ਡੋਲਰ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਲੱਭਣਾ ਹੈ

ਅਮਲੀ ਅਤੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਦੋ ਅਮਲੀ ਧਾਰਨਾਵਾਂ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਅਣੂ (ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਅਣਉਚਿਤ ਭਾਰ ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਹੀ ਨਹੀਂ ਹੈ), ਅਤੇ ਘੋਲ ਦਾਰ. ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਮਾਤਰਾ ਇਕ ਸਾਧਾਰਣ ਜਾਂ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਕਿਸ ਧਰਤ ਪੁੰਜ ਜਾਂ ਅਣੂ ਭਾਰ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ? ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਭੌਤਿਕ ਮਾਤਰਾਵਾਂ (ਜਾਂ ਲਗਭਗ ਨਹੀਂ) ਸਿੱਧੇ ਮਾਪ ਰਾਹੀਂ ਨਹੀਂ ਲੱਭ ਸਕਦੀਆਂ, ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਪੈਮਾਨੇ ਤੇ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਤੋਲਣ ਨਾਲ. ਇਹਨਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕੈਮੀਗਾ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜਨਤਾ ਤੋਂ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ. ਇਹ ਮਾਤਰਾ numerically ਬਰਾਬਰ ਹਨ, ਪਰ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰਾ. ਅਣੂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਪੁੰਜ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਇਕਾਈਆਂ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਸ਼ਰਤ ਅਧੀਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਹੁਦਾ ਇੱਕ ਹੈ. ਈ. ਐੱਮ., ਅਤੇ ਇਕ ਹੋਰ ਨਾਂ - "ਡਾਲਟਨ". ਡੋਲਰ ਪੁੰਜ ਦੇ ਇਕਾਈਆਂ g / mol ਵਿਚ ਦਰਸਾਈਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ.

ਸਧਾਰਣ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਅਣੂ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਇਕ ਅਣੂ ਇਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜਨਤਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਮੇਂਡੇਲੇਯੇਵ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਏ ਗਏ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ,:

• ਸੋਡੀਅਮ (ਨਾਈ) - 22.99 ਅ. ਈ.
• ਆਇਰਨ (ਫੀ) - 55.85 ਅ ਈ.
• ਸਲਫਰ (ਐਸ) - 32.064 ਈ.
• ਅਗਗਨ (ਅਰ) - 39.948 ਏ ਈ.
• ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ (ਕੇ) - 39.102 ਏ ਈ. ਐੱਮ.

ਨਾਲ ਹੀ, ਸਧਾਰਣ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਅਣੂਆਂ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਣੂ ਇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਕਈ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਬਣੇ ਹੋਏ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਨੂੰ ਅਣੂ ਵਿਚ ਐਟਮ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਤੱਤ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਗਿਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ,:

• ਆਕਸੀਜਨ (O2) -16 • 2 = 32 a. ਈ.
• ਨਾਈਟਰੋਜੋਨ (ਐਨ 2) - 14 • 2 = 28 ਏ. ਈ.
• ਕਲੋਰੀਨ (Cl2) -35 • 2 = 70 a. ਈ.
• ਓਜ਼ੋਨ (ਓ 3) - 16 • 3 = 48 ਅ. ਈ. ਐੱਮ.

ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਅਸਾਧਾਰਣ ਜਨਤਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ, ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦੇ ਤੱਤ ਲਈ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਅੰਕਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਦਰਸਾਓ. ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ,:

• ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਐਚਸੀਐਲ) - 2 + 35 = 37 ਏ. ਈ.
• ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ (CO) - 12 + 16 = 28 a. ਈ.
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (ਸੀਓ 2) - 12 + 16 • 2 = 44 ਏ. ਈ. ਐੱਮ.

ਪਰ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਧਾਰਿਮਕ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਲੱਭਣਾ ਹੈ?

ਇਹ ਕਰਨਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਮਹੁਕੇਤਵ ਵਿਚ ਦਰਸਾਏ ਗਏ ਖਾਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਇਕਾਈ ਦਾ ਪੁੰਜ ਹੈ. ਅਰਥਾਤ, ਜੇ ਹਰ ਇਕ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਗਾਇਆ ਜਾਣ ਵਾਲਾ ਭਾਰ ਇਕ ਗੁਣਵੱਤਾ ਮੁੱਲ ਨਾਲ 1 g / mol ਦੇ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਦਾ ਘੇਰਾ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (ਸੀਓ 2) ਦੇ ਡੋਲਰ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਲੱਭਣਾ ਹੈ? ਇਹ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, ਇਹ ਹੈ, MCO2 = 44 g / mol. ਸਧਾਰਣ ਪਦਾਰਥਾਂ ਲਈ, ਅਣੂ ਵਿਚ ਸਿਰਫ਼ ਇਕ ਤੱਤ ਐਟਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਸੂਚਕਾਂਕ, ਪ੍ਰਤੀ ਸੋਂਪ ਗ੍ਰਾਮ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅੰਸ਼ਿਕ ਤੌਰ ਤੇ ਤੱਤ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਵਰਗਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸਲਫਰ MR ਲਈ = 32,064 g / mol. ਇਕ ਸਧਾਰਣ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਚੱਕਰ ਦਾ ਪਦਾਰਥ ਕਿਵੇਂ ਲੱਭਿਆ ਜਾਵੇ, ਜਿਸਦਾ ਅਣੂ ਕਈ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਨਾਲ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

ਇੱਥੇ, ਖਾਸ ਸਧਾਰਣ ਜਾਂ ਕੰਪਲੈਕਸ ਪਦਾਰਥਾਂ ਲਈ ਉਦਾਹਰਣ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਸਨ. ਪਰ ਕੀ ਇਹ ਸੰਭਵ ਹੈ ਅਤੇ ਕਿੰਨੇ ਘਟੀਆ ਉਤਪਾਦਾਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰਨਾ ਹੈ? ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਾਂਗ ਮਿਸ਼ਰਣਸ਼ੀਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਤ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਜੋੜਾਤਮਕ ਮਾਤਰਾ ਹੈ. ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚਲੇ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਪੁੰਜ ਦੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਜੋੜ ਹੈ: ਐਮ = ਸਾਂਮੀ [ਸ਼ੀ], ਅਰਥਾਤ, ਔਸਤ ਅਣੂ ਭਾਰ ਅਤੇ ਔਸਤ ਮੂਅਰ ਮਾਸ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ.

ਮਿਸਾਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, 75.5% ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, 23.15% ਆਕਸੀਜਨ, 1.29% ਆਰਗੋਨ ਅਤੇ 0.046% ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (ਛੋਟੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਦੂਜੀਆਂ ਛਵੀਆਂ ਨੂੰ ਨਜ਼ਰਅੰਦਾਜ਼ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ) ਵਿੱਚ ਹਵਾ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ: ਏਅਰ ਪੁੰਜ = 28 • 0.755 + 32 • 0.2315 + 40 • 0.129 +44 • 0.00046 = 29.08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

ਕਿਸ ਤਰ • ਾਂ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਕ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਲੱਭਣਾ ਹੈ, ਜੇ ਆਧੁਨਿਕ ਜਨਤਾ ਦੇ ਨਿਰਧਾਰਣ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ, ਨਿਯਮਤ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਈ ਗਈ ਹੈ, ਤਾਂ ਕੀ ਇਹ ਵੱਖਰੀ ਹੈ? ਕੁਝ ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਦਸਵੰਧ ਦੇ ਅੰਦਰ, ਦੂੱਜੇ ਤੋਂ ਦੂਜੇ ਸੌ ਤੀਹ ਵੱਲ, ਤੀਜੇ ਤੋਂ ਹਜ਼ਾਰਵੇਂ ਤੱਕ, ਅਤੇ ਪੂਰੇ ਰਾਡੋਨ ਤੋਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੈਗਨੀਜ਼ ਤੋਂ ਦਸ ਹਜ਼ਾਰ ਤਕ, ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਜਦੋਂ ਡੋਲਰ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਦਸਵੰਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਨਾਲ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦਾ ਕੋਈ ਅਰਥ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ, ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਅਮਲੀ ਅਰਜ਼ੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਰਸਾਇਣਾਂ ਦੀ ਪਵਿੱਤਰਤਾ ਜਾਂ ਰੀਜੈਂਟਾਂ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਗ਼ਲਤੀ ਪੇਸ਼ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ. ਇਹ ਸਭ ਗਣਨਾ ਇੱਕ ਅਨੁਮਾਨਤ ਕੁਦਰਤ ਦੇ ਹਨ. ਪਰ ਜਿੱਥੇ ਕੈਮਿਸਟਸ ਲਈ ਹੋਰ ਸਟੀਕਤਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਉਚਿਤ ਸੋਧਾਂ ਨੂੰ ਕੁਝ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਇੱਕ ਹੱਲ ਸਟਰ ਸਥਾਪਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਸਟੈਂਡਰਡ ਨਮੂਨਿਆਂ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਕੈਲੀਬ੍ਰੇਸ਼ਨ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਹੋਰ ਵੀ.