Raoult ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ.

Raoult ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਵਾਪਸ ਸਭ ਮਸ਼ਹੂਰ ਹੈ French ਭੌਤਿਕ ਦੇ 1887 ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਸਥਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਉਸ ਦੇ ਨਾਮ ਉਹ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. Raoult ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਕੁਝ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਾ-ਬਿਜਲੀ ਦੀ dilution ਦੀ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਘੱਟ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਦੇ ਦਬਾਅ ਕਮੀ ਪੇਤਲੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਫਰੈਕਸ਼ਨ ਨਾਲ ਰਲਦੇ impregnated ਜੋੜੇ. ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ French ਵਿਗਿਆਨੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੱਲ ਤਰਲ (ਗੈਰ-ਅਸਥਿਰ) ਅਤੇ ਸਟੱਡੀ ਕਰ ਲੈ ਆਇਆ ਪਦਾਰਥ (ਹੈਇਸ).

Raoult ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਸਿੱਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਬਾਲ ਤਾਪਮਾਨ 'ਚ ਵਾਧਾ ਜ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਅਵਾਮੀ ਪਦਾਰਥ ਇਕੱਠੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿਚ ਪੇਤਲੀ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਜਮਾਵ ਬਿੰਦੂ ਘਟਾਉਣ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਅਜਮਾ ਭਾਰ.

ਵਧੀਆ ਹੱਲ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਗੁਣ ਰਾਊਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਸੰਬੰਧਤ ਲੋੜ ਫਿੱਟ. ਹੋਰ ਲਗਭਗ ਹੱਲ ਕੇਵਲ ਉਹ ਹੈ ਜੋ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਗੈਸ ਅਤੇ ਤਰਲ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਉਹ ਕਰ ਅਣੂ ਮੌਜੂਦਾ ਬਿਜਲੀ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਦਿਸ਼ਾ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹ ਹੈ. ਸਿੱਟੇ, ਖੁਲਾਸਾ ਦੀ ਗਰਮੀ ਜ਼ੀਰੋ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਫਿਰ ਹੱਲ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਆਸਾਨ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਸਿਰਫ ਆਪਣੇ ਅਸਲੀ ਸੰਪਤੀ ਨੂੰ ਹਿੱਸੇ ਅਤੇ ਅਨੁਪਾਤੀ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਨ haticheskim ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰਨ.

ਇਹ ਹੱਲ ਕਰਨ ਦੇ ਨਾਲ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਕੈਲਕੂਲੇਸ਼ਨ ਲਗਭਗ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਹੱਲ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਕੇ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗਰਮੀ ਬਣਾਉਦੀ ਹੈ, ਜ ਦੇ ਉਲਟ ਸਥਿਤੀ ਨੂੰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - ਇਸ ਦਾ ਹੱਲ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਸੋਖ.

ਇੱਕ, ਜਿੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਲੀਨ ਹੈ - ਇਸ ਨੂੰ exothermic ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਪੀੜ੍ਹੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ endothermic ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ Colligative ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ ਕਿ ਜਿਹੜੇ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ' ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਹਨ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਤਵੱਜੋ, ਨਾ ਕਿ ਕੁਦਰਤੀ ਪੇਤਲੀ ਕੁਦਰਤੀ ਪਦਾਰਥ ਤੱਕ ਹੈ. Colligative ਮਹਾਨ ਮਾਪ ਦਾ ਦਬਾਅ, ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਹੱਲ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਘੋਲਨ ਹਵਾੜ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਦੇ ਦਬਾਅ ਠੰਢ ਹਨ.

ਰਾਊਲ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਇਸ ਦੀ ਰਚਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਵੱਧ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਵੱਡੇ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਹੈ: Pi = Pio * ਸ਼ੀ.

ਅਨੁਪਾਤੀ ਦੇ ਦਬਾਅ ਭਾਫ਼ ਭਾਗ ਦੇ ਹੱਲ ਵਿਚ ਇਕੱਠੇ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਹੱਲ 'ਚ ਇਸ ਦੀ ਕੀਮਤ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਫਰੈਕਸ਼ਨ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਅਨੁਪਾਤੀ ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਵੱਡੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਨੂੰ ਹਿੱਸੇ ਉਪਰ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.

ਹੱਲ ਦੇ ਸਾਰੇ ਭਾਗ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਫਰੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਕੁੱਲ ਮਿਲਾ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਬਾਅਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ 1, ਫਿਰ ਬਾਈਨਰੀ ਅਜਿਹੇ ਏ ਅਤੇ ਬੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਭਾਗ ਰੱਖਦਾ ਹੱਲ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਵੀ ਪਹਿਲੇ Raoult ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਨਾਲ ਮੇਲ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢ ਸਕਦੇ ਹੋ: (P0A-ਪੀਏ) / P0A = XB.

ਰਾਊਲ ਦਾ ਦੂਜਾ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ - ਇਸ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਇੱਕ ਨਤੀਜਾ, ਜਰਮਨੀ ਤੱਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ ਬਾਅਦ ਰੱਖਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਸਿਰਫ ਕੁਝ ਪਤਲਾ ਹੱਲ ਲਈ ਪ੍ਰਮਾਣਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

molal ਹੱਲ ਦਾ ਇਕੱਠੇ ਕਰਨ ਲਈ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿਚ ਜਮਾਵ ਬਿੰਦੂ Reducing ਗੈਰ-ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਨ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਪੇਤਲੀ ਹੱਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ ਕੁਦਰਤੀ ਪਦਾਰਥ ਤੇ ਕੋਈ ਨਿਰਭਰਤਾ ਪੇਤਲੀ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ: T0fr-Tfr = Tfr = ਕਿਲੋਮੀਟਰ.

ਵਧਾਉਣ ਉਬਾਲ ਗੈਰ-ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕੁਝ ਪੇਤਲੀ ਹੱਲ ਪੇਤਲੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸੁਭਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਸਿੱਧਾ ਹੀ ਅਨੁਪਾਤੀ ਭਾਗ ਨੂੰ molal ਹੱਲ ਹੈ: T0b-ਟੀ ਬੀ = ਟੀ = ਏਮ .

Ebullioskopicheskaya ਲਗਾਤਾਰ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ kkoeffitsient ਈ - ਸਿੱਧਾ ਹੱਲ ਹੈ ਉਬਾਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਪੂਰੀ ਅਵਾਮੀ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿਚਕਾਰ ਫਰਕ ਹੈ.

Cryoscopic ਲਗਾਤਾਰ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਕਸ਼ਮੀਰ - ਦਾ ਹੱਲ ਰੁਕਣ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਪੂਰੀ ਅਵਾਮੀ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿਚਕਾਰ ਫਰਕ ਹੈ.