਕੱਠੇ ਅਟੱਲ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਆਧੁਨਿਕ ਸਮਾਜ ਦਾ ਇਕ ਅਹਿਮ ਕੰਮ ਇੱਕ ਬਦਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਾਲਣ ਗਰੀਨਹਾਊਸ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਖੋਜ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ

ਹੋਰ ਚੜ੍ਹਨਾ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਕੁਦਰਤੀ ਖਣਿਜ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਵਾਪਰਨ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ. ਗੈਸ, ਜਿਸ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ - H _2. ਅੱਜ ਸਭ ਜਾਣਿਆ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਆਸਾਨ.

ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ ਅਤੇ halogens ਆਪਸ - ਅੰਤਰਾਲ ਨੂੰ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਦਰਜਾ ਕਰਨ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਦੋ ਅਹੁਦੇ ਮੱਲਿਆ. ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੋਣ ਦਾ ਇੱਕ (ਧਾਤੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਬਹਾਲੀ) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਦੇਣ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ ਅਤੇ (ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਆਕਸੀਕਰਨ) ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ.

ਵਰਤਣ ਦਾ ਮੁੱਖ ਖੇਤਰ - ਇੱਕ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦੇ ਅਨੁਕੂਲ ਬਾਲਣ, ਜਿਸ ਦੇ ਲਈ ਖੋਜਕਾਰ ਭਵਿੱਖ ਨੂੰ ਦੇਖ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਕਾਰਨ:

• ਇਸ ਗੈਸ ਦੇ ਸਟਾਕ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਅਣਗਿਣਤ;
• ਬਲਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਗਠਨ ਸਿਰਫ ਪਾਣੀ ਹੈ.

ਪਰ, ਇੱਕ ਊਰਜਾ ਸਰੋਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਪੂਰੀ ਤਕਨਾਲੋਜੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਨੂੰ ਅਜੇ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸੂਖਮ ਵਿੱਚ ਸੁਧਾਰ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਕੈਲਕੂਲੇਸ਼ਨ ਪੁੰਜ, ਘਣਤਾ, ਹੈ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਵਾਲੀਅਮ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲੇ

ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ ਬੰਦੋਬਸਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕੁਝ ਬੁਨਿਆਦੀ ਤਰੀਕੇ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰੋ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇਕਰ ਇਸ ਨੂੰ, ਅਜਿਹੇ ਗੈਸ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦਾ ਇੱਕ ਹੈ ਕੈਲਕੂਲੇਸ਼ਨ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ:

ਮੀਟਰ = V * th, ਜਿਸ th - ਇਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ - ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ V ਦੀ ਘਣਤਾ ਹੈ.

ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ 1 ਘਣ ਮੀਟਰ ਦੀ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਫਿਰ ਸਾਨੂੰ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਸਮੱਗਰੀ 'ਚ ਇਸ ਦੇ ਘਣਤਾ ਦੇ ਮਿਆਰੀ ਦੇ ਮਤਲਬ ਮੁੱਲ ਲੈ. ਇਹ ਕਰਨ ਲਈ 0.68 ਕਿਲੋ / m ³ ਬਰਾਬਰ ਹੋ ^{ਜਾਵੇਗਾ.} ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਵਾਲੀਅਮ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਘਣਤਾ ਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਹਿਸਾਬ ਹੈ ਕਾਫ਼ੀ ਲੋੜ ਦੇ ਨਾਲ ਪਾਲਣਾ. ਤਦ:

ਮੀਟਰ (ਸੀ.ਐਚ. ₄₎ = 0.68 ਕਿਲੋ / m ³ * 1 ^M3 = 0,68 ਕਿਲੋ, ਘਟਾ ਘਣ ਮੀਟਰ ਹੈ.

ਫਾਰਮੂਲਾ ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ, ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ 'ਚ, ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਘਣਤਾ ਸੂਚਕ ਹਨ. ਇਹ ਹੈ ਕਿ, ਸਾਨੂੰ ਉਪਰੋਕਤ ਸੰਰਚਨਾ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ:

V = ਮੀਟਰ / th, ਫਿਰ ਮਿਥੇਨ ਦੇ 2 ਕਿਲੋ ਦੀ ਰਕਮ ਦੇ ਮਿਆਰ ਨੂੰ ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ 2 / 0,68 = 2,914 ਮੀਟਰ ³ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ^ਹੈ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ (ਜਦ ਹਾਲਾਤ ਗੈਰ-ਮਿਆਰੀ ਹਨ) ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਗੈਸਾ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਵਰਤਿਆ Mendeleyev-Clapeyron ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ, ਜਿਸ ਦਾ ਰੂਪ ਹੈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ:

ਪੀ * V = ਮੀਟਰ / m * ਆਰ * ਟੀ, ਜਿੱਥੇ ਪੀ - ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ, V - ਇਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ, ਮੀਟਰ ਅਤੇ ਐਮ - ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, ਆਰ - ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ 8,314 ਤੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਬਰਾਬਰ, ਟੀ - ਕੈਲਵਿਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ.

ਇਹ ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ ਫਾਰਮੂਲਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ਼ ਕਾਲਪਨਿਕ ਮੌਜੂਦ ਹੈ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਸਮੱਸਿਆ ਹੱਲ ਕਰਨ ਵਿਚ ਵੱਖਰਾ ਸੰਕਲਪ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਨੇੜੇ ਅਨੁਮਾਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਸਮੀਕਰਨ ਬੋਇਲ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮ ਹੈ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ:

V = P _n * V _n * ਟੀ / p * ਟੀ _n, ਜਿੱਥੇ ਦਾ ਸੂਚਕ ਮੁੱਲ n - ਆਮ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਮੁੱਲ ਹਨ.

ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਸਭ ਸਹੀ ਹੈ ਅਤੇ ਅਸਲੀਅਤ ਦੇ ਨਾਲ ਇਕਸਾਰ, ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਚੋਣ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਸੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਘਣਤਾ. ਇਹ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਅਜੇ ਵੀ ਇਕ ਸਵਾਲ ਉੱਠਦਾ ਹੈ. ਸਭ ਆਮ ਸਧਾਰਨ ਹੈ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਦਾ ਫੈਸਲਾ ਕੀਤਾ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ:

Th = ਮੀਟਰ ₀ * n, ਜਿੱਥੇ ਮੀਟਰ ₀ - ਤੱਤ (ਕਿਲੋ) n - ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਯੂਨਿਟ - 1 / ਮੀਟਰ ^3.

ਪਰ, ਕਈ ਵਾਰ ਇਸ ਨੂੰ ਮਲਟੀਪਲ ਵੇਰੀਏਬਲ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਹੋਰ, ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਅਤੇ ਪੂਰਨ ਗਣਨਾ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ ਸਹੀ ਅਤੇ ਆਦਰਸ਼ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਨੇੜੇ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.