ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਕੀ ਹੈ? ਮਾਸ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ

15 ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ [Va] ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਤੱਤ - ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਐਟਮ, ਜਿਸ ਦੇ 2 ਅਣੂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜੋੜ - ਬੇਰੰਗ, ਗੰਧਹੀਨ ਹੈ ਅਤੇ ਲੂਨਾਪਣ ਗੈਸ ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਗਠਨ ਕਰਨ ਅਤੇ, ਜੋ ਕਿ ਸਭ ਰਹਿ ਕੁਝ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ.

ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੇ 4/5 ਬਾਰੇ ਹੈ. ਇਹ ਛੇਤੀ ਏਅਰ ਰਿਸਰਚ ਵਿਚ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. 1772 ਵਿੱਚ, ਸਵੀਡਨੀ Himik ਕਾਰਲ Wilhelm Scheele ਪਹਿਲੀ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ. ਉਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਹਵਾਈ ਦੋ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਉਹ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ, "ਅੱਗ ਹਵਾ 'ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਲਨ ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ - .." ਅਪਵਿੱਤ੍ਰ ਏਅਰ "ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਪਹਿਲੇ ਖਪਤ ਦੇ ਬਾਅਦ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਸਨ. ਉਸੇ ਹੀ ਵੇਲੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਸਕਾਟਿਸ਼ ਬਨਸਪਤੀ ਦਾਨੀਏਲ ਰਦਰਫ਼ਰਡ, ਜੋ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਉਸ ਰਿਪੋਰਟ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਹੈ, ਨਾਲ ਹੀ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਕੈਮਿਸਟ ਹੈਨਰੀ Cavendish ਅਤੇ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਪਾਦਰੀ ਅਤੇ ਵਿਗਿਆਨੀ Dzhozefom Pristli, ਜੋ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਖੋਜ ਦੇ Scheele primacy ਨਾਲ ਸ਼ੇਅਰ ਕੇ ਇਕੱਲੇ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਹੋਰ ਪੜ੍ਹਾਈ ਦਿਖਾਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਵ ਗੈਸ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਜ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ ਦੇ ਹਿੱਸੇ (KNO ₃₎ ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ, ਉਸ ਨੇ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ ( "ਜਨਮ saltpeter ਦੇਣ") ਹੈ French ਕੈਮਿਸਟ Chaptal 1790 ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਹਿਲੇ Lavoisier ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਨੂੰ ਸਿਹਰਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ _ਹੈ, ਅਤੇ,, XVIII ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਸਿੱਧ - ਬਲਨ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਆਖਿਆ phlogiston ਥਿਊਰੀ ਨਕਾਰਿਆ. ਭਰਮ ਬਲਨ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਅਯੋਗਤਾ ਦਾ ਜੀਵਨ (ਯੂਨਾਨੀ ζωή) ਨੂੰ ਸਹਿਯੋਗ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ Lavoisier ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦਾ ਨਾਮ ਸੀ.

ਸੰਕਟ ਨੂੰ ਅਤੇ ਫੈਲਣ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਕੀ ਹੈ? ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਵਾਧੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਉਸ ਨੇ ਦੁਪਿਹਰ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ. ਭਾਰ ਅਤੇ 78,09% ਦੇ ਕੇ 75,51% ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਾਲੀਅਮ ਕੇ ਤੱਤ ਦੀ ਬਣੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਸਰੋਤ ਹੈ. ਮਾਹੌਲ ਨੂੰ ਵੀ ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਰਕਮ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਪੈਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੌਰਾਨ ਅਤੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਬਲਨ ਇੰਜਣ ਵਿਚ ਹੋਈ. ਮੁਫਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ meteorites, ਜਵਾਲਾਮੁਖੀ ਅਤੇ ਮੇਰਾ ਗੈਸ ਅਤੇ ਕੁਝ ਖਣਿਜ ਚਸ਼ਮੇ, ਸੂਰਜ, ਤਾਰੇ ਅਤੇ ਧੁੰਦ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਵੀ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ nitrate ਦੇ ਖਣਿਜ ਪੇਸ਼ਗੀ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਮਨੁੱਖੀ ਲੋੜ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ. ਹੋਰ ਸਮੱਗਰੀ ਇਸ ਤੱਤ ਵਿਚ ਅਮੀਰ ਗੁਆਨੋ, ਬਾਰੀਕੀ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਚਮਗਿੱਦੜ ਦੀ ਲਾਟ ਹੈ, ਜ ਪੰਛੀ ਦੇ ਕੇ ਅਕਸਰ ਖੁਸ਼ਕ ਸਥਾਨ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਮੈਸਿਡੋਨਿਆ, ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਿੱਟੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਤਰੋੜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਸਮੁੰਦਰ ਦਾ ਪਾਣੀ (ਕੌਮੀ ₄ ^+), ਫਿਜੀਕਲ ਵਿਚ ਹੈ (ਕੋਈ ₂ ^-) ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ (ਕੋਈ ₃ ^-). ਔਸਤ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਬਾਰੇ 16%, ਸਭ ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਸਿਲੀਕਾਨ ਪਰਮਾਣੂ ਪ੍ਰਤੀ 3 7 ਪਰਮਾਣੂ ਤੱਕ - ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਕੁਦਰਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ 1000 ਫੈਲੀ ਕੇ 0.3 ਹਿੱਸੇ ਹੈ.

ਮਰਯਾਦ ਸਦੀ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿਚ (ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ) ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਸਭ ਉਤਪਾਦਕ ਦੇਸ਼, ਭਾਰਤ, ਰੂਸ, ਸੰਯੁਕਤ ਰਾਜ ਅਮਰੀਕਾ, ਤ੍ਰਿਨੀਦਾਦ ਅਤੇ ਟੋਬੈਗੋ, ਯੂਕਰੇਨ ਸਨ.

ਵਪਾਰਕ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਵਰਤਣ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਤਰਲ ਹਵਾ ਦੀ ਇੱਕ ਦਸ਼ਮਲਵ distillation 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਇਸ ਉਬਾਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ -195,8 ° C, 13 ° C ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਘੱਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਲਈ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਵੀ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਜ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਬਕਾਇਆ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨਤੀਜੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਵੱਖ ਬਲਨ ਕੇ ਵੱਡੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਛੋਟੇ ਪੈਮਾਨੇ ਵਿਚ ਸ਼ੁੱਧ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ azide barium Ba (ਐਨ _{3) 2} ਨੂੰ ਗਰਮ ਦੁਆਰਾ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ _ਹੈ. ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਮੋਨੀਅਮ ਫਿਜੀਕਲ ਦੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਗਰਮ ਸ਼ਾਮਲ (ਕੌਮੀ ₄ ਕੋਈ _2), ਇੱਕ ਜਲਮਈ bromine ਦਾ ਹੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਜ ਗਰਮ ਨਾਲ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਪਿੱਤਲ ਆਕਸਾਈਡ :

• ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ ₄ ^{+ +} ਕੋਈ ₂ ^- → N ₂ + 2 ਘੰਟੇ ₂ O.
• 8NH ₃ + 3Br ₂ → ਐਨ ₂ + 6NH ₄ ^{+ +} 6Br ^-.
• 2NH ₃ + 3CuO → ਐਨ ₂ + 3H ₂ ਹੇ + 3Cu.

ਤੱਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਨਮੀ ਦੇ ਬੇਦਖਲੀ ਦੀ ਲੋੜ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਇੱਕ inert ਮਾਹੌਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਵਰਤਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਮਿਥੇਨ, ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ, ਆਕਸੀਜਨ, fluorine ਹੈ, ਅਤੇ ਸਿਰਫ - ਪਦਾਰਥ, ਜੋ ਕਿ, ਉਬਾਲ ਕੇ, ਜਦ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਠੋਸ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਨਹੀ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਆਕਸੀਕਰਨ ਜ ਹੋਰ ਵਿਗਾੜ ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਲਈ ਇੱਕ inert diluent ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਕ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਗੈਸ ਗਰਮੀ ਜ ਰਸਾਇਣ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅੱਗ ਜ ਧਮਾਕਾ ਰੋਕਣਾ ਵਾਲਾ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਭੋਜਨ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਵਿਗਾੜ ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਤਰਲ - ਫਰੀਜ਼-ਸੁਕਾਉਣ ਅਤੇ ਕੂਲਿੰਗ ਸਿਸਟਮ ਲਈ. ਵਿੱਚ ਬਿਜਲੀ ਉਦਯੋਗ ਗੈਸ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਰੋਕਦਾ ਹੈ, ਕੇਬਲ ਮਿਆਨ pressurizes ਅਤੇ ਮੋਟਰਜ਼ ਦੀ ਰੱਖਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਧਾਤੂ ਵਿੱਚ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਿਲਵਿੰਗ ਅਤੇ ਰਫਰੀਿੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਆਕਸੀਕਰਨ, carburization, ਅਤੇ decarburization. ਸਰਗਰਮ ਗੈਸ ਇਸ ਨੂੰ porous ਰਬੜ, ਪਲਾਸਟਿਕ ਅਤੇ elastomers ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ੲੇਅਰੋਸੋਲ ਗੱਤਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ propellant ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੇਵਾ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਤਰਲ ਬਾਲਣ ਜੈੱਟ ਵਿਚ ਇੱਕ ਦਬਾਅ ਬਣਾਉਦਾ ਹੈ. ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ, ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨਾਲ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਰੁਕਣ ਦਾ ਲਹੂ, ਹੱਡੀ ਗੁੱਦੇ, ਟਿਸ਼ੂ, ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਅਤੇ ਸ਼ੁਕ੍ਰਾਣੂ ਨੂੰ ਸਟੋਰ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ cryogenic ਖੋਜ ਵਿੱਚ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਨੂੰ ਮਿਲਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ.

ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ. ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਤਿੰਨ ਬੰਧਨ ਇਸ ਲਈ ਮਜ਼ਬੂਤ (226 ਅਣੂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਦੋ ਵਾਰ ਵੱਧ ਦੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ kcal) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਮੁਸ਼ਕਿਲ ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਪਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਮੁੱਖ ਉਦਯੋਗਿਕ ਢੰਗ ਨੂੰ ਤੈਅ ਤੱਤ II, ਜਰਮਨੀ ਵਿਸ਼ਵ ਯੁੱਧ ਦੌਰਾਨ ਵਿਕਸਿਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰਤਾ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ Haber-Bosch ਕਾਰਜ ਹੈ ਚਿਲੀ ਨਾਈਟਰੇਟ. ਇਸ ਦੇ ਤੱਤ ਸਿੱਧੇ - ਇੱਕ pungent, ਜਲਣ ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਬੇਰੰਗ ਗੈਸ - ਇਹ ਮਾਰਗ ₃ ਦੀ ਸਿੱਧੀ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ (HNO _3), ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ - ਲੂਣ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਸੋਡਾ ਸੁਆਹ ਦੇ esters (Na ₂ CO _3), hydrazine (ਐਨ ₂ ਐਚ ₄₎ - ਬੇਰੰਗ ਨੂੰ ਇੱਕ propellant ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਤਰਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਵਿਚ ਕਾਰਜ.

ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਤੱਤ ਦੇ ਹੋਰ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਵਪਾਰਕ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਹੈ. ਬੇਰੰਗ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਖੋਰਨ ਤਰਲ ਖਾਦ, ਡਾਈ, ਨਸ਼ੇ ਅਤੇ ਧਮਾਕਾਖੇਜ਼ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. Ammonium nitrate (ਕੌਮੀ ₄ ਕੋਈ ₃₎ - ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲੂਣ - ਸਭ ਆਮ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਖਾਦ ਹਿੱਸਾ ਹੈ.

ਆਕਸੀਜਨ + ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ

C ਆਕਸੀਜਨ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ, r. ਐੱਚ ਨਾਈਟਰਸ ਆਕਸਾਈਡ (ਐਨ ₂ ਹੇ) ਦੀ ਇੱਕ ਲੜੀ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ +1 ਆਕਸਾਈਡ (ਨਹ) (+2) ਅਤੇ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ (ਕੋਈ ₂₎ (4). ਕਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਸਥਿਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ; ਉਹ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਣ ਦਾ ਮੁੱਖ ਸਰੋਤ ਹਨ. ਨਾਈਟਰਸ ਆਕਸਾਈਡ, ਨੂੰ ਵੀ ਗੈਸ ਮਜ਼ਾਕ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ, ਕਈ ਵਾਰ ਇੱਕ ਬੇਹੋਸ਼ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਜਦ ਅੰਦਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਹਲਕੇ ਪਾਗਲਪਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ. Nitric oxide ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਭੂਰਾ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ ਹੈ ਅਤੇ propellant ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant.

ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਕੁਝ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਹਾਤੇ ਦੇ ਨਾਲ ਧਾਤ ਦਾ ਗਠਨ nitrides ਹਨ. ਬੋਰਾਨ, ਧਾਤੂ, zirconium ਅਤੇ tantalum ਦੇ Nitrides ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹੈ. Boron nitride (ਬੀ) ਦੇ ਇਕ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਫਾਰਮ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜ਼ਿਦ ਵਿਚ ਹੀਰਾ ਨੂੰ ਮਿਲਿਆ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ, ਅਤੇ oxidized ਮੰਦਾ ਇਸ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਉੱਚ-ਘਸਾਉਣ ਵਰਤਿਆ.

ਨਿਰਜੀਵ cyanides ਚੀਨ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ^-. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਾਇਨਾਈਡ ਜ hydrocyanic ਐਸਿਡ HCN, ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਸਥਿਰ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਖਾਵ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਹੋਰ ਉਦਯੋਗਿਕ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਲੋਹਾ. Cyanogen (ਚੀਨ) ₂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਅਤੇ ਰਖਾਵ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

Azides ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਿੰਨ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ -n ₃ ਦੇ ਇਕ ਗਰੁੱਪ ਸ਼ਾਮਿਲ _ਹੈ. ਨੂੰ ਦੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਅਸਥਿਰ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਝਟਕੇ ਨੂੰ ਸੰਵੇਦਨਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ ਦੀ ਬੜ੍ਹਤ azide ਤੌਰ ਤੇ ਉਹ ਦੇ ਕੁਝ,, ਪੰਜਾਬ (ਐਨ _{3) 2,} ਡੈਟੋਨੇਟਰ ਅਤੇ primers ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ. Azides, halogens ਵਰਗੇ, ਆਸਾਨੀ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ plurality ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਗੱਲਬਾਤ.

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕਈ ਹਜ਼ਾਰ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਨੂੰ ਦੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਅਮੋਨੀਆ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਾਇਨਾਈਡ, cyanogen, ਨਾਈਟਰਸ ਜ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਤੱਕ ਬਣਾਏ ਗਏ ਹਨ. Amines, ਅਮੀਨੋ ਐਸਿਡ, amides, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਅਮੋਨੀਆ ਤੱਕ ਲਿਆ ਜ ਇੱਕ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਸਬੰਧਤ. Nitroglycerine ਅਤੇ nitrocellulose - ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ esters. ਫਿਜੀਕਲ ਨਾਈਟਰਸ ਐਸਿਡ (HNO ₂₎ ਤੱਕ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ _ਸੀ. Purines ਅਤੇ ਐਲਕਾਲਾਇਡਜ਼ heterocyclic ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਇੱਕ ਜ ਹੋਰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕਰਦੇ ਹਨ.

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਕੀ ਹੈ? ਇਹ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ, ਗੰਧਹੀਨ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ -195,8 ° C, ਬੇਰੰਗ, ਘੱਟ ਲੇਸ ਤਰਲ 'ਤੇ condenses ਹੈ. ਇਕਾਈ ਐਨ ₂ ਅਣੂ, ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ: ਐਨ ::: N:, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਬੰਧਨ ਊਰਜਾ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ 226 kcal ਦੇ ਬਰਾਬਰ, (256 kilocalories ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ) ਸਿਰਫ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਦੂਜਾ. ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ, ਅਜਮਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਊਰਜਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਮੁਕਾਬਲਤਨ inert ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਥਿਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਬਹੁਤ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ thermodynamic ਅਸਥਿਰਤਾ, ਕਰਨ ਲਈ ਯੋਗਦਾਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਹੈ, ਵੀ ਕਾਫ਼ੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੈ, ਜੇ ਹੈ, ਪਰ ਘਟੀਆ ਸੰਬੰਧ ਅਣੂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਵਿੱਚ.

ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਹਾਲ ਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਅਚਾਨਕ ਕੀਤੀ ਸੀ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲਈ ligands ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੇਵਾ. ਗੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ruthenium ਕੰਪਲੈਕਸ ਦੇ ਕੁਝ ਹੱਲ ਹਵਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਜਜ਼ਬ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਲਦੀ ਹੀ ਤੱਤ ਫਿਕਸਿੰਗ ਦੇ ਇੱਕ ਸੌਖਾ ਅਤੇ ਬਿਹਤਰ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ.

ਸਰਗਰਮ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਹਾਈ-ਵੋਲਟੇਜ ਬਿਜਲੀ ਡਿਸਚਾਰਜ ਦੁਆਰਾ ਘੱਟ ਦਬਾਅ ਗੈਸ ਪਾਸ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉਤਪਾਦ ਅੰਬਰ ਹੈ ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਅਣੂ, ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਗੰਧਕ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਧਾਤ ਵੱਧ ਕ੍ਰਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਐਨ ₂ ਅਤੇ ਹੇ ₂ ਕੋਈ decomposing ਦੇ ਸਮਰੱਥ _ਹੈ.

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਕੀ ਹੈ ਦੀ ਬਿਹਤਰ ਸਮਝ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮ ਨੂੰ +1 2 ਸਕਿੰਟ ^{2 2 3} 2p ਹਨ ਇਸ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ ਕਾਰਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪੰਜ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ੈੱਲ ਹਲਕਾ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਇੰਚਾਰਜ ਨਤੀਜੇ, ਇੰਚਾਰਜ ਸਕਰੀਨ ਸਹਿ ਘੇਰੇ ਦੇ ਖੇਤਰ 'ਚ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤਾ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਛੋਟੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ, ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸਥਿਤ ਹੈ. ਈ ਸੰਰਚਨਾ ਤਿੰਨ ਸਹਿ ਕੈਦ ਬਣਦੇ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ, ਤਿੰਨ ਬਾਹਰੀ ਅੱਧੇ-orbitals ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਜਦ ਹੋਰ ਤੱਤ ਕਾਫੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਹੈ, ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ polarity ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਸਭ ਹੋਰ ਤੱਤ ਸਥਿਰ ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਸਰੂਪ. ਇਕ ਹੋਰ ਤੱਤ ਹੇਠਲੇ polarity ਦਾ ਪੱਖ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਾਲਮੇਲ ਕੈਦ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਅਨਸ਼ੇਅਰ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਰਿਹਾਅ ਦੇ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਐਟਮ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਜਦ. ਇਕ ਹੋਰ ਤੱਤ ਹੋਰ electronegative ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅੰਸ਼ਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਕਾਫੀ ਅਣੂ ਦੇ ਦਾਨੀ ਦਾ ਦਰਜਾ ਸੀਮਿਤ ਹੈ. ਕਾਰਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਘੱਟ polarity 'ਤੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋਰ ਤੱਤ, ਕਈ ਸੰਚਾਰ ਸਿੰਗਲ ਵੱਧ ਦਾ ਪਸਾਰਾ ਹੈ. ਐਟਮੀ ਦਾ ਆਕਾਰ ਮਿਸਮੈਚ ਮਲਟੀਪਲ ਕੈਦ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਣਦੇ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਬੰਧਨ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ ਦੇ ਗਠਨ ਰੋਕਦਾ ਹੈ, ਜੇ, ਅਤੇ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਅਸਥਿਰ ਹੈ.

ਐਨਾਲਿਟੀਕਲ ਰਸਾਇਣ

ਅਕਸਰ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਰਸਾਇਣਕ reagents ਦੇ ਹੋਰ ਭਾਗ ਦੇ ਸਮਾਈ ਦੇ ਬਾਅਦ ਇਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਮਾਪਣ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਾਰਾ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੀ ਸੜਨ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਆਕਸਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਾਰੀ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਕ ਮੁਕਤ ਹੈ, ਜਦ ਉਹ ਇੱਕ ਪਿੱਤਲ ਆਕਸਾਈਡ 'ਤੇ ਸਾੜ ਰਹੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਮੁਫ਼ਤ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਹੋਰ ਬਲਨ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਸਮਾਈ ਦੇ ਬਾਅਦ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਇੱਥੇ ਮੰਨਿਆ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇਰਾਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਚੰਗੀ-ਜਾਣਿਆ Kjeldahl ਢੰਗ ਹੈ (ਪਾਰਾ ਚੋਣਵੇ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਜ ਇਸ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ, ਅਤੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਲੂਣ) ਵੱਡੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਅਹਾਤੇ decomposing ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਮੋਨੀਅਮ sulfate ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਰੀਲੀਜ਼ ਅਮੋਨੀਆ, ਜੋ ਕਿ ਰਵਾਇਤੀ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਇਕੱਠਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਸ਼ਾਮਿਲ; unreacted ਐਸਿਡ ਦੀ ਬਕਾਇਆ ਰਕਮ ਦਾ ਫਿਰ titration ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ.

ਜੀਵ ਅਤੇ ਸਰੀਰਕ ਮਹੱਤਤਾ

ਰਹਿ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਸਰੀਰਕ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਬਹੁਤੇ ਰਹਿੰਦੇ ਜੀਵਾ ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਨਾ ਵਰਤੋ ਕਰ ਸਕਦੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਫਿਕਸੇਸ਼ਨ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਦੋ ਮੁੱਢਲੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਕ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਮੁਫ਼ਤ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਕੋਈ ਸਰੂਪ ਹੈ ਅਤੇ ਕੋਈ _2,, ਮਾਹੌਲ ਨੂੰ ਬਿਜਲਈ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਅਣੂ ਨੂੰ _ਅਲਗ. ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਫਿਰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ: 3NO ₂ + H ₂ O → 2HNO ₃ + ਕੋਈ.

HNO ₃ ਭੰਗ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਸ਼ਰਾਬ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਮੈਸਿਡੋਨਿਆ, ਤੱਕ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਆਇਆ ਹੈ. ਫਲਸਰੂਪ ਐਸਿਡ ਮਿਲਾ ਮਿੱਟੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਜੋ ਕਿ nitrites ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਦੂਰ ਹੋ ਗਈ ਹੈ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਬਣ ਗਿਆ ਹੈ. ਕਾਸ਼ਤ ਖੇਤੀ ਵਿਚ ਐਨ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗਰੱਭਧਾਰਣ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਦੁਆਰਾ ਬਰਾਮਦ ਕੀਤੇ ਹਨ. ਜਾਨਵਰ ਅਤੇ ਪੌਦੇ Spin ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਸੜਨ ਮਿੱਟੀ ਅਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਹਾਤੇ ਵਾਪਸ.

ਇਕ ਹੋਰ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਕੁਦਰਤੀ ਫਿਕਸਿੰਗ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਫਲ਼ੀਦਾਰ ਦੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਗਤੀਵਿਧੀ ਹੈ. ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਨਾਲ symbiosis ਕਰਕੇ, ਇਹ ਸਭਿਆਚਾਰ ਹਵਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਸਿੱਧਾ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ Azotobacter Chroococcum ਅਤੇਕਲੋਜਟਰੀਡੀਅਮ pasteurianum ਕੁਝ ਸੂਖਮ, ਆਪਣੇ ਹੀ ਐਨ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹਨ

ਗੈਸ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ, ਵਿਹੀਨ, ਭੋਲੇ, ਉਹ ਦਬਾਅ ਹੇਠ ਸਾਹ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ 'ਤੇ ਖੂਨ ਦੇ ਅਤੇ ਸਰੀਰ ਦੇ ਹੋਰ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਹੋਣ. ਇਹ ਡਰੱਗ ਪ੍ਰਭਾਵ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਜੇ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵੀ ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਘੱਟ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਵਾਧੂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਸਰੀਰ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਥਾਨ 'ਤੇ ਗੈਸ ਬੁਲਬਲੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਪੱਠੇ ਅਤੇ ਜੋਡ਼, ਬੇਹੋਸ਼ੀ, ਅੰਸ਼ਕ ਅਧਰੰਗ ਅਤੇ ਮੌਤ ਦਾ ਦਰਦ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਲੱਛਣ ਖੋਲਣ ਬਿਮਾਰੀ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਉਹ ਜਿਹੜੇ ਹਵਾ ਸਾਹ ਅਜਿਹੇ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਮਜਬੂਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਬੁਲਬਲੇ ਦੇ ਗਠਨ ਬਿਨਾ ਫੇਫੜੇ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਵਾਧੂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਆਮ ਕਰਨ ਲਈ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਹੌਲੀ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਬਿਹਤਰ ਬਦਲ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਦੇ ਇੱਕ ਸਾਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ ਹੈ. ਹੀਲੀਅਮ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਘੁਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਖਤਰੇ ਨੂੰ ਵੀ ਘਟਦੀ ਹੈ.

Isotopes

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੋ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੈਪ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ: ¹⁴ N (99.63%) ਅਤੇ ¹⁵ N (0.37%). ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਕੈਮੀਕਲ ਐਕਸਚੇਂਜ ਜਾਂ ਥਰਮਲ ਸਪ੍ਰੈਸ ਕਰਕੇ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਨਕਲੀ ਰੇਡੀਓ ਐਕਟਿਵ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ 10-13 ਅਤੇ 16-24 ਦੀ ਰੇਂਜ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਾਈ ਅੱਧਾ ਜੀਵਨ 10 ਮਿੰਟ ਹੈ. ਪਹਿਲੇ ਨਕਲੀ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰੇਰਿਤ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪਰਿਵਰਤਨ 1919 ਵਿੱਚ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਰਨੇਸਟ ਰਦਰਫੋਰਡ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ , ਜੋ ਅਲਫ਼ਾ ਕਣਾਂ ਨਾਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ -14 ਨੂੰ ਬੰਬਾਰੀ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਆਕਸੀਜਨ -17 ਨੂਕੇਲੀ ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਸੀ.

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀਆਂ ਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੀ ਸੂਚੀ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਾਂ:

• ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ: 7
• ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਵਜ਼ਨ: 14,0067
• ਗਿਲਟਿੰਗ ਪੁਆਇੰਟ: -209.86 ਡਿਗਰੀ ਸੈਂਟੀਗਰੇਡ
• ਉਬਾਲਣ ਬਿੰਦੂ: -195.8 ਡਿਗਰੀ ਸੈਂਟੀਗਰੇਡ
• ਘਣਤਾ (1 atm, 0 ° C): ਪ੍ਰਤੀ ਲਿਟਰ 1.2506 ਗ੍ਰਾਮ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ.
• ਆਮ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ -3, +3, +5 ਹਨ.
• ਇਲੈਕਟਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ: 1s ² 2s ² 2p ³ .