ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਕੀ ਹੈ?

ਤੱਤ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਘੱਟ ਪੁੰਜ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਅਣੂ. ਗਿਣਾਤਮਕ ਸੰਬੰਧ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਕਈ ਵਰਤ ਲਈ ਖਾਸ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਸਰੀਰਕ ਮਾਤਰਾ. ਦੇ ਇਕ - ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ, ਪਰਮਾਣੂ, ਤਰੋੜ ਅਤੇ ਅਣੂ ਲਈ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤੱਤ ਦੀ ਇਕ - ਆਕਸੀਜਨ, ਉਸ ਦੀ ਹਿੱਸੇਦਾਰੀ ਨਾਲ ਵਾਪਰ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਅਤੇ ਕਾਰਜ. ਵਰਤਿਆ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਣ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗਿਣਤੀ ਇੱਕ ਐਟਮ ਜ ਅਣੂ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਭਾਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅਨੁਸਾਰ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ.

ਆਕਸੀਜਨ

ਆਕਸੀਜਨ (ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ) ਬਾਰੇ ਆਮ ਜਾਣਕਾਰੀ

• ਲਾਤੀਨੀ ਨਾਮ - Oxygenium;
• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ - ਹੇ;
• ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਵੱਡੇ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ 16 ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ - ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ (ਪਿਛਲੀ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ VI ਇੱਕ);
• ਤੁਰੰਤ fluorine ਅੱਗੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਬਾਅਦ ਦੂਸਰਾ ਦੌਰ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਇਹ;
• ਇਹ ਇੱਕ ਪਰਿਵਾਰ chalcogen ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ;
• ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ nuclei ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਇੰਚਾਰਜ ਤੱਤ ਨੂੰ ਨੰਬਰ - 8.

ਆਕਸੀਜਨ ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਸਮ ਲਈ ਮਾਹੌਲ ਦੇ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿਚ ਵੱਖ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਿਆ ਹੈ. ਗੈਸ "ਜੀਵਨ-ਦੇਣ", ਕਹਿੰਦੇ "ਜੀਵਨ ਦੇ ਅੰਮ੍ਰਿਤ." ਜਸ਼ਨ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਸੰਸਾਰ-ਜਾਣਿਆ ਵਿਗਿਆਨੀ ਵਿਚਕਾਰ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: ਕੇ Scheele, ਜੇ Priestley, Antoine Lavoisier .. ਸ਼ਬਦ "ਆਕਸੀਜਨ 'Lavoisier ਦਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵ, ਪਦਾਰਥ, ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਗਠਨ' ਚ ਇਸ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭੂਮਿਕਾ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਹੈ.

ਕਿਸ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਤੱਤ ਜ ਪਦਾਰਥ?

ਜਦ ਜ਼ਰੂਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਗਣਨਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰ ਪੁੰਜ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ. ਪਰ ਉਹ, ਜੋ ਕਿ, ਅਜਿਹੇ ਯੂਨਿਟ ਵਰਤਣ ਦੀ ਪੇਚੀਦਾ ਗ੍ਰਾਮ ਅਤੇ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਬਹੁਤ ਛੋਟੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਦਾ ਹੱਲ ਲੱਭਿਆ ਗਿਆ ਸੀ: ਹੋਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗਣਨਾ ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕੀਤੀ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਮੁੱਲ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਐਟਮੀ ਅਤੇ ਤੱਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਸਰੀਰਕ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ, IE‧, (ਆਰ) 1961 ਸਾਲ ਵਿਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਲ 1/12 ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ (ਆਈਸੋਟੋਪ ¹² C) ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.

ਇਸ ਅਤੇ ਹੋਰ ਮੁੱਲ ਦੀ ਵਰਤੋ ਨਾਲ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅਤੇ ਸਮੀਕਰਣ ਵਰਤ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੁਝ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ:

1. ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਮਾਸ ਐਟਮ ਰਸਾਇਣਕ ਨਿਸ਼ਾਨ ਦੇ ਕੋਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਉਸੇ ਅੰਕੀ ਮੁੱਲ ਪਰ ਯੂਨਿਟ g / ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ.
2. ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਤੱਕ ਪਤਾ ਹੈ ਭਾਰ ਹਨ, ਜਿਸ ਦੇ ਲਈ ਅਣੂ ਵਿਚ ਸਾਰੇ ਕਣ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੇ ਜੋੜ ਦੇ.
3. ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਇੱਕ ਇੰਡੈਕਸ ਸੰਸਥਾਗਤ ਇਕਾਈ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ ਭਾਰ

IE‧, ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਇੱਕ ਈ ਮੀਟਰ ਵਿੱਚ ...) ਆਰ (ਜੀ) = 15,999: ਨੰਬਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਕੁਦਰਤੀ Isotopes ਦੇ ਤਿੰਨ ਦੀ ਵੰਡ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ. ਗਣਨਾ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਘੇਰਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਦੇ ਹਰ ਤੱਤ ਲਈ 16. ਕਾਮੁਕ - ਲਗਾਤਾਰ. ਐਟਮੀ ਨੰਬਰ '8 ਦੇ ਨਾਲ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਜਾਣਿਆ ਭਾਰ ਤੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਤੱਤ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਐਮ (ਹੇ) = 16. ਇਕ ਹੋਰ dimensionless ਸਰੀਰਕ ਮਾਤਰਾ - ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਅਜਮਾ ਭਾਰ - ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ. ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ, ਫਾਰਮੂਲਾ ਵਿਚ ਸਟੋਈਕਿਉਸਟਰਿਕ ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ 'ਤੇ ਇਕ ਐਟਮ ਦੇ ਭਾਰ ਗੁਣਾ ਕੇ: ਸ੍ਰੀ (ਹੇ ₂₎ = ਆਰ ^(ਜੀ). 2 = ^16. 2 = 32 ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ,, ਕੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਬਾਹਰ ਦਾ ਿਹਸਾਬ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਭਾਰ ਨੂੰ, ਪਰ g / ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੇ ਮਾਪ ਦੀ ਇਕਾਈ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਕੋਈ ਲੋੜ ਨਹ ਹੈ. ਲਈ ਇੱਕ ਖਾਸ ਅਹਾਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਸਥਿਰ ਹੈ ਹੈ, ਵਿਆਪਕ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ

ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ - ਰਸਾਇਣ ਵਿਚ, ਗਣਨਾ ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸਰੀਰਕ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਇੱਕ ਵਰਤਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ, ਨਾ ਭਾਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਸੰਸਥਾਗਤ ਇਕਾਈ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰਨ ਲਈ. ਇੰਟਰਨੈਸ਼ਨਲ ਵਿਚ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦੇ ਮਾਪ ਦੀ ਇਕਾਈ ਸਿਸਟਮ (ਐਸਆਈ) 1 mol ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ. ਸਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਕਿ 1 mol ਉਸੇ ਕਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਆਈਸੋਟੋਪ ¹² C ਦੇ 12 g ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਰਹੇ ਹਨ ਪਰਮਾਣੂ, ਅਣੂ, ਤਰੋੜ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਟੈਸਟ ਹਿੱਸੇ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. 1 mol ਦਾ - ਹੋਰ ਲਗਾਤਾਰ ਮਹਾਨ ਵਿਗਿਆਨੀ ਇਤਾਲਵੀ Avogadro (ਐਨ _{ਇੱਕ ਜਾਣਿਆ)} ਦੇ ਬਾਅਦ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ _ਸੀ, ਉਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਮਾਤਰਾ ਜੇ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਸੰਸਥਾਗਤ ਕਣ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. Avogadro ਲਗਾਤਾਰ ਦੇ ਅੰਕੀ ਮੁੱਲ - ^{6.02. 23} ਅਕਤੂਬਰ 1 / ਮਾਨਕੀਕਰਣ. ਇਹ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (ਅਣੂ, ਤਰੋੜ) ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਹੈ. ਸਰੀਰਕ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਖਿਤਾਬ - ਐਮ ਯੂਨਿਟ - 1 g / ਅਣੂ, ਗਣਨਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਲਈ - M = ਮੀਟਰ / n (ਮੀਟਰ - ਭਾਰ (g), n - ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ (ਮਾਨਕੀਕਰਣ)).

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਕੀ ਹੈ

ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ ਐਮ = ਮੀਟਰ / n ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਈ ਲੋੜ ਨਹ ਹੈ. ਹੱਲ ਸਮੱਸਿਆ ਵਿੱਚ ਸਭ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜ ਹੈ, ਪੁੰਜ ਹੈ, ਜ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ. ਪਹਿਲੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਲਈ ਗਣਨਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਮੀਟਰ = ^{ਵਰਤਿਆ} ਗਿਆ ^ਹੈ. ਐਮ, ਦੂਜਾ ਵਿੱਚ - n = ਮੀਟਰ / ਐਮ ਪੁੰਜ ਤੱਤ ਐਟਮ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੇ ਅੰਕ, ਅਤੇ ਦਵਾਈ ਲਈ - ਅਣੂ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, 16 g ਦੇ ਪੁੰਜ ਆਕਸੀਜਨ ਤੱਤ ਦੇ 1 ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਹੈ. ਐਮ (ਹੇ ₂₎ - ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 32 g / ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ

ਕਿਸੇ ਵੀ ਤੱਤ ਦੇ monovalent ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ 1 ਅਣੂ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੀ ਰਕਮ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਭਾਰ ਕਿਹਾ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਬਰਾਬਰ ਭਾਰ ਇਸ ਦੇ valency, ਖਾਸ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨਾਲ ਪਾਇਆ ਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਵੰਡ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਵਰਗੇ ਇਸ ਦੇ ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਭ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ chalcogen divalent ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ 'ਤੇ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਗੋਲ ਮੁੱਲ - 16. ਨੂੰ ਵੱਧ ਘੱਟ 2 ਵਾਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਭਾਰ - 8 ਰਸਾਇਣ ਤੇ ਲਾਗੂ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਬਰਾਬਰ, ਜਿਸ ਵਿਚ ਲਿਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਬਰਾਬਰ ਦਾ ਬਰਾਬਰ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਇਕੱਠੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹਨ. ਜਦ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰ ਗਣਨਾ ਪਦਾਰਥ, ਜਿਸ ਦੇ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਅਣਜਾਣ ਹੈ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਭਾਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਬਰਾਬਰ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਵਰਤ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਆਕਸੀਜਨ - ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤੱਤ, ਪੁੰਜ ਦਾ 46,6% ਲਈ ਲੇਖਾ ਦੇ ਇੱਕ. ਉਸੇ ਹੀ ਨਾਮ ਨਾਲ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ - ਧਰਤੀ ਦਾ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿਚ ਦੂਜਾ ਸਭ ਆਮ. ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ - ਵਾਲੀਅਮ ਕੇ 20,947%. ਸਦੱਸ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦੀ ਸਹਾਇਤਾ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਅਤੇ ਆਰਟ, ਉਦਯੋਗ, ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਕਾਰਜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ ਇਹ ਕਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਸਰੀਰਕ ਮਾਤਰਾ, ਦੀ ਵਰਤੋ ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਵਿੱਚ ਗਿਣਾਤਮਕ ਸੰਬੰਧ ਲੈਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.