ਅਮੋਨੀਆ ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ, ਸਰੀਰਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ

ਅਮਮੋਨੀਆ ਦੇ ਨਜ਼ਦੀਕੀ ਨਜ਼ਰੀਏ ਦੇ ਲਾਗੇ ਉੱਤਰੀ ਅਫ਼ਰੀਕਾ ਦੇ ਕਾਫ਼ਲੇ ਰਸਤੇ ਦੇ ਘੇਰੇ ਨੂੰ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਇਤਿਹਾਸਕ ਮਾਨਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਦੇਸ਼ ਹੈ. ਦੇਵਤਿਆਂ ਦੀ ਪੂਜਾ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਪੁਜਾਰੀ ਆਮੋਨ ਨੇ ਆਪਣੇ ਰੀਤੀ-ਰਿਵਾਜਾਂ ਦੌਰਾਨ ਹਾਈਡਰੋਜ਼ਨ ਨਾਈਟਰਾਇਡ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ, ਜੋ ਕਿ ਗਰਮ ਹੋਣ ਤੇ, ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਗੰਧ ਉਛਲਦੀ ਹੈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਮੋਨੀਅਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਸੀ, ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ ਕਿ ਅਮੋਨੀਆ ਉਨ੍ਹਾਂ ਸਮਿਆਂ ਤੋਂ ਚਲਿਆ ਗਿਆ ਸੀ.

ਆਧੁਨਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਨਾ ਕੇਵਲ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿਚ ਅਮੋਨੀਆ ਪੈਦਾ ਕਰਨਾ ਸਿੱਖ ਲਿਆ ਸੀ, ਇਸ ਲਈ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਅਰਜ਼ੀਆਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋਈਆਂ ਸਨ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਉਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਮਾਡਲ ਨੂੰ ਮਾਡਲ ਦੇ ਸਕਦਾ ਸੀ ਜੋ ਪੇਸ਼ੇਵਰ ਰਸਾਇਣਾਂ ਦੇ ਚੱਕਰਾਂ ਵਿਚ "ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਈਟਰਾਇਡ" ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਸੀ. ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਅਣੂ ਦੀ ਅਨੋਖੀ ਸੰਰਚਨਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਇਕ ਨਿਯਮਤ ਪਿਰਾਮਿਡ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਮਿਸਰ ਵਿਚ ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦਾ ਗਵਾਹ ਹੈ.

ਵਿਚਾਰ ਅਧੀਨ ਪਰਾਇਮਿ ਦੇ ਸਿਖਰ 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂੰ ਦੇ ਨਾਲ ਧਰੁਵੀ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚਲੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਕੋਲ ਇੱਕ ਅਣ-ਸਾਂਝੀ ਜੋੜੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦਾਮਾਂ-ਪ੍ਰਵਾਨਤ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬਾਂਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਦੇ ਉਤਪੰਨ ਹੋਣ ਦੀ ਮੁੱਖ ਸ਼ਰਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਸਮੇਂ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਅਣੂ ਦੀ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਪੋਲਰਟੀ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਗੱਲਬਾਤ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਗਏ. ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਦੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਤੋਂ ਵੱਖਰੀ ਹੈ.

ਹਰ ਕੋਈ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਗੰਧ ਜਾਣਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਦਿੱਖ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਕ ਰੰਗਹੀਨ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਵਾ ਨਾਲੋਂ ਦੋ ਗੁਣਾ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ. ਮਨੁੱਖਾਂ ਲਈ ਇਹ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਇੱਕ ਉੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਆ ਵੀ ਇਸ ਦੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਅਣ-ਸਾਂਝਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜਾ ਕਾਰਨ. ਇਹ ਇਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਨੂੰ ਜੋੜਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ ਇੱਕ ਅਮੋਨੀਅਮ ਆਇਨ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਵਿੱਚ, ਅਮੋਨੀਆ ( ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਅਲਕੋਲੇਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਅਮੋਨੀਅਮ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਕੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਨੂਲੀਓਫਾਈਲਜ਼ ਜਾਂ ਕੰਪਲੈਕਸਿੰਗ ਏਜੰਟ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਅਮੋਨੀਆ ਇਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੈ, ਐਡੀਡੌਡ ਬਣਾ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਖਾਰੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤੂਆਂ ਤੋਂ ਖੁਲ੍ਹੇਆਮ ਅਮੋਨੀਆ ਨੂੰ ਪਰਗਟ ਕਰ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਤਰਲ ਐਮੋਨਿਆ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਕੇ ਕਈ ਮੈਟਲਾਂ ਦੀਆਂ ਨਮੂਨਿਆਂ ਅਤੇ ਨਾਈਟਰਾਇਡਸ ਦੇ ਸੈਂਟਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਨਾਈਟਰਾਈਡਸ ਤਿਆਰ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ.

ਧਾਤ ਦੇ ਅਮਾੜੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦੇ ਗੁਣ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ. ਅਤੇ ਅਲਕਲੀਸ ਵਰਗੇ, ਐਲਾਈਡ ਲੂਣ ਦੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਹੱਲ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਮੌਜੂਦਾ ਚੰਗੇ ਕੰਡਕਟਰ ਹਨ.

ਫੀਨੋਲਫੈਥਲੀਨ ਸ਼ੋਅ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਅਮੋਨੀਏ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ, ਲਾਲ ਰੰਗ ਵਿੱਚ, ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਜੋੜਨ ਦੁਆਰਾ ਇਸ ਦੇ ਨਿਰੂਕਰਨ ਨੂੰ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਹੀਟਿੰਗ ਅਮੋਨੀਆ ਇਸ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਗਟਾਉਣ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਜਲਾਉਣ ਦੇ ਯੋਗ ਹੈ, ਨਤੀਜਾ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਹੈ. ਜਦੋਂ ਪਲੈਟੀਨਮ ਤੋਂ ਇਕ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕਤਾ 'ਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਨੂੰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਰਨਾ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਨਾਈਟਰਿਕ ਆਕਸੀਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਾਂ , ਜੋ ਕਿ ਨਾਈਟਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਇਕ ਉਤਪਾਦ ਹੈ.

ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਦੀ ਘਟਾਉਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਸਲਾਈਡਰ ਦੌਰਾਨ ਆਕਸੀਡ ਤੋਂ ਮੈਟਰੋ ਦੀਆਂ ਸਤਹਾਂ ਨੂੰ ਸਾਫ਼ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਜਦੋਂ ਸੋਮਿਅਮ ਹਾਈਪੋਰਾਇਰਾਇਟ (ਜੈਲੇਟਿਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਲਈ ਲਾਜ਼ਮੀ ਸ਼ਰਤ) ਨਾਲ ਅਮੋਨੀਆ ਨੂੰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਰਨਾ, ਹਾਈਡਰਜ਼ੀਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਹੈਲੋਜੰਸ (ਕਲੋਰੀਨ, ਆਇਓਡੀਨ) ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਸਫੋਟਕਾਂ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵੱਲ ਖੜਦਾ ਹੈ .

ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਉਦਯੋਗਿਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਇਸ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਦਾ ਰੂਪ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਹੈਬੇਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਕਾਰ ਘਟਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਅਨੁਕੂਲ ਹਾਲਾਤ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਉੱਚ ਦਬਾਅ ਹਨ.

ਅਮੋਨੀਆ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਦੇਣ ਨਾਲ, ਕੁੱਝ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਅਰਜ਼ੀ ਨੇ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਅਵਸਥਾ ਦੀ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਇਹ ਸੰਭਵ ਬਣਾਇਆ.