ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ? ਫਾਰਮੂਲਾ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਪਾਣੀ ਦੀ - ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਲਈ ਮੁੱਖ ਹਾਲਤ. ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤਹ ਵੱਧ ਦੋ-ਤਿਹਾਈ ਸਮੁੰਦਰੀ, ਸਮੁੰਦਰ, ਦਰਿਆ ਅਤੇ Lakes ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਦਸ ਵਾਰ ਕੁੱਲ ਜ਼ਮੀਨ ਦੇ ਖੇਤਰ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਤੇ ਸਾਗਰ 'ਚ ਪਾਣੀ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਦੀ.

ਧਰਤੀ - ਸਾਗਰ ਟਾਪੂ

ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਸਮੁੰਦਰ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਚ ਖਿੱਤੇ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਟਾਪੂ ਅਸਲ ਵਿਚ ਹਨ, ਠੀਕ ਠੀਕ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਦਾ ਧਰਤੀ ਧਰਤੀ ਘੇਰੇ ਪ੍ਰਗਟ ਨੀਲੇ-ਹਰੇ, ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਰੰਗ ਨੂੰ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਹਰ ਜੀਵਤ ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਕੀਤੀ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ jellyfish ਇਸ ਨੂੰ 95% ਬਣਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਨੂੰ 65% ਪਾਣੀ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਘਾਟ ਸਿਰਫ਼ ਸਰੀਰ ਦੇ ਭਾਰ ਦਾ 1% ਪਿਆਸ ਦੀ ਭਾਵਨਾ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ. ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਨਮੀ ਦੇ 10%, ਗੁਆ ਜੇ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਤਬਾਹੀ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ. ਪਾਣੀ ਭਾਫ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਕਰਦੀ ਜ਼ਮੀਨ ਵਾਲਿਆ. ਇੱਕ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਪਸੀਨਾ ਨਾ ਕਰਦਾ, ਜੇ, ਸਖ਼ਤ ਮਿਹਨਤ ਦੇ ਬਾਅਦ ਉਸ ਦੇ ਸਰੀਰ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 46 ^° C ਤੱਕ ਹੋ ਜਾਵੇਗੀ

ਪਾਣੀ ਦੀ ਗਤੀਸ਼ੀਲਤਾ

ਤੈਰਾਕੀ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਲਗਾਤਾਰ ਮੋਸ਼ਨ ਵਿਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: ਇਸ ਨੂੰ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਭੰਡਾਰ ਤੱਕ evaporates, ਉਤੇਜਿਤ ਵਿੱਚ ਜਾ ਰਿਹਾ, ਮੈਸਿਡੋਨਿਆ, ਜ ਬਰਫ਼ ਡਿੱਗ ਅਤੇ ਫਿਰ ਸਟਰੀਮ, ਦਰਿਆ ਅਤੇ ਸਟਰੀਮ ਨੂੰ ਸਮੁੰਦਰ ਨੂੰ ਵਗਦੀ ਹੈ. ਨਮੀ ਜ਼ਮੀਨ ਵਿੱਚ seeps, ਇਕੱਤਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਮੁੜ ਕੇ ਸਤਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜਲ ਭੰਡਾਰ ਭਰ ਕਰਨ ਲਈ ਆਇਆ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੇ ਬਹੁਤੇ, ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ ਠੋਸ ਸੂਬੇ ਵਿਚ - ਪਹਾੜ ਵਿੱਚ ਬਰਫ ਅਤੇ ਬਰਫ਼ floes ਦੇ ਵੱਡੇ ਲੇਅਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਤੇ ਧਰੁਵੀ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ. ਲਗਭਗ ਰੇਨ ਦੇ twentieth ਜੀਵਾ ਰਹਿ ਕੇ ਸਿੱਧਾ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਪਾਣੀ ਸਾਫ਼ ਤੌਰ ਤੇ, ਸਾਫ਼ ਸੰਭਵ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਮੈਸਿਡੋਨਿਆ, ਨੂੰ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਕੁਝ ਹਵਾ ਵਿੱਚ entrained ਦੀ ਛਵੀ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ.

ਇਹ ਅੰਕੜੇ ਅਣੂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਕੁਝ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕੁਦਰਤ ਕੇ ਵੰਡਿਆ ਪਾਣੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਬਣਤਰ

ਕਿਹੜੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਤੇ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਸਾਡੇ ਵਾਰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਵਿੱਚ ਪਤਾ ਹੈ -.
ਇਸ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਹਰ ਅਣੂ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਤਿੰਨ ਤੱਤ ਦਾ ਇਹ ਬਣਤਰ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਦਬਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਦੋ ਦੇ ਦੋਸ਼ ਦੇ ਦੋਨੋ ਪਾਸੇ 'ਤੇ - ਆਕਸੀਜਨ (ਜੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ) ਦੇ ਮੱਧ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ (ਐਚ) - ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਨੂੰ ਵੰਡਣ ਲਈ ਹੈ.

ਨੇੜੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦੋਸ਼ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ - ਸਕਾਰਾਤਮਕ. ਸਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਕਿ ਕੀ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵੰਡਿਆ ਹੈ, ਭੌਤਿਕ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ ਇਸ ਦੇ ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ - dipole. ਇਹ ਇਸ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੇ ਲਈ ਖਾਤੇ. 0.1 ਬਾਰੇ NM, ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ - - 0.15 ਬਾਰੇ NM ਪਰਮਾਣੂ ਹੇ, H ਦੇ nuclei ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ.

ਅਸਲ ਵਿਚ, ਪਾਣੀ ਦੀ - ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ, ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਸਮੱਗਰੀ. 1783 ਵਿੱਚ, ਮਸ਼ਹੂਰ ਕੈਮਿਸਟ Lavoisier ਪਹਿਲੇ ਪਾਣੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕੱਢਿਆ ਦਿਖਾਇਆ ਵੱਧ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਵੰਡਿਆ ਪਾਣੀ ਅਣੂ (ਫਾਰਮੂਲਾ - H ₂ O). ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਅਣੂ ਭਾਰ - 18 g / ਅਣੂ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਅਣੂ ਮੌਜੂਦ ਦੀ ਰਕਮ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ. ਸੰਸਥਾਗਤ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦਿਖਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਵੰਡ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਭੌਤਿਕ

ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਤਰਲ ਕੋਈ ਸੁਗੰਧ ਹੈ, ਕੋਈ ਵੀ ਸੁਆਦ, ਕੋਈ ਰੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ, ਹੇਠ ਕੋਲ ਹੀ ਹੈ:

• ਪਾਣੀ ਦੀ ਘਣਤਾ - 1 g / cm ^3;
• ਰੁਕਣ ਡਿਗਰੀ - ⁰ ° C (ਆਈਸ);
• ਉਬਾਲ ਦੇ ਡਿਗਰੀ - 100 ^{° C} (ਛੱਟ).

ਕਿਹੜਾ ਭੌਤਿਕ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਨੂੰ ਹੇਠ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਉਬਾਲ ਦੌਰਾਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਟੁੱਟ ਰਹੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਤਰਲ ਭਾਫ਼ ਨੂੰ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਕਾਮੁਕ. ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 3.98 ^{° C} ਤੱਕ 100 ^{° C} ਤੱਕ ਘਟਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜਦ ਇਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਲਗਾਤਾਰ ਘਟਦੀ ਹੈ. ਪਰ, ਰਿਵਰਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹੇਠਲੇ ਸੀਮਾ ਹੋਰ ਬੀਤਣ 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. 3.98 ^{° C} 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਇਸ ਬਰਫ਼ ਦੇ ਕਾਰਨ, ⁰ ° C' ਤੇ ਵੱਧ, ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਪੁੰਜ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਸਤਹ 'ਤੇ ਰੱਖਿਆ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਪਾਣੀ ਸਭ ਹੈ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਹੋਰ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ, ਪਾਰਾ ਛੱਡ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ. ਪਾਣੀ ਦੀ ਅਣੂ ਦੀ ਸਤਹ ਦੇ ਤਹਿਤ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਖਿੱਚ ਹੈ. ਪਰ ਇਹ ਸਵਾਲ ਉੱਤੇ ਹਵਾ ਦੇ ਅਣੂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਨਾ ਕਰੋ, ਉਹ ਸਿਰਫ ਇਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਪਸੰਦ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਪਾਣੀ 'ਤੇ ਫਿਲਮ ਦੀ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਦਾ ਅਸਰ ਬਣਾਉਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਸੰਪਤੀ ਨੂੰ ਕੁਝ ਕੀੜੇ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਤਹ 'ਤੇ ਡੁੱਬ ਬਗੈਰ ਤੁਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੁਆਰਾ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਆਪਣੇ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਚਾਨਣ ਹੋ, ਅਤੇ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਡਿੱਗ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਨਹੀ ਹੈ. icicles ਦੇ ਗਠਨ ਨੂੰ ਵੀ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇਸ ਸੰਪਤੀ ਨੂੰ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਖਿੱਚ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਤਰਲ ਭਾਫ਼ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜਦ, ਜੋ ਕਿ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਹੈ, ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਖਤਮ ਹੋ ਜਾਵੇਗੀ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਪਾਣੀ ਦੀ - ਨਾ ਕਿ ਪਿਛਾਖੜੀ ਪਦਾਰਥ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕੀ ਹੈ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵੰਡਿਆ ਹੈ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਹਨ. ਤਰਲ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ disintegrates. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਖੜ੍ਹਾ ਹੈ ਅਤੇ oxidant, ਅਤੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੱਡਾ ਐਟਮੀ magnets ਵਰਗਾ ਹੈ ਅਤੇ ਲਗਭਗ ਹਰ ਚੀਜ਼ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਤਹਿਤ ਇਸ ਦੇ ਲੂਣ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਦੇਖਿਆ ਹੈ, ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇਣ ਲਈ hydrolysis.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਭ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਅਜਿਹੇ ਸੋਡੀਅਮ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਹੀਟਿੰਗ ਤੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤ, ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ:

2Na + 2 ਘੰਟੇ ₂ ਹੇ = H ₂ + 2NaOH;
2K + 2 ਘੰਟੇ ₂ ਹੇ = H ₂ + 2KOH;
3FE + 4H ₂ ਹੇ = 4H ₂ + ਫੇ ₃ ਹੇ _4.

Nonmetals ਧਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਰਗਰਮ ਹਨ, ਪਰ ਅਜੇ ਵੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਅਧੀਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ:

C + H ₂ O = H ₂ + CO;

ਸੀ.ਐਚ. ₄ + 2 ਘੰਟੇ ₂ ਹੇ = 4H ₂ + CO _2.

ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਗੈਰ-ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ. ਜਦ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਸਰੂਪ ਐਸਿਡ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਬਲਦੀ ਪਾਣੀ ਭਾਫ਼ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ:

2 ਘੰਟੇ ₂ + ਹੇ ₂ = 2 ਘੰਟੇ ₂ ਹੇ,

ਅਤੇ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 700 ਸੈਲਸੀਅਸ ^ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਤੁਰੰਤ ਹੈ

ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਦੇ ਅਸੂਲ

ਜਲਮਈ ਮਾਧਿਅਮ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ, ਦਾ ਸੁਮੇਲ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਾਜ ਭੰਗ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਹੇਠ ਕਿਸਮ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ:

• ਘੁਲ;
• ਮਾੜੀ ਘੁਲ;
• ਲਗਭਗ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ.

ਭੰਗ ਦੇ ਅਸੂਲ ਕੀ ਹੈ? ਪਰਮਾਣੂ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਵਿਚਾਰ ਕਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਵੱਖ ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦੇ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਲੂਣ ਤਰੋੜ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਤਰੋੜ ਨੂੰ ਪਸੰਦ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਰੀਲੀਜ਼ ਜ ਗਰਮੀ ਸੋਖ. ਪਾਣੀ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਤਰੋੜ ਨੂੰ ਇੱਕ hydrate ਸ਼ੈੱਲ ਸਰੂਪ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੀ ਕੁਝ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਬਚਾਉਣਾ. ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਹਨ, ਅਤੇ ਅਜਿਹੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਬਲੌਰ hydrates ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਕਾਰਜਕੁਸ਼ਲਤਾ

ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਸੀ ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਵਿਚ ਜਲਮਈ ਪਦਾਰਥ ਫੰਕਸ਼ਨ, overestimated ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਸਭ ਨੂੰ ਜੀਵਨ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਲਗਾਤਾਰ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਸਿਰਫ਼ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇਸ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਰੱਖਦਾ ਹੈ.

1. Metabolism. ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਪੋਲਰ ਘੋਲਨ, ਇੱਕ ਜੀਵਤ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਸਭ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ ਜਗ੍ਹਾ ਲਈ ਵਧੀਆ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ. hydrophobic - ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ hydrophilic ਅਤੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਕਰਨ ਲਈ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.
2. ਆਵਾਜਾਈ. ਅੰਦਰੂਨੀ ਸੈੱਲ ਅਣੂ ਲਗਾਤਾਰ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਸੈੱਲ ਤੱਕ ਵਧ ਰਹੇ ਹਨ. ਜਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤਬਾਦਲਾ ਹੈ.
3. Thermoregulation. ਪਾਣੀ ਦੀ ਪ੍ਰੋਜਕਟ, ਗਰਮੀ ਅਤੇ ਠੰਡੇ ਵੰਡ ਅਜਿਹੇ ਪਸੀਨਾ ਜਾਨਵਰ, ਜਿਸ ਨਾਲ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਠੰਡਾ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਸਰੀਰ ਦੇ ਅੰਦਰ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਠੀਕ ਕਰਨ.
4. ਪਾਣੀ ਦੇ ਜੀਵ ਦਾ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.
5. ਮਕੈਨੀਕਲ ਫੰਕਸ਼ਨ. ਪਾਣੀ ਦੀ ਸੰਪਤੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਗ ਅਤੇ ਟਿਸ਼ੂ ਦੀ ਸ਼ਕਲ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਣ ਲਈ ਛੋਟੇ ਕਰਨ ਲਈ ਨਹੀ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਅਸਾਧਾਰਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਇੱਥੇ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਸਧਾਰਨ ਪਾਣੀ ਵੱਧ ਸਾਰਾ ਕੁਝ ਕਰਨ ਲਈ ਹੋਰ ਵੀ ਸਾਰਥਕ ਹੈ. ਚਾਰਖ਼ਾਨੇਦਾਰ ਘਣਤਾ, ਉੱਚ ਗਰਮੀ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਅਤੇ ਉੱਚ ਸਤਹ ਤਣਾਅ, ਮੈਮੋਰੀ ਲਈ ਇਸ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ - ਅਜਿਹੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸਾਰੇ ਇਸ ਅਸੰਗਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਪੂਰਵ ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਨੂੰ ਸਾਬਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜਲਮਈ ਪਦਾਰਥ ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਪੂਰਨ ਹਟਾਉਣ ਦੇ ਬਾਅਦ ਵੀ ਸਮੱਗਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਕ ਵਾਰ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਜਜ਼ਬ, ਅਤੇ ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸਟੋਰ ਕਰਨ ਲਈ, ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. ਹੋਮਿਉਪੈਥੀ ਦੇ ਦਵਾਈ ਦੇ ਇਸ ਬੁਨਿਆਦੀ ਅਸੂਲ 'ਤੇ ਬਣਾਇਆ. ਇਕ ਹੋਰ ਗੱਲ ਦਾ ਪੱਕਾ ਹੈ ਅਤੇ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਝਲਕ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ, ਉਸੇ ਵੇਲੇ ਸਮਝਾਉਣੀ ਇਸ ਤੱਥ 'ਤੇ - ਭਾਰੀ ਊਰਜਾ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਏਪੀਫਨੀ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਿਲੱਖਣ ਨੂੰ ਚੰਗਾ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਇਹ ਸਾਰੇ ਭੇਤ ਅਜੇ ਵੀ ਮੌਜੂਦਾ ਅਤੇ ਭਵਿੱਖ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.