ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਾਰਕ

"ਗਤੀ" ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਨਾਲ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਕੋਰਸ ਵਿਚ ਆਈ ਹੈ. ਦੀ ਗਤੀ ਦੇ ਜਨਰਲ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦਾ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਵਾਰ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਯੂਨਿਟ ਕਿਸੇ ਵੀ ਗੁਣ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣ ਵਰਤਿਆ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ "ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ." ਇਸ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਵਿੱਚ ਯੂਨਿਟ ਦੇ ਵਾਰ ਪ੍ਰਤੀ ਕਿੰਨੀ ਕੁ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ reagents ਜ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਉਤਪਾਦ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਦੀ ਦਰ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਕਰਨ ਲਈ, ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਤਬਦੀਲ ਕਰੋ.

ਇੱਕ ਇਕੋ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਸਭ ਦਿਲਚਸਪ ਕਾਰਜ. ਇਕੋ (ਵਰਦੀ) ਸਿਸਟਮ ਤਰਲ ਜ ਗੈਸਾ ਹਨ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪੂਰਾ ਵਿਚ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਨੂੰ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਅਨੁਪਾਤ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਹੈ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਅਤੇ ਵਾਰ ਦਾ ਇੱਕ ਅੰਤਰਾਲ, ਜਿਸ ਦੌਰਾਨ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਗੈਰ-ਇਕੋ ਸਿਸਟਮ ਦੇ (ਵਿਖਮ) : ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹਨ ਠੋਸ ਗੈਸ, ਠੋਸ - - ਤਰਲ ਅਤੇ ਗੈਸ - ਤਰਲ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਪੜਾਅ ਸੀਮਾ ਸਤਹ 'ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਵਿਖਮ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਦਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ, ਜੋ ਕਿ ਯੂਨਿਟ ਦੇ ਵਾਰ ਪ੍ਰਤੀ ਸਤਹ ਯੂਨਿਟ ਨੂੰ ਨੰਗਾ ਕਰ ਕੇ ਦਿੱਤਾ ਹੈ, ਜ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਪਤਾ ਕਰਨ.

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਾਰਕ

ਪਦਾਰਥ, ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦੀ ਸੰਵੇਦਨਸ਼ੀਲਤਾ ਤੇ ਅਸਰ, ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ (ਰੋਕਣਾ ਵਾਲਾ) ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ, ਸੰਪਰਕ ਖੇਤਰ ਅਤੇ ਸਰਗਰਮ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਸੁਭਾਅ.

ਪਹਿਲੀ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ reactants ਦੇ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਸਿੱਧੀ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿਚ ਵੱਡਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. reagents ਦੀ ਸਪੀਡ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਯੂਨਿਟ ਵਾਲੀਅਮ ਪ੍ਰਤੀ ਆਪਣੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਾਉਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਕਣ ਦੀ ਟੱਕਰ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਵਹਾਅ ਦੀ ਦਰ ਵਧਾਉਣ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਚ ਵਾਧਾ ਕਰਨ ਲਈ ਯੋਗਦਾਨ. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਕੋ ਸਿਸਟਮ (ਤਰਲ ਹੱਲ, ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ) ਵਿਚ ਜਗ੍ਹਾ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ ਭਾਗ (ਕਣ) ਦੀ ਟੱਕਰ ਹੋਣ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਪਰ, ਹਮੇਸ਼ਾ reagents ਮੈਚ ਨਾ ਕਰੋ ਨਵ ਉਤਪਾਦ ਲਈ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਕੇਵਲ ਸਰਗਰਮ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਊਰਜਾ ਦਾ ਵਾਧਾ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਦੇ ਸਮਰੱਥ.

ਨਾਲ ਵੱਧ ਰਹੀ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਗਤੀਆਤਮਿਕ ਊਰਜਾ ਰਸਾਇਣਕ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਅਤੇ ਸਰਗਰਮ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਵੀ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਘੱਟ 'ਤੇ ਵੱਧ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਹੋਵੇਗਾ. ਪਤਾ ਕਰੋ ਕਿ ਕਿਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਰ ਨੂੰ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਆਮ ਤੌਰ' ਤੇ van't Hoff ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਇਹ postulate ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਰ ਦਸ ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਣ ਦੇ ਨਾਲ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ 3-4 ਵਾਰ ਵਾਧਾ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਪਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਲਗਭਗ ਮੁੱਲ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਿਨਰਧਾਰਨ orienting ਲਈ ਹੀ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ accelerates - ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਸਪੀਡ 'ਤੇ ਬਹੁਤ ਵੱਡਾ ਅਸਰ ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਤਰਜਮਾ. Catalysts reagents ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੈ, ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਅੰਤ ਵਿਚ ਉਹ ਜਾਰੀ ਕੀਤੇ ਹਨ. ਅਨੁਸਾਰ ਸੁਮੇਲ ਦੀ ਹਾਲਤ ਇਕੋ ਹੈ ਅਤੇ ਵਿਖਮ catalysts ਅੰਤਰ.

ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੰਨਹੇਬਿਟ, ਇਨਿਹਿਬਟਰਜ਼ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਰ ਨੂੰ ਵੀ reactants ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਦੇ ਸੰਯੁਕਤ ਖੇਤਰ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਗੁਣ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ, ਪਦਾਰਥ ਪੀਸਿਆ ਹੈ. comminution ਦੀ ਵੱਧ ਡਿਗਰੀ reagents ਘੁਲ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਤੇਜ਼ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤ reactants ਵੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਲੋਹੇ ਅਤੇ magnesium ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਸੇ ਇਕਾਗਰਤਾ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਵਿਚ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਦੀ ਗਤੀ ਹੈ. ਇਹ ਇਹ ਧਾਤ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.