ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ

ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਰਲ ਹੈ ਜਿਸ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਕਣ (ਤਰੋੜ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਅੰਸ਼ਕ ਜ ਪੂਰੀ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਨਕਾਰਾਤਮਕ (anions) ਅਤੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ (cations) ਛੋਟੇਕਣ ਕਹਿੰਦੇ 'ਤੇ ਸਵਾਲ ਵੱਖ ਦੀ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ electrolytic dissociation. ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ Dissociation ਤਰੋੜ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਪੋਲਰ ਤਰਲ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਘੋਲਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਦੇ ਅਣੂ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਕਰਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੀ ਸੰਭਵ ਹੈ.

ਬਿਜਲੀ ਕੀ ਹਨ

ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ ਜਲਮਈ ਅਤੇ ਗੈਰ-ਜਲਮਈ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਪਾਣੀ ਦੀ ਕਾਫ਼ੀ ਨਾਲ ਨਾਲ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਫੈਲੀ ਸਨ. ਉਹ ਲਗਭਗ ਹਰ ਜਿੰਦਾ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਹਨ ਅਤੇ ਸਰਗਰਮੀ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਜੀਵ ਕਾਰਜ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਗੈਰ-ਜਲਮਈ ਬਿਜਲੀ electrochemical ਕਾਰਜ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਲਈ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਆਪਣੇ ਵਰਤਣ ਨਵ ਰਸਾਇਣਕ ਊਰਜਾ ਸਰੋਤ ਦੀ ਕਾਢ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਉਹ photoelectrochemical ਸੈੱਲ, ਜੈਵਿਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ, electrolytic capacitors ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਭੂਮਿਕਾ ਅਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ.

ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇ ਹੱਲ, 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਮਜ਼ਬੂਤ, ਮੱਧਮ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. dissociation ਡਿਗਰੀ (α) - ਅਣੂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਚਾਰਜ ਕਣ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਅਣੂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਹੈ. ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਅਲਫ਼ਾ 1 ਦੇ ਨੇੜੇ, ਮੱਧ α≈0,3 'ਤੇ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ α <0,1 ਵਿੱਚ.

ਐਚਸੀਐਲ, HBr, ਹਾਕੀ, HNO _3, H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4,} HClO _4, barium, strontium, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ hydroxides - ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦੇ ਕੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਲੂਣ, ਕੁਝ ਐਸਿਡ ਦੇ ਕਈ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ. ਹੋਰ ਅਧਾਰ ਅਤੇ ਐਸਿਡ - ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਰਮਿਆਨੇ ਜ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤਾਕਤ.

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ

ਸਿੱਖਿਆ ਦੇ ਹੱਲ ਅਕਸਰ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ ਅਤੇ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਨਾਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ dissolving ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਤਿੰਨ ਪੜਾਅ ਵਿਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ:

1. ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦੀ ਤਬਾਹੀ ਅਤੇ intermolecular ਭੰਗ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਲੋੜ ਊਰਜਾ ਦੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਕਮ ਖ਼ਰਚ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਗਰਮੀ ਸਮਾਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ _{(ਬਿੱਟ?} H> 0).
2. ਇਸ ਕਦਮ ਵਿੱਚ, ਘੋਲਨ, ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਤਰੋੜ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਕਰਨ ਦਾ solvates ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ (- hydrates ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ) ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਜਾਣਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸ exothermic solvation ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਹੈ exotherm ਹੁੰਦਾ ਹੈ (Δ ਐਚ _hydr <0).
3. ਪਿਛਲੇ ਪੜਾਅ - ਫੈਲਾ. ਬਲਕ ਹੱਲ 'ਚ hydrates ਦਾ ਇਹ ਵਰਦੀ ਵੰਡ (solvates). ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਦਾ ਹੱਲ ਠੰਢਾ ਹੈ ਖਰਚ _{(ਭਿੰਨਤਾਸੂਚਕ?} H> 0) ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਘੁਲ ਦੀ ਕੁੱਲ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

_Sol? H =? H +? ਐਚ _{ਹਾਈਡ੍ਰੌਲਿਕ ਭਿੰਨਤਾਸੂਚਕ ਨਿਭਾਉਣ?} H +

ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੱਕ, ਕੀ ਊਰਜਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੇ ਭਾਗ ਹੋਵੇਗਾ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਪ੍ਰਭਾਵ ਭੰਗ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਰਮੀ ਦੇ ਫਾਈਨਲ ਨਿਸ਼ਾਨ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ endothermic ਹੈ.

ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਭਾਈਵਾਲ ਭਾਗ ਦੇ ਸੁਭਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਹੱਲ ਰਚਨਾ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ.

solute ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਪਤਲਾ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ (ਜਿਸ ਵਿਚ ਸਿਰਫ ਰੱਖਦਾ ਹੈ "ਟਰੇਸ" ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ), (ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਨਾਲ) ਅਤੇ ਧਿਆਨ (solute ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਰਕਮ ਨੂੰ ਰੱਖਣ ਵਾਲੀ) ਪਤਲਾ.

ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਬੀਤਣ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਲਈ ਕੁਝ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇਕੱਲਤਾ ਨੂੰ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਵਰਤਾਰੇ ਬਿਜਲੀ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਅਕਸਰ ਆਧੁਨਿਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. , ਖਾਸ ਬਿਜਲੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋ ਅਲਮੀਨੀਅਮ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਕਲੋਰੀਨ, ਦੇ ਕਾਰਨ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪਦਾਰਥ.