ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਕੀ ਹੈ? ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ

ਸਾਨੂੰ ਸਭ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਜਿਆਦਾਤਰ ਹੋਰ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਬਾਲਗ ਇਲਾਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਹ. ਇਸ ਲਈ, ਆਕਸੀਜਨ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਇਸ ਦੇ ਅਣੂ ਉੱਥੇ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਿੱਚ ਹਨ. ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਸਾਰੀ ਸੰਪਤੀ ਦੇ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਸੌ ਸਫ਼ੇ, ਇਸ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਕਹਾਣੀ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੱਥ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੱਤ ਗੁਣ ਤੇ ਪਾਬੰਦੀ - ਵਾਲਿਨਸ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ, ਬੁਨਿਆਦੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ.

ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ

ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ "ਆਕਸੀਜਨ 'ਦੇ ਖੋਜ ਦੇ ਅਧਿਕਾਰੀ ਦੀ ਮਿਤੀ 1 ਅਗਸਤ 1774 ਹੈ. ਉਸੇ ਦਿਨ, ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਕੈਮਿਸਟ ਯੂਹੰਨਾ. Priestley ਤਾਪਮਾਨ ਆਕਸਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਸੀਲ ਕੰਮਾ ਵਿੱਚ ਹੈ ਦੀ ਸੜਨ 'ਤੇ ਉਸ ਦੇ ਤਜਰਬੇ ਨੇ ਕਿਹਾ. ਵਿਗਿਆਨੀ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਜਰਬੇ ਦੇ ਪੂਰੇ ਹੋਣ 'ਤੇ ਬਲਨ ਨੂੰ ਸਹਿਯੋਗ ਮਿਲਿਆ ਹੈ. ਪਰ, ਇਸ ਖੋਜ ਨੂੰ ਵੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੇ ਲੁਕੀ ਚਲਾ ਗਿਆ. ਸ੍ਰੀ Priestley ਨੇ ਸੋਚਿਆ ਕਿ ਉਹ ਇੱਕ ਨਵ ਤੱਤ ਹੈ ਅਤੇ ਹਵਾ ਦੇ ਇੱਕ ਅਟੁੱਟ ਹਿੱਸਾ ਜਾਰੀ ਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਆਇਆ ਸੀ. Dzhozef Pristli ਆਪਣੇ ਨਤੀਜੇ ਮਸ਼ਹੂਰ ਹੈ French ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਤੇ ਕੈਮਿਸਟ Antuanom Lavuaze, ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇਕ ਅੰਗਰੇਜ਼ ਕਰਨ ਲਈ ਅਸਫ਼ਲ ਹੈ ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ, ਜੋ ਨਾਲ ਸ਼ੇਅਰ. 1775 ਵਿੱਚ, Lavoisier ਸਥਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਉੱਥੇ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ "ਹਵਾ ਦਾ ਅਟੁੱਟ ਹਿੱਸਾ" ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ, ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸੁਤੰਤਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ, ਜੋ ਕਿ ਯੂਨਾਨੀ ਅਨੁਵਾਦ ਹੈ ਨਾਮ ਹੈ "ਐਸਿਡ-ਸਰੂਪ" ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ. Lavoisier ਫਿਰ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਸਾਰੇ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਬਾਅਦ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੀ ਐਸਿਡ ਲਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ ਨਾ ਕਰੋ, ਪਰ ਨਾਮ ਅਟਕ.

ਆਕਸੀਜਨ - ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਅਜਮਾ ਬਣਤਰ

ਸਰਗਰਮ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦਾ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ ਗੈਸ, ਗੰਧਹੀਨ ਹੈ ਅਤੇ ਲੂਨਾਪਣ ਹੈ. ਕੈਮੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ - ਹੇ _2. ਵਿਗਿਆਨੀ ਆਮ diatomic ਆਕਸੀਜਨ ਜ "ਹਵਾ ਆਕਸੀਜਨ 'ਤੇ ਕਾਲ ਕਰੋ" dioxygen. " ਅਣੂ ਪਦਾਰਥ ਦੋ ਨਾਲ ਜੋੜਿਆ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਹੇ ₃ - ਵੀ ਤਿੰਨ ਪਰਮਾਣੂ ਰੱਖਦਾ ਅਣੂ _ਹੈ. ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਓਜ਼ੋਨ, ਇਸ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਜਾਣਕਾਰੀ ਲਈ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਜਾਣਗੇ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਦੋ unpaired ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅਣੂ, ਆਕਸੀਕਰਨ -2 ਦੇ ਇੱਕ ਡਿਗਰੀ ਹੈ. ਊਰਜਾ, ਜਿਸ ਅਣੂ ਵਿਚ ਸੜਨ (dissociation) ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੌਰਾਨ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ 493,57 kJ / mol ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਪਰੈਟੀ ਵੱਡਾ ਫਰਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ

ਦੇ ਤਹਿਤ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਮਨ ਵਿਚ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਕੁਝ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਉੱਤੇ ਲੈ ਲਈ ਇਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਦੋ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ ਨੂੰ ਵੀ ਦੋ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ, ਬਾਅਦ ਦੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਇਕ ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਇਕ ਵੀ ਐਟਮ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ, ਇੱਕ ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਸਰੂਪ ਨੂੰ ਨੱਥੀ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਦੇ ਪਾਣੀ H ₂ O ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਣੂ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਦੋ ਵਿਚਕਾਰ ਸਹਿ ਕੈਦ ਦਾ ਗਠਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ.

ਆਕਸੀਜਨ ਜਾਣਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਕਿਸਮ ਹੈ - ਆਕਸਾਈਡ. ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਲੱਗਭਗ ਕਿਸੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦਾ ਸੰਯੋਗ ਹੈ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ -2 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਪਰ, ਕੁਝ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਇਸ ਅੰਕੜੇ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਸਧਾਰਨ diatomic ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੋਈ ਰੰਗ, ਗੰਧ ਅਤੇ ਸਵਾਦ ਹੈ. ਆਮ ਰਾਜ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਦੇ ਘਣਤਾ - 1,42897 ਕਿਲੋ / m ^3. ਭਾਰ 1 ਲੀਟਰ ਪਦਾਰਥ ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੱਟ ਵੱਧ 1.5 ਗ੍ਰਾਮ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਸ਼ੁੱਧ ਆਕਸੀਜਨ ਹਵਾ ਵੱਧ ਬਾਯੀ ਹੈ. ਜਦ ਗਰਮ, ਅਣੂ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ dissociated ਹੈ.

ਮੱਧਮ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ -189,2 ^C. ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਘਟਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜਦ ਇਸ ਨੂੰ ਤਰਲ ਨੂੰ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਤੱਕ ਇਸ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਦਲ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਫ਼ੋੜੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ -218,35 ^{ਫਾਰੇਨਹਾਇਟ} ਘਟਦੀ ਹੈ, ਜਦ ^C ਤਰਲ ਬਲੌਰ ਨਾਲ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਆਕਸੀਜਨ 'ਤੇ ਨੀਲੀ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੈ.

ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਆਕਸੀਜਨ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਥੋਡ਼ਾ ਘੁਲ ਹੈ - ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ 31 milliliter ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਇਕ ਲੀਟਰ' ਤੇ. ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ solubility: ਐਥੇਨ ਦੇ 1 ਲਿਟਰ ਲਈ 220 ਮਿ.ਲੀ., acetone ਦੇ 1 ਲਿਟਰ ਲਈ 231 ਮਿ.ਲੀ..

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਬਾਰੇ ਇੱਕ ਤਾਲਮੂਦ ਲਿਖ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸੰਪਤੀ - ਇਸ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੈ. ਇਹ ਜਾਣਕਾਰੀ ਬਹੁਤ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant ਦਾ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਜਾਣਿਆ ਤੱਤ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਿਛਲੇ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ. ਹੋਰ ਤੱਤ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਾਫੀ ਬਰਾਬਰ 2 ਹਨ. ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਪਾਣੀ (H ₂ O), ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO _2), ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਲੀਥੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਹੀ ਹੈ. ਪਰ, ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਸ਼੍ਰੇਣੀ, peroxides ਜ peroxides ਕਹਿੰਦੇ ਹੈ. ਆਪਣੇ peculiarity ਨੂੰ ਇੱਕ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਗਰੁੱਪ "-O-O-" ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ. ਇਹ ਗਰੁੱਪ _{ਵਿੱਚ,} ਹੇ ₂ ਦੇ oxidative ਦਾ ਦਰਜਾ ਘਟਾ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ -1 ਹੈ.

ਅਲਕਲੀ ਮੈਟਲ ਸਰਗਰਮ ਆਕਸੀਜਨ ਫਾਰਮ superoxides ਜ superoxide ਨਾਲ ਜੋੜ ਕੇ ਵਿੱਚ. ਅਜਿਹੇ ਬਣਤਰ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ ਹਨ:

• ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ superoxide (KO _2);
• rubidium superoxide (RbO _2).

ਆਪਣੇ peculiarity ਹੈ ਕਿ superoxide ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ -1/2 ਹੈ.

ਸਭ ਸਰਗਰਮ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਨਾਲ ਜੋੜ ਕੇ ਵਿੱਚ - fluorine, fluorides ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ. ਉਹ 'ਤੇ ਹੇਠ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਜਾਵੇਗੀ.

ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਉਚੇਰੀ ਡਿਗਰੀ

ਕੀ ਪਦਾਰਥ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੇ ਸੱਤ ਡਿਗਰੀ ਹੈ:

1. -2 - ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ.
2. -1 - peroxides ਵਿਚ.
3. -1/2 - superoxide ਵਿਚ.
4. -1/3 - ਅਨੇਕ ozonide (- ਓਜ਼ੋਨ ਸੱਚ ਹੈ triatomic ਆਕਸੀਜਨ) ਵਿਚ.
5. +1/2 - ਆਕਸੀਜਨ ਗੂੜੇਰੰਗ ਦੇ ਲੂਣ ਵਿੱਚ.
6. 1 - monofluoride ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ.
7. 2 - ਆਕਸੀਜਨ difluoride ਵਿਚ.

ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਅਤੇ fluorides ਇਸ ਨੂੰ ਵੀ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਸ਼ਕਤੀ ਹੈ. ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਸਾਰੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਨਾ. ਕੁਝ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਲਈ ਅਜਿਹੇ ਉੱਚ ਦਬਾਅ, ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ, ਐਕਸਪੋਜਰ ਦੁਰਲੱਭ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਗਭਗ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਕਦੇ ਮਿਲਿਆ ਰਹੇ ਹਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹਾਲਾਤ, ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਆਕਸਾਈਡ, fluorides ਅਤੇ peroxides: ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਨਾਲ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸੀਜਨ ਅਹਾਤੇ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ.

ਐਸਿਡ-ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਦਾ ਦਰਜਾ 'ਤੇ ਵਰਗੀਕਰਨ ਆਕਸਾਈਡ

ਉੱਥੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਚਾਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

• ਬੁਨਿਆਦੀ;
• ਐਸਿਡ;
• ਨਿਰਪੱਖ;
• amphoteric.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਇਹ ਕਿਸਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹਨ -2.

• ਮੁੱਢਲੀ ਆਕਸਾਈਡ - ਧਾਤ ਘੱਟ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅਹਾਤੇ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਜਦ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਨੁਸਾਰੀ ਲੂਣ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.
• ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ - ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉੱਚ ਡਿਗਰੀ ਨਾਲ nonmetal ਆਕਸਾਈਡ. ਪਾਣੀ ਦੀ ਕਿਨਾਰੀ ਇਲਾਵਾ ਐਸਿਡ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ.
• ਨਿਰਪੱਖ ਆਕਸਾਈਡ - ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਜ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਨਾ ਕਰਨਾ.
• Amphoteric ਆਕਸਾਈਡ - ਧਾਤ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਮੁੱਲ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ. ਉਹ ਹਾਲਾਤ, ਨੁਮਾਇਸ਼ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

Peroxides, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ

Peroxides ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਕਹਿੰਦੇ ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ. ਉਹ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਇਹ ਧਾਤ ਦੇ ਬਲਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. Peroxides ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹਨ. ਉਹ ਇਹ ਵੀ ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਸਮਾਈ ਦੇ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. peroxides ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ:

• ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ (H ₂ O _2);
• barium ਪਰਆਕਸਾਈਡ (Bao _2);
• ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਆਕਸਾਈਡ (Na ₂ ਹੇ _2).

ਉਹ ਦੇ ਸਾਰੇ ਆਮ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਆਕਸੀਜਨ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ -OO- ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਹੈ. ਸਿੱਟੇ, ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ -1 peroxides ਹੈ. ਸਭ ਜਾਣਿਆ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ -OO- ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਇਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਇਸ ਅਹਾਤੇ ਇੱਕ ਤਰਲ ਫ਼ਿੱਕੇ ਨੀਲਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੈ. ਇਸ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ -OO- ਸਪਲਾਈ, ਗਰੀਬ ਸਥਿਰਤਾ ਹੈ, ਵੀ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਕੰਪੋਜ਼ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਿਰਫ਼ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਹੈ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ reductant ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ oxidizing ਏਜੰਟ ਹੈ, ਪਰ,. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ, ਹੋਰ peroxides ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ -1 ਹੈ.

peroxides ਦੇ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

• superoxides (superoxides, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸੀਕਰਨ -1/2 ਹੈ);
• ਅਨੇਕ ozonides (ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਸਥਿਰ ਅਹਾਤੇ ਇਸ ਦੇ anion ਬਣਤਰ ਓਜ਼ੋਨ ਵਿਚ ਹੋਣ);
• molozonide (ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬੰਧਨ -OOO- ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਹੋਣ).

Fluorides, ਆਕਸੀਜਨ OF2 ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ

Fluoro - ਸਭ ਮੌਜੂਦਾ ਜਾਣਿਆ ਦੇ ਸਭ ਸਰਗਰਮ ਅੰਗ. ਇਸ ਲਈ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ fluorine ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਅਤੇ ਨਾ fluorides ਹੈ. ਉਹ ਇਸ ਲਈ ਨਾਮ ਹਨ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਆਕਸੀਜਨ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ fluorine ਇੱਕ oxidant ਦਾ ਹੈ. ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਇਕ ਕੁਦਰਤੀ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਸਿਰਫ fluorine ਜਲਮਈ ਕੋਹ ਦੇ ਸਹਿਯੋਗ ਨਾਲ ਖੋਲ ਕੇ ਕੱਢਕੇ. ਆਕਸੀਜਨ fluorides ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ:

• _{(2 ਦੀ)} ਆਕਸੀਜਨ _difluoride;
• monofluoride ਆਕਸੀਜਨ (ਹੇ ₂ ਜੁਡ਼ੋ _2).

ਵੱਡਾ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿਚ ਵਿਚਾਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਹਰ. ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ difluoride ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਕੋਝਾ ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅਤੇਰੰਗਹੀਣ ਗੈਸ ਹੈ. ਉੱਤੇ ਪੀਲੇ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਗਾੜਾ ਠੰਢਾ. ਤਰਲ ਮਾੜੀ ਪਾਣੀ ਨਾਲ miscible ਹੈ, ਪਰ ਚੰਗਾ ਹਵਾ, fluorine ਅਤੇ ਓਜ਼ੋਨ. ਆਕਸੀਜਨ difluoride ਦੇ ਰਸਾਇਣ ਦਾ ਦਰਜਾ - ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant. ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ - ਆਕਸੀਜਨ OF2 ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ 1 ਹੈ, ਇਸ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਭਾਵ fluoro oxidant ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ. ਦੇ _2, ਬਹੁਤ ਹੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹੈ ਸ਼ੁੱਧ fluorine ਵੱਧ ਹੈ ਅਤੇ phosgene ਦਾ ਵਸ਼ੈਲਾਪਣ ਕੋਲ. ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਮੁੱਖ ਵਰਤਣ - ਲਈ oxidizer ਤੌਰ propellant, ਆਕਸੀਜਨ difluoride ਬਾਅਦ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹੈ.

ਆਮ ਸੂਬੇ ਵਿਚ monofluoride ਆਕਸੀਜਨ ਇੱਕ ਠੋਸ ਪੀਲੇ ਹੈ. ਪਿਘਲਦੇ ਤੇ, ਇੱਕ ਲਾਲ ਤਰਲ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ oxidizing ਏਜੰਟ, ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹੈ. ਇਸ ਯੌਗਿਕ ਵਿਖਾਉਣਾ ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਆਕਸੀਜਨ ਅਹਾਤੇ ਕੰਮ ਵਿਚ +2 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹੈ ਅਤੇ fluorine - oxidant.

ਓਜ਼ੋਨ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਓਜ਼ੋਨ - ਇੱਕ ਅਣੂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਬੰਧੂਆ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੋਣ. ਆਮ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਨੀਲੇ ਗੈਸ ਹੈ. ਕੂਲਿੰਗ ਤੇ, ਤਰਲ ਫਾਰਮ ਇੱਕ ਡੂੰਘੀ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ IndiGo ਨੇੜੇ. ਠੋਸ ਹਨੇਰੇ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹੈ. ਓਜ਼ੋਨ ਨੂੰ ਇੱਕ pungent ਸੁਗੰਧ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਕੁਦਰਤੀ ਇੱਕ ਗੰਭੀਰ ਤੂਫਾਨ ਦੇ ਬਾਅਦ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਮਹਿਸੂਸ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਓਜ਼ੋਨ, ਆਮ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant ਦਾ ਹੈ. ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੇ ਨੇੜੇ ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਜਦ ਓਜ਼ੋਨ ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਕਾਸਵਾਦ ਦੇ ਨਾਲ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਵੱਧ ਗਈ ਹੈ. ਪਰ ਘੱਟ ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਇੱਕੋ ਡਿਗਰੀ 'ਤੇ. ਓਜ਼ੋਨ ਰਸਾਇਣਕ _{ਕੈਦ, ਜੋ ਕਿ} ਇਸ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਦੇ ਬਗੈਰ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਇਸ ਨੂੰ ਗਰਮੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਦੇ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕਰ ਸਕਦਾ _ਹੈ, ਹੇ ₂ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨਹੀ ਹਨ. ਓਜ਼ੋਨ ਅਣੂ 'ਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਅਸਰ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਖ਼ਰਾਬ ਕਾਰਜ ਨੂੰ diatomic ਆਕਸੀਜਨ exothermically ਤੇਜ਼ ਘਟ ਦੇ ਨਾਲ. ਇਲਾਵਾ, ਓਜ਼ੋਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ਾਲ ਸਪੇਸ ਹੈ, ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਇੱਕ ਧਮਾਕਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੇ.

ਇਸ ਓਜ਼ੋਨ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant ਅਤੇ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਹੇ ₂ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ਾਮਲ ਕਾਰਜ _ਹੈ, ਫਿਰ ਓਜ਼ੋਨ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਦਾਰਥ ਹੈ. ਪਰ, ਵੱਡੇ ਮਾਹੌਲ ਓਜ਼ੋਨ ਪਰਤ ਵਿਚ ਅਲਟਰਾਵਾਇਲਟ ਧੁੱਪ ਦੇ ਇੱਕ reflector ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਅਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਕਰਕੇ ਓਜ਼ੋਨ ਵਰਤ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਯੰਤਰ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ozonides ਬਣਾਉਣ. ਇਹ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਸਥਿਰ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਕੁਦਰਤੀ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਸ੍ਰਿਸ਼ਟੀ ਨੂੰ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. Ozonides, ਸਿਰਫ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਦੇ ਬਾਅਦ ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ, ਉਹ ਬਹੁਤ ਹੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਅਤੇ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਰਤੋ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਵਾਰ 'ਤੇ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਸਿੱਖਿਆ ਹੈ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਕੀ ਹੋਰ ਤੱਤ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਤੱਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਮਕੈਨੀਕਲ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਯੂਨਿਟ - ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਬਾਅਦ ਦੇ ਅੱਧ twentieth ਸਦੀ Turbo expanders ਕਾਢ ਗਿਆ ਸੀ. ਆਕਸੀਜਨ ਲੈ ਕੇ - ਬਹੁਤ ਹੀ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ ਸਭ ਉਦਯੋਗ, ਜਿੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਅੱਗ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦੀ ਵਰਤੋ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਜਦ ਕੱਟਣ ਅਤੇ ਧਾਤ ਦੀ ਿਲਵਿੰਗ ਨੂੰ ਵੀ ਦਬਾਅ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ canisters ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ ਲਾਟ ਿਲਵਿੰਗ ਜੰਤਰ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ. ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਆਪਕ ਸਟੀਲ ਉਦਯੋਗ, ਜਿੱਥੇ ਕੰਪਰੈੱਸ ਹੇ ₂ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਧਮਾਕੇ ਭੱਠੀ ਵਿਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਵੱਧ ਡਿਗਰੀ -2 ਹੈ. ਇਹ ਗੁਣ ਇਸ ਨੂੰ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਹੋਰ ਬਲਨ ਦੇ ਮਕਸਦ ਲਈ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਥਰਮਲ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਛੱਡ ਗਿਆ ਹੈ. ਤਰਲ ਆਕਸੀਜਨ, ਓਜ਼ੋਨ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੇ ₂ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਰੱਖਣ ਵਾਲੀ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ propellant ਤੌਰ ਕੰਮ _'ਹੈ. Oxidized ਆਕਸੀਜਨ ਕੁਝ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਸਫੋਟਕ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਜੀਉਣ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਣ ਲਈ, ਅਜਿਹੇ ਅਲਕੋਹਲ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਵਰਗੇ. ਡੀ ਦਵਾਈ ਫੇਫੜੇ ਸਮੱਸਿਆ ਦੇ ਨਾਲ ਮਰੀਜ਼ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਘਟਾ ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ-hydrocarbon ਮਿਸ਼ਰਣ, ਵਿੱਚ ਇੱਕ oxidizing ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਿੱਚ, ਸ਼ੁੱਧ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਛੋਟੇ ਖ਼ੁਰਾਕ ਨੂੰ ਛੱਪੜ ਵਿਚ ਮੱਛੀ ਸਿਜਾਈ, ਪਸ਼ੂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਅਤੇ ਵਰਗੇ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਡੀ

ਆਕਸੀਜਨ - ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ oxidizing ਏਜੰਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ

ਦੇ ਉੱਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਸੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਕੀ ਆਕਸੀਜਨ ਇੱਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ, ਜਦ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਅਤੇ ਤੱਤ, ਕੀ ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕਿਸਮ, ਉਥੇ ਹਨ, ਕੀ ਜਾਨ-ਲੇਵਾ ਹੈ ਅਤੇ ਜਿਸ ਦੇ ਕਿਸਮ ਨਹੀ ਹਨ, ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕਰ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਬਾਰੇ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਕ ਅਸਪਸ਼ਟ ਹੀ ਰਹਿ ਸਕਦਾ ਹੈ - ਇਸ ਦੇ ਵਸ਼ੈਲਾਪਣ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉੱਚ ਪੱਧਰ ਦੇ ਸਾਰੇ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਜੀਵਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ? ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਵਾ ਲੇਅਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੁਤਾਬਿਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਚੱਕਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ: ਇੱਕ ਆਦਮੀ ਨੂੰ ਅਤੇ ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਜਾਨਵਰ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਖਪਤ ਹੈ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਪੌਦੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਨਸ਼ਟ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਹਰ ਚੀਜ਼ ਨੂੰ ਆਪਸ ਵਿਚ ਹੈ, ਅਤੇ ਚੇਨ ਦੇ ਇੱਕ ਲਿੰਕ ਨੂੰ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨ ਸਾਰੀ ਚੇਨ ਤੋੜ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਬਾਰੇ ਭੁੱਲ ਹੈ ਅਤੇ ਸਮੁੱਚੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗ੍ਰਹਿ 'ਤੇ ਜੀਵਨ ਦੀ ਦੇਖਭਾਲ ਨੂੰ ਲੈ, ਨਾ ਕਿ ਸਿਰਫ ਇਸ ਦੇ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਨਾ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.