ਕੈਮੀਕਲ ਸੰਤੁਲਨ - reversible ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ

ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਵਰਗੀਕਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ, ਉਥੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਦੋ ਕਿਸਮ ਦੇ ਉਲਟ ਹਨ - reversible ਹੈ ਅਤੇ ਵਾਪਸੀਯੋਗ. Reversible ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਭਾਵ, ਅੰਤ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਣ ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਦਾ ਕੋਈ ਵੀ, ਪੂਰੀ ਖਪਤ ਨਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਨੂੰ ਬਦਲ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਜ ਸੰਤੁਲਨ ਹੈ, ਜੋ ⇌ ਦਰਸਾਉਣ ਦੀ ਸਥਾਪਨਾ ਖਤਮ. ਪਰ ਅੱਗੇ ਅਤੇ ਉਲਟਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਜਾਰੀ, ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਬਗੈਰ, ਇਸ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਸੰਤੁਲਨ ਜ ਮੋਬਾਈਲ ਨੂੰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਉੱਥੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਿੱਧੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇਹੋ ਗਤੀ (V1) 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਆ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਉਲਟਾ (v2), V1 = V2 ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਦੇ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਹੋ, ਸਿਸਟਮ ਵਿਚ ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਗਿਣਾਤਮਕ ਸੰਤੁਲਨ ਲਗਾਤਾਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਾਈਨ ਸਥਿਰ (K1) ਅਤੇ ਫੀਡਬੈਕ (K2) ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਹੈ ਨੇ ਦੱਸਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ. ਗਣਨਾ ਇਸ ਨੂੰ ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਨੁਸਾਰ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ: ਕਸ਼ਮੀਰ = K1 / K2. ਸੰਤੁਲਨ ਲਗਾਤਾਰ ਦੇ ਕਾਰਗੁਜ਼ਾਰੀ reactants ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਰਚਨਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ.
ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ ਉਜਾੜੇ ਲੇ Chatelier ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੇਠ ਪੜ੍ਹਦਾ ਹੈ ਦੇ ਅਸੂਲ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ: ". ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ, ਬਾਹਰੀ ਕਾਰਕ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਭਾਵ, ਸੰਤੁਲਨ ਪਰੇਸ਼ਾਨ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਦੇ ਉਲਟ ਵਿੱਚ ਉਜਾੜੇ ਹੈ, ਜੇ"

ਗੌਰ ਕਰੋ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਹਾਲਾਤ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਅਣੂ ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਉਜਾੜੇ: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + ਜਦ ਮ

ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਧਿਆਨ, ਨੂੰ ਸੈੱਟ:

1. ਸਿੱਧੀ ਜਵਾਬ - ਅਹਾਤੇ ਦੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ 1 ਕੰਪਲੈਕਸ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, (ਅਮੋਨੀਆ), ਅਤੇ ਰਿਵਰਸ ਦੇ 2 - ਸੜਨ;

2. ਸਿੱਧੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨਾਲ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ ਗਰਮੀ ਦੇ ਗਠਨ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ - exothermic ਹੈ, ਇਸ ਲਈ, ਉਲਟਾ - endothermic ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦੀ ਸਮਾਈ ਨਾਲ ਚਲਾ.

ਹੁਣ ਕੁਝ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਨੂੰ ਸੋਧਣ ਮੁਹੱਈਆ ਸਮੀਕਰਨ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ:

1. ਇਕਾਗਰਤਾ ਤਬਦੀਲੀ. ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਵਧਾਉਣ ਜੇ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ - ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ, ਸੰਤੁਲਨ NH3 ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦਾ ਅਧਿਕਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਭੇਜਦੀ ਹੈ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਖੱਬੇ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ, ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਵਧਾਉਣ.

2. ਹਾਈਲਾਈਟ ਹੈ - ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਧਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਲੀਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਘਟਾ ਰਿਹਾ ਹੈ ਦੇ ਵੱਲ ਸੰਤੁਲਨ ਜਾਣ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਲਈ, ਜੇ ਅਮੋਨੀਆ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਵਾਧਾ, ਸੰਤੁਲਨ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਵੱਲ, ਸ਼ਿਫਟ ਹੈ ਭਾਵ, ਖੱਬੇ, ਅਤੇ ਜਦ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ - ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿਚ ਸਹੀ ਹੈ.

3. ਜੇ ਦਬਾਅ ਦਾ ਵਾਧਾ, ਸੰਤੁਲਨ ਪਾਸੇ, ਜਿੱਥੇ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਘੱਟ ਹੈ ਨੂੰ ਭੇਜਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵੀ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਜਦ - ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਗੈਸ ਵਾਧੇ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ. N2 ਅਤੇ 3H2 ਦੇ 4 ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਤੱਕ NH3 synthesizing ਵਿੱਚ 2 NH3 ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਧਾਉਣ, ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਸਹੀ ਕਰਨ ਲਈ, ਭੇਜਦੀ ਹੈ NH3 ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਨ. ਦੇ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਘੱਟ ਹੈ, ਜੇ, ਸੰਤੁਲਨ ਅਸਲੀ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ.

ਸਾਨੂੰ ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਜੇ ਵਾਧੇ ਅਤੇ ਘਾਟੇ ਪਰੇਸ਼ਾਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

1. ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ;

2. ਦੇ ਦਬਾਅ;

3. ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਵੱਜੋ.

ਜਦ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਵੀ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਨਾ ਬਦਲਿਆ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਪਰੇਸ਼ਾਨ ਨਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.