ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulfate ਕੀ ਹੈ?

ਸੋਡੀਅਮ sulfate - ਹੈ ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ. ਜਾਣਿਆ NaHSO4 ਪਦਾਰਥ ਦਾਅਵੇ. ਸੋਡੀਅਮ sulfate ਕੋਈ ਖਾਸ ਸੁਗੰਧ ਹੋਣ ਲਈ ਇੱਕ ਪਾਰਦਰਸ਼ੀ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਹੈ. ਕਿਊਬਿਕ ਸੈਟੀਮੀਟਰ ਪ੍ਰਤੀ 2,472 ਗ੍ਰਾਮ - ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ 120,06 ਗ੍ਰਾਮ, ਅਤੇ ਘਣਤਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਇਹ +186 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਿਘਲ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਗਰਮ ਹੋਣ ਤੇ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਦੋ polymorphic ਤਬਦੀਲੀ - +140 ° C ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ +170 ° C.

ਸੋਡੀਅਮ sulfate ਅਲਕਲੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, sulfate ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਪਾਸ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਦਾ ਗਠਨ ਸੋਡੀਅਮ sulfate ਅਤੇ ਪਾਣੀ. ਇਸ ਨੂੰ ਸੋਡੀਅਮ pyrosulfate ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੇ (+250 ° C ਜ ਹੋਰ ਤਕ) ਉਸੇ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੀਟਿੰਗ.

ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਸੋਡੀਅਮ sulfate ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ, ਪਰ, sintering ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਧ +450 ° C 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਲੂਣ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ.

ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਅਮਲੀ ਮੁੱਲ ਬਹੁਤ ਹੈ: ਇਸ ਨੂੰ nonferrous ਧਾਤੂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ (flux ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ), ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਅਨੁਵਾਦ ਆਕਸਾਈਡ sulfates ਵਿੱਚ ਇੱਕ reagent ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ. ਇਹ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ denaturing ਹੈ. ਵਿਆਪਕ ਖਾਣਾ ਪਕਾਉਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ (ਅਧਿਕਾਰਕ ਤੌਰ ਇੱਕ ਭੋਜਨ additive E514 ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਰਜਿਸਟਰ).

ਪਰ, ਮਨੁੱਖੀ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੀ ਮਹੱਤਤਾ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulfate ਨੂੰ ਵੀ ਖਤਰਨਾਕ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਲਕਲੀ ਹੋਣ, ਪਦਾਰਥ ਬਹੁਤ ਹੀ ਖੋਰਨ, ਚਮੜੀ ਗੰਭੀਰ ਬਰਨ ਨੂੰ ਛੱਡ ਸਕਦਾ ਹੈ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਕਾਫ਼ੀ ਨੁਕਸਾਨ ਅਤੇ ਅੱਖ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਵੱਡਾ ਖ਼ਤਰਾ ਹੈ ਗੈਸਟਰ੍ੋਇੰਟੇਸਟਾਈਨਲ ਟ੍ਰੈਕਟ ਵਿੱਚ ਡਿੱਗਣ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਬਹੁਤ ਹੀ ਨੁਕਸਾਨਦੇਹ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਹਵਾੜ ਦੇ ਸਾਹ ਹੈ.

ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ 'ਤੇ ਸੋਡੀਅਮ bisulfate ਦੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਅਸਰ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ "ਖ਼ਤਰੇ' ਦੇ ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰਤੀਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਰਗ ਸੰਤਰੀ ਹੈ, ਦੋ Diagonal ਵੰਡੀ ਕਾਲਾ ਜ਼ਖਮ. ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਾਨੀ ਇਨਸਾਨ ਲਈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਨਾ ਸਿਰਫ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਖ਼ਤਰੇ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪਾਬੰਦੀ ਇਸ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ 'ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਬਾਰੇ ਕੀ ਕਹਿੰਦੀ ਹੈ.

ਸੋਡੀਅਮ ਲਈ ਵੱਡੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਅਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ hydrogensulfate. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸੋਡੀਅਮ bisulfate ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਪਰ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਰਸੀਦ 'ਤੇ ਲੈ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸੋਡੀਅਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ. ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਵੀ ਵਿਧੀ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਢੰਗ ਦੇ ਕੁਝ ਵੀ ਘਰ ਵਿੱਚ ਸੰਭਵ ਹੈ.

ਛੇਤੀ ਢੰਗ ਦੀ ਇਕ ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਰਿਕਵਰੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦੀ ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਕੋਲਾ ਤੇ (Na2CO3) (+1000 ° C ਦੇ ਦੁਆਲੇ). ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਸ਼ੁੱਧ ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਅਲਗ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸੀ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਰਨੇ ਬਹੁਤ ਵਾਰ ਬਰਬਾਦ ਨਾ ਸੀ, ਪਰ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਰਿਲੀਜ਼ ਹੋਣ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਖਤਰਨਾਕ ਬਣ ਗਿਆ.

ਸਾਗਰੀ ਦੇ ਬਿਜਲੀ - ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਦਿਨ ਨੂੰ ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਇੱਕ ਹੋਰ ਢੰਗ ਦੀ ਕਾਢ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ. ਇਸ ਢੰਗ ਦਾ ਫਾਇਦਾ ਨਾ ਸਿਰਫ ਇਸ ਦੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਦੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਕਮੀ ਪਦਾਰਥ ਹੀਟਿੰਗ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਛੋਟਾ ਹੈ: +600 ° C ਦੀ ਬਜਾਏ +1000 ° C. ਜੇਕਰ, ਕੋਰਸ ਦਾ, ਉਥੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਕਿਹਾ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (ਆਮ ਲੂਣ) ਦੀ ਹੀਟਿੰਗ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ, - ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਘਰ 'ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਹੈ.

ਤਿਆਰ ਹੈ congeners ਸੋਡੀਅਮ hydrogensulfate ਅਤੇ ਮਨੁੱਖਤਾ ਲਈ ਕੋਈ ਘੱਟ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ - ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ-ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ ਦੀ - ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ. ਇਹ ਪਦਾਰਥ - ਸੋਡੀਅਮ hydrosulfide, ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ. ਇਹ ਚਿੱਟੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ, ਫਾਰਮੂਲਾ NaHS ਨਾਲ ਜਾਣਿਆ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਦਾ ਹੱਲ ਦੁਆਰਾ ਪਾਸ ਕਰ ਕੇ ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਦੁਆਰਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ sulphide ਪਾਸ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਸੋਡੀਅਮ hydrosulfide ਐਲਕਲੀਜ਼ ਅਤੇ ਤੇਜਾਬ, ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ oxidized ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਪਿਘਲਦੇ ਕੇ ਕਾਲਾ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਵਿਆਪਕ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: ਵਾਧੂ ਚਮੜੀ ਨੂੰ ਲੇਅਰ, ਟੈਕਸਟਾਈਲ ਵਿਚ ਵੰਡੇ, ਕਈ ਡਾਈ butifos ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਦੀ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ.