ਓਜ਼ੋਨ (ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ) ਦਾ ਦਰਜਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਹੁਦਾ

ਇਹ ਸਾਰੀ ਮਨੁੱਖਜਾਤੀ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਲਈ ਬਹੁਤ ਕੀਮਤੀ ਹੈ. ਇਕਾਈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ, ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ - ਇਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ O. ਅਸਲ ਵਿਚ, ਓਜ਼ੋਨ ਹੇ ₃ - formular (ਹੇ ÷ ਹੇ ÷ ਜੀ) ਦੇ ਤਿੰਨ ਯੂਨਿਟ ਰੱਖਦਾ ਇੱਕ allotropic ਸੋਧ ਆਕਸੀਜਨੇਸ਼ਨ. ਇੱਕ ਪਹਿਲਾ ਅਤੇ ਇੱਕ ਜਾਣਿਆ ਅਹਾਤੇ - ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਠੀਕ ਠੀਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਕੇ ਬਣਾਈ ਹੈ ਤੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਹੈ (ਡੀ = ਹੇ) - ਹੇ _2.

Allotropy - ਸਧਾਰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੋਣ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਯੋਗਤਾ. ਮਨੁੱਖਜਾਤੀ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ ਅਤੇ ਹੀਰਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ, monoclinic ਅਤੇ orthorhombic ਗੰਧਕ, ਆਕਸੀਜਨ, ਅਤੇ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਵਰਤ ਵਿਚਾਰਿਆ. ਅਜਿਹੇ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਹੋਣ ਇਕਾਈ ਦਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਸਿਰਫ ਦੋ ਸੋਧ, ਨੂੰ ਦੇ ਕੁਝ ਹੋਰ ਕਰਨ ਲਈ ਹੀ ਸੀਮਿਤ ਨਹੀ ਹੈ.

ਖੋਜ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ

ਅਜਿਹੇ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਯੂਨਿਟ - ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕ ਹੇ - ਆਕਸੀਜਨ, ਯੂਨਾਨੀ «oxys» ਵਿੱਚ - ਖਟਾਈ, ਅਤੇ «gignomai» - ਜਨਮ ਦੇਣ.

ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਲਈ ਇੱਕ ਨਵ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ allotropic ਸੋਧ 1785 ਵਿਚ ਲੱਭੇ Dutchman Martijn ਵੈਨ Maroun ਬਿਜਲੀ ਵਗਣ ਨਾਲ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੌਰਾਨ, ਉਸ ਦਾ ਧਿਆਨ ਸੁਗੰਧ ਖਿੱਚਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਕ ਸਦੀ ਬਾਅਦ Frenchman ਮਸੀਹੀ Friedrich Schönbein ਤੂਫ਼ਾਨ, ਦਸੇਗਾ ਗੈਸ 'ਖ਼ੁਸ਼ਬੂਦਾਰ "ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ ਬਾਅਦ ਉਸੇ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਸੀ. ਪਰ ਕੁਝ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੂੰ ਗੁਮਰਾਹ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਗੰਧ ਦੀ ਭਾਵਨਾ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਓਜ਼ੋਨ ਖ਼ੁਸ਼ਬੂਵਾਲੇਲੋਸ਼ਨ. ਸੁਗੰਧ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਸਬੰਧਤ ਸੀ ਹੋਇਆ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ _ਹੈ, ਹੇ ₃ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ oxidized ਗੈਸ ਬਹੁਤ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਹੈ.

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ

ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ - ਉਸੇ ਸੰਸਥਾਗਤ ਭਾਗ O2 ਅਤੇ O3 ਹਨ. ਓਜ਼ੋਨ ਇੱਕ ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਬਣਤਰ ਹੈ. ਤੱਤ ਦੇ valency ਅਨੁਸਾਰ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋ ਗਏ ਅਤੇ ϭ- π-ਭਾਗ ਰੱਖਦਾ, - ਆਕਸੀਜਨ ਅਜੇ ਵੀ ਸਧਾਰਨ ਹੈ. ਬਾਰੇ ₃ ਕਈ ਗੂੰਜ ਬਣਤਰ ਹੈ. ਬਹੁ ਬੰਧਨ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਜੁੜਨ, ਅਤੇ ਤੀਜੇ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਮਾਈਗਰੇਸ਼ਨ π-ਭਾਗ ਕਾਰਨ, ਤਿੰਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਤਸਵੀਰ ਇੱਕ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅੱਧਾ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਹਨ. ਇਹ ਰਿਸ਼ਤਾ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਵੱਧ ਛੋਟਾ ਹੈ, ਪਰ ਡਬਲ ਵੱਧ ਹੈ. ਮੁੜ ਅਣੂ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਕੱਢ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕੀਤਾ.

ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਢੰਗ

ਅਜਿਹੇ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਗਠਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਹਾਲਾਤ ਬਿਜਲੀ ਵਗਣ ਜ ਉੱਚ ਊਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਹੋਰ ਕਣ ਦੌਰਾਨ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੇ ₂ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਟੱਕਰ ਵਿੱਚ ਬਣਾਇਆ ਰਹੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਅਲਟਰਾਵਾਇਲਟ ਰੋਸ਼ਨੀ ਨਾਲ irradiated ਗਿਆ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤੀ ਹਵਾ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ photochemical ਰਸਤਾ ਦੁਆਰਾ ਪੈਦਾ ਓਜ਼ੋਨ ਦੀ ਕੁੱਲ ਰਾਸ਼ੀ ਦੇ ਸ਼ੇਰ ਦੇ ਸ਼ੇਅਰ. ਲੋਕ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਅਜਿਹੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੋਰ ਢੰਗ, electrolytic ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ ਪਸੰਦ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜਲਮਈ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਮੱਧਮ ਪਲੈਟੀਨਮ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਰੱਖਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਮੌਜੂਦਾ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੱਤੀ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਕੀਮ:

H ₂ O + O ₂ → ਹੇ ₃ + H ₂ + ਈ ^-

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਆਕਸੀਜਨ (ਹੇ) - ਯੂਨਿਟ ਅਜਿਹੇ ਓਜ਼ੋਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਨੂੰ ਭਾਗ - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਜਿਸ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਤੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਹੇ ₃ ਸਰੂਪ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਦਾ ਦਰਜਾ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੇ ₂ ਦੇ ਵੱਖ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਹੁੰਦੀ _ਹੈ.

ਗੈਸ ਨੀਲਾ - ਇਸ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਆਮ ਰਾਜ ਹੈ. ਕੈਮੀਕਲ ਤੱਤ ਫਾਰਮੂਲਾ ਗਿਣਾਤਮਕ ਗੁਣ - ਸਾਰੇ ਪਛਾਣ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਵਿਚ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ. ਉਬਾਲ ਉਸ ਨੂੰ -111,9 ° C ਲਈ, ਤਰਲ ਰਾਜ ਦੇ ਇੱਕ ਹਨੇਰੇ ਜਾਮਨੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਨੂੰ ਹੋਰ -197,2 ਨੂੰ ਡਿਗਰੀ ਘਟਾਉਣ ° C ਪਿਘਲਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਹੈ. ਦਾ ਸੁਮੇਲ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਠੋਸ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਮਨੀ ਆਭਾ ਨਾਲ ਕਾਲਾ ਰੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ solubility ਦਸ ਗੁਣਾ ਵੱਧ ਵੱਧ ਇਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ ਹੇ ₂ ਦੀ ਸੰਪਤੀ _ਹੈ. ਜਦ ਹਵਾ ਓਜ਼ੋਨ ਦੀ ਗੰਧ ਵਿੱਚ ਸਭ ਛੋਟੇ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ, ਇਸ ਨੂੰ ਤਿੱਖੀ, ਖਾਸ ਹੈ ਅਤੇ ਧਾਤ ਦੀ ਗੰਧ ਨਾਲ ਰਲਦਾ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਰਗਰਮ ਹੈ, ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨਜ਼ਰੀਏ ਨਾਲ, ਗੈਸ ਓਜ਼ੋਨ ਹੈ. ਕੈਮੀਕਲ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਬਣਦਾ - ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ. ਅੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਵਿਚ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦਾ ਪਤਾ, - ਇੱਕ ਉੱਚ oxidizing ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਦੀ ਅਸਥਿਰਤਾ. ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬੇਮਿਸਾਲ ਦਰ ਤੇ decomposes, ਕਾਰਜ ਅਤੇ ਧਾਤ ਆਕਸਾਈਡ, ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ catalysts ਵਧਾਉਣ ਕਲੋਰੀਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹੋਰ. Oxidant ਦਾ ਦਰਜਾ ਓਜ਼ੋਨ ਦੀ ਕਰਵਾਉਣ ਸੰਸਥਾਗਤ ਫੀਚਰ ਅਣੂ ਦੇ ਗਤੀਸ਼ੀਲਤਾ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਇੱਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ cleaves ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਕਾਮੁਕ ਕਾਰਨ: ਹੇ ₃ → ਹੇ ₂ + O ·

ਆਕਸੀਜਨ (ਇਮਾਰਤ ਬਲਾਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਨਿਰਮਾਣ ਅਣੂ ਪਦਾਰਥ ਤੱਕ) - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ. ਇਹ ਵੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਹੈ - ਬਾਰੇ ·. ਓਜ਼ੋਨ ਸੋਨੇ, ਪਲੈਟੀਨਮ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ subgroups ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਸਭ ਨੂੰ ਧਾਤ oxidizes. ਗੰਧਕ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ - ਇਹ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਗੈਸ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਨਾ inert ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਤੇਜ਼ ਕਾਰਜ discontinuities ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਬਹੁ-ਕੈਦ ਹਨ. ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਅਤੇ ਇਨਸਾਨ ਨੂੰ ਨੁਕਸਾਨਦੇਹ ਹਨ. ਇਹ ਪਾਣੀ, ਆਕਸੀਜਨ, ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਵੱਖ ਤੱਤ ਦੇ, ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ. ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ, ਧਾਤੂ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਸਿਲੀਕਾਨ ਦੇ ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਮੁੱਖ ਖੇਤਰ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਵਰਤਿਆ "ਖ਼ੁਸ਼ਬੂਦਾਰ" ਗੈਸ ਹੈ - ਇਸ ਨੂੰ ozonation. ਨਸਬੰਦੀ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਢੰਗ ਹੈ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਹੋਰ ਅਸਰਦਾਰ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਰੋਗਾਣੂ ਵੱਧ ਰਹਿਣ ਜੀਵਾ ਨੂੰ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਹੈ. ਜਦ ਓਜ਼ੋਨ ਗਠਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸ਼ੁਧਤਾ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਮਿਥੇਨ ਖਤਰਨਾਕ halogen ਦੇ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ ਇਸਤੇਮਾਲ.

ਵਧਦੀ, ਨਸਬੰਦੀ ਦੇ ਇਸ ਵਾਤਾਵਰਣ ਢੰਗ ਨੂੰ ਭੋਜਨ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਓਜ਼ੋਨ ਫਰਿੱਜ ਸਾਜ਼ੋ, ਮਦਦ ਉਸ ਨੂੰ ਮੁਸ਼ਕ ਦੇ ਹਟਾਉਣ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਨਾਲ ਉਤਪਾਦ ਲਈ ਸਟੋਰੇਜ਼ ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਦੇ ਨਾਲ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ.

ਓਜ਼ੋਨ ਦੀ ਮੈਡੀਕਲ ਕੀਟਾਣੂਨਾਸ਼ਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਲਈ ਇਹ ਵੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ. ਉਹ ਜ਼ਖ਼ਮ, ਖਾਰੇ ਹੱਲ ਰੋਗਾਣੂ. Ozonated venous ਲਹੂ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ "ਖ਼ੁਸ਼ਬੂਦਾਰ" ਗੈਸ ਗੰਭੀਰ ਰੋਗ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਦੇ ਇਲਾਜ.

ਕੁਦਰਤ ਅਤੇ ਮੁੱਲ ਵਿੱਚ ਹੋਣ

ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਓਜ਼ੋਨ - ਸਤਹ ਤੱਕ 20-30 ਕਿਲੋਮੀਟਰ ਦੀ ਦੂਰੀ 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਸਪੇਸ ਨੇੜੇ ਤੱਤ ਗੈਸ ਰਚਨਾ stratosphere ਖੇਤਰ ਨੂੰ. ਇਸ ਅਹਾਤੇ ਦਾ ਅਲਗ ਿਲਵਿੰਗ, ਕਾਪਿਅਰ ਸੰਦ ਦੌਰਾਨ ਬਿਜਲੀ ਵਗਣ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਕਾਰਜ ਦੌਰਾਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪਰ stratosphere ਵਿੱਚ ਇਸ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿਚ ਓਜ਼ੋਨ ਮੌਜੂਦ ਦੀ ਕੁੱਲ ਰਕਮ ਦਾ 99% ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ.

ਜ਼ਰੂਰੀ ਨੇੜੇ-ਧਰਤੀ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਸਾਬਤ ਹੋਇਆ. ਇਹ ਉਸ ਵਿਚਲਾ ਇੱਕ, ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਓਜ਼ੋਨ ਪਰਤ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਕਾਰੀ ਅਲਟਰਾਵਾਇਲਟ ਸੂਰਜੀ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਦੇ ਸਾਰੇ ਜੀਵਨ ਨੂੰ ਰੱਖਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਅਜੀਬ ਗੱਲ ਹੈ, ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਫਾਇਦਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਪਰ, ਗੈਸ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਇਨਸਾਨ ਨੂੰ ਖ਼ਤਰਨਾਕ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਬਹੁਤ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹਵਾਈ ਸਾਹ ਵਿਅਕਤੀ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਲਈ ਹਾਨੀਕਾਰਕ ਵਿਚ ਓਜ਼ੋਨ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਵਧਾਉਣ.