ਕੈਮੀਕਲ ਬੌਡਿੰਗ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਅਸੂਲ

ਕੈਮੀਕਲ ਬੰਧਨ - ਇਸ ਕਾਫ਼ੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਸੰਕਲਪ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਵਾਰ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਵਿਚਾਰ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਬਣਾਈ ਗਈ ਸੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਸਦੀ XVI ਵਿਚ -XVII ਰਸਾਇਣਕ corpuscular ਉਪਦੇਸ਼ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਸਮਾਨਤਾ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਲਈ ਪਹਿਲੀ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਦੇ ਸਨ. ਬੋਇਲ ਨੇ ਸੋਚਿਆ ਕਿ ਗੱਡੀ ਚਲਾਉਣ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਫੋਰਸ ਲਾਕ-ਕੁੰਜੀ ਕਿਸਮ ਵਿੱਚ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਇਤਫ਼ਾਕ, ਟੀ. ਈ ਪਰਮਾਣਭਾਰ "ਜਾ ਰਹੇ" ਹਨ ਅਤੇ "ਸਮਝ" ਹੈ ਨਵ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਣ ਲਈ. ਬਾਅਦ ਵਿਚ, XVIII ਸਦੀ ਵਿਚ. ਮਕੈਨੀਕਲ ਥਿਊਰੀ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਆਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਿਊਟਨ ਦੇ ਇੱਕ ਸਮਰਥਕ ਸੀ. ਉਸ ਨੇ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮਾਨਤਾ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ ਖਿੱਚ ਦਾ ਫੋਰਸ ਵੱਖ ਤੀਬਰਤਾ ਦੇ. XIX ਸਦੀ ਵਿਚ. ਇਹ electrochemical ਮਿਆਦ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਵਾਰ ਤੇ, ਇੱਕ ਜਰਮਨ ਕੈਮਿਸਟ Kekulé ਨੇ ਸੁਝਾਅ ਦਿੱਤਾ ਕਿ ਵਾਲਿਨਸ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਇਸ ਦਾਅਵੇ ਸਟੀਲ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਸੰਸਥਾਗਤ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅਣੂ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਮਨੋਨੀਤ ਡੈਸ਼ ਦੇ. ਇਹ "ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਚਾਰ" ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪੂਰੀ ਬਾਅਦ ਹੀ ਬਣਾਈ ਹੈ, ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਸਾਰੇ ਜਰੂਰਤਾ ਸੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਖੋਜ. ਇਹ hypothesized ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਬਾਅਦ, ਜੋ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਐਟਮ ਤੱਕ ਅੰਦੋਲਨ ਨੂੰ ਜ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ਿਫਟ ਕੇ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਵਾਰ ਵੱਧ, ਇਸ ਵਿਗਿਆਨਕ ਧਾਰਨਾ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ ਅਤੇ ਹੁਣ ਦਾ ਦਾਅਵਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਣੂ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹਨ ਦੇ nuclei ਦੇ ਦਖਲ ਦੇ ਕੇ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੁਆਰਾ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਚਾਰ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ , ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ. ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ unpaired ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ, ਜੋ ਕਿ ਪਹਿਲੀ ਹੈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ. ਨੂੰ ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇਕ ਹੋਰ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕੋਰ, ਅਤੇ ਉਲਟ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਜਦ. Mezhuyev ਪਰਮਾਣੂ ਗੱਲਬਾਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਨੂੰ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਆਪਸੀ ਖਿੱਚ nuclei ਦੇ repulsion ਕੇ ਸੰਤੁਲਿਤ ਹੈ. ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੁਣੇ ਹੀ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਦਾ ਵਾਧਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਉਤੇਜਿਤ ਮੁਢਲੇ ਕਣ ਇੱਕ ਅਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬੱਦਲ ਨੇ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜੋੜਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਬਸ ਪਾ, ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ unpaired ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦਖਲ ਕਾਰਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ orbitals ਦੇ ਓਵਰਲੈਪ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੈ.

ਪਰ, ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂ ਗੱਲਬਾਤ ਨਾ. ਇਸ ਲਈ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ੈੱਲ ਮੇਲ਼ ਨਾ ਕਰੋ inert ਗੈਸਾ ਦੇ ਭਾਵ ਉਹ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ. ਲੇਵਿਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਗਠਨ ਵਿਚ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸ਼ੈੱਲ ਸੰਰਚਨਾ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਹੀਨ ਗੈਸ ਨੇੜੇ, ਜ ਦੇਣ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੱਥੀ ਕਰ ਕੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਦੇ ਇਸ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਸੂਤਰਬੱਧ ਔਕਟੈਟ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ.

ਮੌਜੂਦਾ ਪਦਾਰਥ ਸੰਚਾਰ ਦੇ ਕਈ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਉਥੇ ionic, ਧਾਤੂ, ਸਹਿ, ਦਾਨੀ-ਸਵੀਕਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਧਾਤ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸੁਮੇਲ ਸਿਰਫ ਧਾਤੂ ਤੱਤ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਇਹ ਠੁਕਰਾਉਣ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ 1-2 ਹਰ ਐਟਮ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਕੇ ਬਣਾਈ ਹੈ, ਤੇੜੇ ਕਣ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ, ਜੋ ਕਿ ਜੈਲੀ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੀ ਬਣਾਉਣ ਦੀ "ਵੰਡੀ" ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਧਾਤ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਸਥਿਤ ਹਨ.

ਉਪ੍ਰੋਕਤ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਗੱਲਬਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਮੁਦਰਾ ਜ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਨੂੰ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਮੁਢਲੇ ਕਣ ਦੇ ਇੱਕ ਇੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਦੁਆਰਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.