ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਦੇ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ

ਸ਼ਬਦ "dissociation" ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਖ਼ਰਾਬ ਦੇ ਕੋਸ਼ਾਣੂ ਵਿਚ ਤਰੋੜ ਅਤੇ ਮੂਲਕ ਵਿੱਚ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਹੈ. Dissociation - ਐਸੋਸੀਏਸ਼ਨ ਜ recombination ਦੇ ਉਲਟ ਘਟਨਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ reversible ਹੈ. dissociation ਦੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਅਨੁਮਾਨ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਦੇ ਕੇ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਪੱਤਰ ਅਹੁਦਾ α ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਵਰਦੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ dissociation ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਗੁਣ ਹੈ (ਇਕੋ) ਸਿਸਟਮ ਸਮੀਕਰਨ ਅਨੁਸਾਰ: CA ↔ R + ਸੰਤੁਲਨ ਦਾ ਇੱਕ ਰਾਜ. ਸੁਪਰੀਮ ਕੋਰਟ - ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ ਕਣ, ਕੇ ਅਤੇ ਇੱਕ - ਜੁਰਮਾਨਾ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਡੇ ਖਾਸ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ dissociation ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੋੜਿਆ ਹੈ. ਜਿਸ ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ dissociated ਅਤੇ undissociated ਕਣ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇਹ ਮੰਨਦੇ ਹਨ ਕਿ n ਅਣੂ ਬਚਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਬਚਿਆ ਐਨ ਅਣੂ, ਇਹ ਮੁੱਲ dissociation, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦੇ ਰੂਪ ਦੀ ਗਣਨਾ ਹੈ ਮਾਤਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: α = n • 100 / n ਜ ਯੂਨਿਟ ਫਰੈਕਸ਼ਨ: α = n / ਐਨ

ਜੋ ਕਿ ਹੈ, dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ dissociated ਕਣ (ਅਣੂ) ਇਕੋ ਸਿਸਟਮ (ਦਾ ਹੱਲ) ਕਣ (ਅਣੂ) ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਰਕਮ ਨੂੰ ਸਿਸਟਮ (ਦਾ ਹੱਲ) ਵਿਚ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਣਿਆ ਹੈ, α = 5%, ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਉਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ 100 ਦੇ ਬਾਹਰ 5 ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਣੂ ਦੇ ਅਣੂ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਬਾਕੀ 95 ਅਣੂ-ਸੜਨ ਨਾ ਕਰਦੇ, ਜੇ. ਹਰ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਪਦਾਰਥ α ਲਈ ਕਰੇਗਾ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਅਣੂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਕੋ ਸਿਸਟਮ (ਦਾ ਹੱਲ) ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ 'ਤੇ' ਚ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ 'ਤੇ. ਮਜਬੂਤ ਬਿਜਲੀ, ਜੋ ਕਿ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਤੇਜਾਬ, ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਅਤੇ ਲੂਣ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ, ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਅਲਗ ਕਰ dissociation ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਠੀਕ ਨਹੀ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਲਈ, ਸਵਾਲ ਨੂੰ ਅਲਗ ਵਿੱਚ ਹੱਲ 'ਚ ਤਰੋੜ ਪੂਰੀ ਨਹੀ ਹਨ.

reversible ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ dissociation ਲਗਾਤਾਰ dissociation (ਕੇ.ਡੀ.), ਜੋ ਕਿ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਹਾਲਤ ਗੁਣ ਹੈ, ਫਾਰਮੂਲਾ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ: ਕੇ.ਡੀ. = [ਕਸ਼ਮੀਰ] [A] / [ca]. ਕਿਸ dissociation ਲਗਾਤਾਰ ਦੇ ਡਿਗਰੀ ਅਤੇ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਦਲੀਲ ਬਣਾਇਆ dilution ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ: ਕੇ.ਡੀ. = C • α2, ਜਿੱਥੇ c - ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਤਵੱਜੋ (ਇਸ ਕੇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ = ਵਿਚ [sc]). ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੱਲ ਹੈ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿਚ v 1 mol ਦਾ dm3 ਭੰਗ ਪਦਾਰਥ. ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਸਮੱਗਰੀ ਅਣੂ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: C = [sc] = 1 / V mol / dm3, ਅਤੇ ਲਿਥਿਅਨ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ: [ਆਰ] = [A] = 0 / V mol / dm3. ਪਹੁੰਚਣ ਸੰਤੁਲਨ 'ਤੇ ਆਪਣੇ ਮੁੱਲ ਤਬਦੀਲ ਹੋ ਰਹੇ ਹਨ: [ਕਾ] = (1 - α) / V mol / dm3 ਅਤੇ [ਆਰ] = [A] = α / V mol / dm3, ਜਦ ਕਿ ਡੀ = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [sv] = 1 / s: ਥੋੜਾ ਵੱਖ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਮਾਮਲੇ, dissociation ਡਿਗਰੀ (α) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜ਼ੀਰੋ ਨੇੜੇ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੱਲ ਦੀ ਵਾਲੀਅਮ ਜਾਣਿਆ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੀ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਫਿਰ ਸਮੀਕਰਨ ਬਦਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਕੇ.ਡੀ. = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / ਹਵਾਈਅੱਡੇ) = α2 • ਹਵਾਈਅੱਡੇ ਹੈ, ਅਤੇ ਬਾਗ, ਡੀ / s ਦੀ ਵਰਗ ਰੂਟ ਖੋਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਦੇ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ α. ਜੇ α 1 ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਠੀਕ ਹੈ.

ਲਈ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਹੋਰ ਉਚਿਤ ਹਨ ਮਿਆਦ dissociation ਦਾ ਸਪੱਸ਼ਟ ਡਿਗਰੀ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਅਸਲੀ ਜ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਨੂੰ dissociated ਕਣ ਦੀ ਜ਼ਾਹਰ ਰਕਮ ਦੀ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ isotonic ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ (van't Hoff ਫੈਕਟਰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਹੱਲ 'ਚ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸੱਚੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ): α = (i - 1) / (n - 1). ਇੱਥੇ ਮੈਨੂੰ - Van't Hoff ਫੈਕਟਰ, ਅਤੇ n - ਪੈਦਾ ਤਰੋੜ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ. ਹੱਲ ਲਈ, ਅਣੂ ਪੂਰੀ, ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਬਚਿਆ α ≈ 1, ਅਤੇ α ਵਧਦੀ 1. ਇਸ ਸਾਰੇ ਦਾ ਰੁਝਾਨ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦਾਅਵਾ ਹੈ ਕਿ cations ਅਤੇ anions ਦੀ ਲਹਿਰ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਅਣੂ ਜਨਜੀਵਨ ਨੂੰ ਕਈ ਕਾਰਨ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਘਟ ਦੇ ਨਾਲ. ਪਹਿਲੀ, ਤਰੋੜ ਪੋਲਰ ਘੋਲਨ ਦੇ ਅਣੂ ਨਾਲ ਘਿਰਿਆ ਰਹੇ ਹਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਦਖਲ solvation ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਦੂਜਾ, oppositely cations ਅਤੇ anions ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ, ਆਪਸੀ ਖਿੱਚ ਬਲ ਫਾਰਮ ਸਾਥੀ ਜ ਲਿਥਿਅਨ ਜੋੜੇ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਕਾਰਨ ਦੋਸ਼ ਲਗਾਇਆ ਹੈ. ਐਸੋਸੀਏਟਸ ਦੇ ਤੌਰ undissociated ਅਣੂ ਵਿਵਹਾਰ.