Aldehydes ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਕੇ aldehydes ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ hydrocarbon ਇਨਕਲਾਬੀ ਪੱਤਰ ਆਰ ਨਾਲ ਜਾਣਿਆ ਨਾਲ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਉਸੇ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਦੇ ਦੋ ਸਿੰਗਲ ਬੰਧਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ. ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ> C = ਹੇ ਤੇ ਹੈ The carbonyl ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ ਗੁਣ ਦੇ ਸਾਰੇ The aldehydes. ਕਈ aldehydes ਇੱਕ ਸੁਹਾਵਣਾ ਗੰਧ ਹੈ. ਉਹ dehydrogenation (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹਟਾਉਣ) ਦੁਆਰਾ ਅਲਕੋਹਲ ਤੱਕ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਜਿਸ ਨਾਲ ਆਮ ਨਾਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ - aldehydes. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ aldehyde carbonyl ਗਰੁੱਪ, ਅਣੂ ਵਿਚ ਇਸ ਦੇ ਟਿਕਾਣੇ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਵੱਖਰੇ ਲੰਬਾਈ ਅਤੇ hydrocarbon ਇਨਕਲਾਬੀ ਦੇ branching ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਇਹ ਜਾਣਦੇ ਹੋਏ ਇਹ ਨਾਮ ਦੀ ਇਹ ਪਦਾਰਥ, ਸੋਚ-ਇਸ ਦੇ ਸੰਸਥਾਗਤ ਫਾਰਮੂਲੇ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਆਸ ਕੁਝ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਹੋਣ ਦੇ aldehydes.

ਉੱਥੇ aldehydes ਲਏ ਦੇ ਦੋ ਮੁੱਖ ਤਰੀਕੇ ਹਨ. ਪਹਿਲੇ ਢੰਗ ਦੀ ਇੰਟਰਨੈਸ਼ਨਲ ਦੂਰਸੰਚਾਰ ਯੂਨੀਅਨ (IUPAC) ਦੁਆਰਾ ਵਰਤੇ ਸਿਸਟਮ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਯੋਜਨਾਬੱਧ ਨਾਮਕਰਨ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. matanal, ethane - - ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਲੰਬਾ ਚੇਨ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ carbonyl ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਨਾਲ ਜੁੜੇ, aldehyde ਦਾ ਸਿਰਲੇਖ ਦੇ ਆਧਾਰ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਨਾਮ -Al ਤੇ ਪਿਛੇਤਰ ਲਪੇਟ ਪਿਛੇਤਰ ਤਬਦੀਲ ਸਬੰਧਿਤ alkane ਦਾ ਨਾਮ ਤੱਕ ਮਿਲਦੀ ਹੈ (ਮੀਥੇਨ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਹੈ ethanal ਪ੍ਰੋਪੇਨ - propanal, ਬਿੳੂਟੇਨ - butanal ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ). ਹੋਰ ਢੰਗ ਅਨੁਸਾਰੀ ਦੇ aldehydes ਦਾ ਸਿਰਲੇਖ ਨਾਮ ਗਠਨ ਨੂੰ ਵਰਤਦਾ ਹੈ carboxylic ਐਸਿਡ (- formic aldehyde, ethanal - acetic aldehyde, propanal - aldehyde propionaldehyde ਹੈ, butanal - aldehyde ਤੇਲ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ methanal), ਜਿਸ ਦੇ ਬਦਲੇ ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦਾ ਨਤੀਜਾ.

alkanes ਅਤੇ aldehydes, aldehydes ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਸੰਸਥਾਗਤ ਫਰਕ, carbonyl ਗਰੁੱਪ (> C = ਹੇ) ਦੇ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦਗੀ ਹੈ. ਇਹ ਗਰੁੱਪ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇਸੇ ਨੰਬਰ ਜ ਉਸੇ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਿੰਮੇਵਾਰ ਹੈ. ਇਹ ਫਰਕ carbonyl ਸਮੂਹ> = + Sδ Oδ- ਦੇ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਕਾਰਨ ਹਨ. ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਇਕ ਐਟਮ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਸ਼ਿਫਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਅੰਸ਼ਕ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਪੱਖ electronegative ਅਤੇ electropositive ਕਾਰਬਨ ਬਣਾਉਣ. ਵੇਖਾਉਣ ਲਈ carbonyl ਗਰੁੱਪ ਦੇ polarity ਅਕਸਰ ਯੂਨਾਨੀ ਪੱਤਰ ਡੈਲਟਾ (δ) ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅੰਸ਼ਕ ਚਾਰਜ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਧਰੁਵੀ ਅਣੂ ਦੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਅੰਤ ਇਕ ਹੋਰ ਧਰੁਵੀ ਅਣੂ ਦੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅੰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਖਿੱਚੇ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਅਣੂ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਇਹ ਉਸੇ ਕਿ ਕੀ ਇਹ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ. Aldehydes, ਵੱਖ ਵੱਖ ketones ਕਿ carbonyl ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਪਿਛਲੇ ਕਾਰਬਨ ਵਿਚ ਦੋ hydrocarbon ਮੂਲਕ ਨਾਲ ਸਿੰਗਲ ਕੈਦ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਇਸ ਪ੍ਰਸੰਗ 'ਚ ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੀ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ aldehydes ਅਤੇ ketones ਦੇ.

: ਇਹ polarity ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ> C = ਹੇ aldehyde ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਦੀ ਇੱਕ ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਉਬਾਲ, solubility, dipole ਪਲ. Hydrocarbon ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ, ਪਿਘਲ ਅਤੇ ਘੱਟ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਫ਼ੋੜੇ. carbonyl ਗਰੁੱਪ ਨਾਲ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿੱਚ ਕਾਫ਼ੀ ਵੱਧ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਬਿੳੂਟੇਨ (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) ਅਤੇ acetone (CH3SOSN3) 58 ਦੇ ਉਸੇ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਅਤੇ ਬਿੳੂਟੇਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਉਬਾਲ C ° 0 ਹੈ, ਜਦਕਿ propanal ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ 49 ° C ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਦ ਕਿ acetone ਹੈ 56 ° C. ਵੱਡੇ ਫਰਕ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਤੱਥ ਧਰੁਵੀ ਅਣੂ ਹੋਰ ਮੌਕੇ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਅਣੂ ਵੱਧ ਇਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਹੈ ਵਿੱਚ ਪਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਹੋਰ ਊਰਜਾ ਪਾੜੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪਿਘਲ, ਜ ਉਬਾਲੇ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਲੋੜ ਹੈ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਵੱਧ ਰਹੀ ਨਾਲ ਦੀ ਅਜਮਾ ਭਾਰ aldehydes ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਬਦਲ. Formaldehyde (HCHO) ਆਮ ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, acetaldehyde (CH3CHO) ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਫੋੜੇ. ਹੋਰ aldehydes ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ (ਹਾਈ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਤੱਕ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ) ਤਰਲ ਹਨ. ਪੋਲਰ ਅਣੂ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਨਾਲ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਰਲਾਉਣ ਨਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਧਰੁਵੀ ਅਣੂ ਹੈ, ਹਰ ਹੋਰ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਨੂੰ ਪਸੰਦ ਹੈ ਅਤੇ ਉਹ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸਕਿਊਜ਼ੀ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਨਹੀ ਹਨ, ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ. ਇਸ ਲਈ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਬਾਅਦ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਧਰੁਵੀ ਹਨ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਨਹੀ ਹਨ. Aldehydes ਅਣੂ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ 5 ਵੱਧ ਘੱਟ, ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਪਰ 5 ਵੱਧ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, ਭੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੇ. carbonyl ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕੈਦ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਘੱਟ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਤੱਕ ਚੰਗਾ solubility aldehydes.

ਅਣੂ ਵੱਖ ਪਰਮਾਣੂ ਗਠਨ ਦਾ ਵਿਰੋਧੀ, ਗਿਣਾਤਮਕ ਇੱਕ ਨੰਬਰ, dipole ਪਲ ਕਹਿੰਦੇ ਨੇ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉਸੇ ਹੀ ਪਰਮਾਣੂ ਕੇ ਬਣਾਈ ਅਣੂ ਧਰੁਵੀ ਨਹੀ ਹਨ ਅਤੇ ਕੋਈ dipole ਪਲ ਹੈ. ਤੱਤ (ਇੱਕ ਮਿਆਦ ਦੇ ਲਈ) ਸੱਜੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਖੜ੍ਹੇ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ dipole ਪਲ ਵੈਕਟਰ ਪੁਆਇੰਟਿੰਗ. ਅਣੂ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣੀ ਹੈ, ਜੇ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਕ੍ਰਮ ਨੰਬਰ ਦੇ ਨਾਲ ਤੱਤ ਵੱਲ ਤਬਦੀਲ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਬਹੁਤੇ ਕੋਈ dipole ਪਲ ਹਨ ਜ ਇਸ ਦੀ ਰਫ਼ਤਾਰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਛੋਟਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਜ਼ਿਆਦਾ aldehydes, ਜਿਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ aldehydes ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਹੈ.