ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਇੱਕ ਦੂਜੀ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲੋਹੇ ਜਮ੍ਹਾ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਸਰੂਪ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - chalcogen ਸਬਗਰੁਪ ਗੰਧਕ, ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. Sulfates, sulfides, ਆਕਸਾਈਡ ਹੋਰ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਹੁਤ ਹੀ ਫੈਲੀ, ਅਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਉਦਯੋਗਿਕ ਕੁਦਰਤ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਲੇਖ ਸਾਨੂੰ ਉਹ ਕੀ ਹਨ 'ਤੇ ਦਿਖਾਈ ਦੇਵੇਗਾ ਵਿਚ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ, ਇਸ ਦੇ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ.

ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਵਰਣਨ

ਇਹ ਤੱਤ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਸਥਿਤੀ ਹੈ.

1. ਛੇਵੇ ਗਰੁੱਪ, ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ.
2. ਤੀਜਾ ਛੋਟੇ ਮਿਆਦ ਦੇ.
3. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ - 32,064.
4. ਸੀਰੀਅਲ ਨੰਬਰ - 16, ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ 16 ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ.
5. ਇਹ ਤੱਤ, ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.
6. ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ "es", ਤੱਤ ਗੰਧਕ, ਲਾਤੀਨੀ ਗੰਧਕ ਦੇ ਨਾਮ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨ ਵਿੱਚ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ, ਪੁੰਜ ਨੰਬਰ 32,33,34 ਅਤੇ 36 ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਛੇਵੇ ਸਭ ਆਮ ਦੀ ਇਹ ਤੱਤ ਨਾਲ ਚਾਰ ਸਥਿਰ Isotopes ਹਨ. ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਜੈਵਿਕ ਅਣੂ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, biogenic ਤੱਤ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ

ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਐਟਮ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ ਦੇ ਫੀਚਰ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਸੰਰਚਨਾ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ: 1s 2 ਸਕਿੰਟ ^{2 2 2} 2p ⁶ 3S 3P ^4.

ਉਪਰੋਕਤ ਹੁਕਮ ਨੂੰ ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਰਾਜ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਪਰ ਸਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਕਿ ਜੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਵਾਧੂ ਬਿਜਲੀ ਮੁਹੱਈਆ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ 3P ਅਤੇ 3S-ਸਬਲੇਅਰ, 3D ਕਰਨ ਲਈ ਹੋਰ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮੁਫ਼ਤ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ ਬਾਅਦ 'ਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਤੋੜ ਪੇਅਰ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਹਰ ਸੰਭਵ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ. ਆਪਣੇ ਨੰਬਰ ਦੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਗੰਧਕ ਨਾਲ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਵਾਧਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ

ਇਸ ਸੂਚਕ ਦੇ ਕਈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਕਲਪ ਹਨ. ਗੰਧਕ ਹੈ:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

ਇਹ ਦੇ, ਸਭ ਦੁਰਲੱਭ ਐਸ ^+2, ਬਾਕੀ ਹਰ ਜਗ੍ਹਾ ਖਿੱਲਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਨਿਰਭਰ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ oxidizing ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਡਿਗਰੀ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, -2 ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ - ਇਸ ਨੂੰ sulfides. ਉਹ ਸਾਨੂੰ oxidizing ਏਜੰਟ ਦੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਤੱਤ ਮੰਨਿਆ.

ਉੱਚ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ, ਹੋਰ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਪਦਾਰਥ oxidizing ਹੋਵੇਗਾ. ਇਹ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਦੋ ਬੁਨਿਆਦੀ ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਗੰਧਕ ਦਾ ਰੂਪ ਯਾਦ:

• H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 3} - sulfurous;
• H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4} - sulfuric ਐਸਿਡ.

ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਆਉਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਸਥਿਰ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidize ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਗੰਭੀਰ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਇਕਾਗਰਤਾ ਹੋਣ ਅਹਾਤੇ ਹੈ.

ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ

ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਗੰਧਕ ਇੱਕ ਪੀਲੇ ਸੁੰਦਰ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਫਲੈਟ ਸਹੀ elongated ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਇਸ ਦੇ ਫਾਰਮ ਦਾ ਇੱਕ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਦੋ ਮੁੱਖ ਹਨ, allotropic ਸੋਧ ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ. ਪਹਿਲੀ, monoclinic ਜ orthorhombic - ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪੀਲੇ ਹੈ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਪਦਾਰਥ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਨਾ ਘੁਲ ਹੈ, ਪਰ ਸਿਰਫ ਜੈਵਿਕ ਕਿਤਾਬਚਾ ਹੈ. ਚੱਲਦਾ fragility ਅਤੇ ਸੁੰਦਰ ਸ਼ਕਲ ਬਣਤਰ ਦਾ ਇੱਕ ਤਾਜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ - ਬਾਰੇ 110 ⁰ ਸੈਲਸੀਅਸ

ਪਲਾਸਟਿਕ ਗੰਧਕ - ਤੁਹਾਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਕਿਸੇ ਸੋਧ ਦੀ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਛੱਡ ਨਾ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰ ਇਕ ਹੋਰ ਰਾਜ ਦੇ ਖੋਜ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ rubbery viscous ਭੂਰੇ ਹੱਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਹੀਟਿੰਗ ਜ ਵਾਰ ਫਿਰ ਬੁਝਾਉਣਾ ਉੱਤੇ rhombic ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਗੁਜਰਦਾ ਹੈ ਹੈ.

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਸ਼ੁੱਧ ਗੰਧਕ, ਕਈ filtrations ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਬਾਰੇ ਗੱਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਚਮਕਦਾਰ ਪੀਲੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ, ਛੋਟੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਪੂਰੀ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ. ਨਮੀ ਅਤੇ ਹਵਾ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ 'ਤੇ ਪਤਵੰਤੀ ਰੋਸ਼ਨ. ਕਾਫੀ ਉੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਵੱਖਰਾ ਹੈ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ, ਕੁਦਰਤੀ ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ, ਜੋ ਕਿ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਕੱਢਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਖਣਿਜ, ores ਅਤੇ ਬੱਲੇ ਵਿੱਚ;
• ਜਾਨਵਰ, ਪੌਦੇ ਅਤੇ ਇਨਸਾਨ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਜੈਵਿਕ ਅਣੂ ਦੇ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ 'ਚ;
• ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ, ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਅਤੇ ਕੋਲਾ ਵਿੱਚ;
• ਤੇਲ ਦੀ ਸੇਲ ਅਤੇ ਕੁਦਰਤੀ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ.

ਤੁਹਾਨੂੰ ਅਮੀਰ ਗੰਧਕ ਖਣਿਜ ਦੀ ਕੁਝ ਨਾਮ ਦੇ ਸਕਦੇ ਹੋ:

• cinnabar;
• pyrite;
• sphalerite;
• stibnite;
• Galena ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਗੰਧਕ ਅੱਜ ਦੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਸਲਫੇਟ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਕਰਨ ਲਈ ਚਲਾ. ਇਕ ਹੋਰ ਹਿੱਸਾ ਮੈਡੀਕਲ ਦੇ ਮਕਸਦ, ਖੇਤੀਬਾੜੀ, ਉਦਯੋਗਿਕ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਕਾਰਜ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਉਹ ਕੁਝ ਪੈਰੇ ਵਿਚ ਵਰਣਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.

1. ਨਾਲ ਨਾਲ ਭੰਗ - ਪਾਣੀ ਦੀ ਕਾਰਬਨ disulfide, ਤਾਰਪੀਨ, ਜ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ.
2. ਲੰਬੀ ਰਗੜ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਇਕੱਠਾ.
3. 110 ⁰ C. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ
4. ਦੇ 190 ⁰ C. ਉਬਾਲ
5. ਤੇ ਪਹੁੰਚਣ 300 ⁰ C ਵਿੱਚ ਲੰਘਦਾ ਤਰਲ-ਵਗਦੀ ਹੈ.
6. ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਸਵੈ-ਰੋਸ਼ਨ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਦਾ ਦਰਜਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਚੰਗੇ ਹਨ ਯੋਗ ਹੈ.
7. ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਕਰ ਕੇ ਲਗਭਗ ਕੋਈ ਗੰਧ ਹੈ, ਪਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਗੰਦੀ ਅੰਡੇ ਦੀ ਇੱਕ ਟਿਕਟਿਕੀ ਛਡਦਾ. ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਬਾਈਨਰੀ ਦੇ ਕੁਝ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ.

ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਦੇ ਬਾਅਦ ਲੋਕ ਨੂੰ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਹ ਗੰਧਕ ਦੇ ਆਪਣੇ combustibility ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨਾਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਵਰਤਿਆ ਜੰਗ ਦਮਘੋਟੂ ਅਤੇ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਸੁਗੰਧਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਬਲਨ ਦੌਰਾਨ ਤਿਆਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਦੁਸ਼ਮਣ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਇੱਕ ਹਥਿਆਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਵਿਚ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਗੰਧਕ ਨਾਲ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਵੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਦਯੋਗਿਕ ਮਹੱਤਤਾ ਸੀ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਵਿਸ਼ਾ: "ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ" ਸਕੂਲ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਕੋਰਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸਬਕ ਹੈ, ਪਰ ਕਈ ਲੈ ਨਾ ਕਰਦਾ. ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਉਹ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ. ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ (ਧਾਤ, ਬੋਰਾਨ, ਆਦਿ), ਅਤੇ ਸਭ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦੀ ਬਹਾਲੀ ਦੇ ਨਾਲ ਦੋਨੋ oxidizing ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਪਰ, ਪਰ ਸਿਰਫ fluorine ਦਖਲ ਨਾਲ ਅਜਿਹੇ ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਜਾਰੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਹੋਰ ਹਰ ਕਿਸੇ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ. ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਕਈ ਵਰਗ ਮਨੋਨੀਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੰਧਕ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ:

• ਧਾਤ;
• ਗੈਰ-ਧਾਤ;
• ਐਲਕਲੀਜ਼;
• ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਐਸਿਡ - sulfuric, ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ.

ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ: ਸਪੀਸੀਜ਼

ਗੰਧਕ - ਕਿਸਮ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦਾ ਅਧਾਰ ਸਦੱਸ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਲਈ, ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕੁਝ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਪਛਾਣ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ:

• ਆਕਸੀਕਰਨ -2 ਦੇ ਨਾਲ ਅਹਾਤੇ;
• 4;
• 6.

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਕਲਾਸ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਾ valences ਦਾ ਸੂਚਕ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਤੱਤ ਫਾਰਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਸਵਾਲ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ:

• ਐਸਿਡ;
• ਆਕਸਾਈਡ;
• ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ;
• ਲੂਣ;
• ਗੈਰ-ਧਾਤ (ਕਾਰਬਨ disulfide, ਕਲੋਰਾਈਡ) ਨਾਲ ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ;
• ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ.

ਹੁਣ ਮੁੱਖ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਦਾਹਰਣ ਦਿੰਦੇ ਹਨ.

ਆਕਸੀਕਰਨ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ -2

ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ 2 - ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ conformation ਹੈ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੈ:

• ਕਾਰਬਨ;
• ਹਾਈਡਰੋਜਨ;
• ਫਾਸਫੋਰਸ;
• ਸਿਲੀਕਾਨ;
• ਆਰਸੈਨਿਕ;
• ਬੋਰਾਨ.

ਇਸ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ, ਇਹ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਬਾਅਦ ਹੋਰ electropositive ਇੱਕ oxidizing ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਚਾਰ ਕਰੋ.

1. ਕਾਰਬਨ disulphide - CS _2. ਇੱਕ ਸੁਹਾਵਣਾ ਮਹਿਕ ਅਸਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪਾਰਦਰਸ਼ੀ ਤਰਲ. ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ, ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਫਟਦੀ ਹੈ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਘੋਲਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਤੇਲ, ਚਰਬੀ ਦੀ ਸਭ ਕਿਸਮ, ਗੈਰ-ਧਾਤ, ਸਿਲਵਰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ, ਰਾਲ ਅਤੇ rubbers ਲਈ. ਵਿਸਕੌਸ - ਇਹ ਵੀ ਨਕਲੀ ਰੇਸ਼ਮ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਉਦਯੋਗ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਕੱਢਕੇ ਹੈ.
2. ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਜ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide - H ₂ ਸ ਗੈਸ, ਕੋਈ ਰੰਗ ਅਤੇ ਮਿੱਠੇ ਸੁਆਦ ਹੋਣ. Odor, ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕੋਝਾ, ਗੰਦੀ ਅੰਡੇ ਦੇ ਨਾਲ ਵਧੀ. ਜ਼ਹਿਰ, ਪਿੱਤਲ ਤਰੋੜ ਮਿਲਾ ਕੇ ਸਾਹ ਕਦਰ depresses. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਘੁੱਟਣ ਅਤੇ ਮੌਤ ਜ਼ਹਿਰ ਆ. ਵਿਆਪਕ ਜੈਵਿਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ, sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ, ਅਤੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ energetically ਅਨੁਕੂਲ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ.
3. ਮੈਟਲ sulfides ਵਿਆਪਕ, ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿਚ, ਰੰਗਤ ਨਿਰਮਾਣ phosphors, ਅਤੇ ਹੋਰ ਸਥਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ. ਜਨਰਲ ਫਾਰਮੂਲਾ - ਮੇਰੇ _x ਐਸ _y.

+4 ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੋਣ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ 4 - ਤਰਜੀਹੀ ਇੱਕ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਲੂਣ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਦੇ ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਖਾਸ ਮੁੱਲ ਹੋਣ ਕਾਫ਼ੀ ਆਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ. ਉਹ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਸਭ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦਿਖਾ.

ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +4 ਹੇਠ ਵਿਚ ਫਾਰਮੂਲਾ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ:

• ਆਕਸਾਈਡ - ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ SO _2;
• ਐਸਿਡ - sulfurous H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 3;}
• ਲੂਣ ਆਮ ਫਾਰਮੂਲਾ ਮੇਰੇ _X (ਇਸ _{3) y ਹੈ.}

ਸਭ ਆਮ ਦੀ ਇੱਕ ਹੈ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਜ anhydride. ਇਹ ਹੋਮ ਦੀ ਮੈਚ ਦੇ ਸੁਗੰਧ ਹੋਣ ਲਈ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ ਪਦਾਰਥ ਹੈ. ਵੱਡੇ ਜੁਆਲਾਮੁਖੀ ਦੇ ਫਟਣ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਬਣਾਈ ਕਲੱਸਟਰ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਮੌਕੇ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਗੰਧ ਕੇ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਸੌਖਾ ਹੈ.

ਇਹ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ decomposing ਐਸਿਡ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਭੰਗ - ਗੰਧਕ. ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਸ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਐਸਿਡ ਆਕਸਾਈਡ ਫਾਰਮ ਲੂਣ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ sulfite ਲਿਥਿਅਨ SO ₃ ^2- ਸ਼ਾਮਲ ^ਹਨ. ਇਹ anhydride - ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਾਤਾਵਰਣ ਮਾਹੌਲ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਣ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਗਠਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਵਰਖਾ. ਉਦਯੋਗਿਕ sulfuric ਐਸਿਡ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ.

ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +6 ਵਿਚ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੰਧਕ ਵਿੱਚ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਇਹ ਮੁੱਖ ਤੌਰ sulfuric anhydride ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਲੂਣ ਨਾਲ sulfuric ਐਸਿਡ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• sulfates;
• ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulfate.

ਇਸ ਗੰਧਕ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਲਾ ਸਭ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕਾਫ਼ੀ explainable ਹਨ. ਉਹ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ (vi) - ਗੰਧਕ trioxide - ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ ਅਸਥਿਰ ਤਰਲ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਗੁਣ ਫੀਚਰ - ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ desiccant ਦੀ ਯੋਗਤਾ. ਬਾਹਰ ਹੋਿੇ. sulfuric - ਜਦ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਇਸ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਖਣਿਜ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਵੱਡੇ ਦਾ ਹੱਲ ਇਸ ਨੂੰ ਭਾਰੀ ਹਲਕਾ ਪੀਲੇ ਤੇਲਯੁਕਤ ਤਰਲ ਹੈ. anhydride sulfuric ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜੇ, ਸਾਨੂੰ oleum ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਖਾਸ ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਇਹ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਲੂਣ ਵਿੱਚ - ਸਲਫੇਟ - ਹੈ, ਿਜਵ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਮਿਸ਼ਰਣ:

• ਜਿਪਸਮ CaSO ₄ · 2 ਘੰਟੇ ₂ ਹੇ;
• baryta BaSO _4;
• ਲੂਣ;
• ਦੀ ਬੜ੍ਹਤ sulfate ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਉਹ ਉਸਾਰੀ, ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ, ਦਵਾਈ, ਆਪਟੀਕਲ ਯੰਤਰ ਅਤੇ ਐਨਕ ਅਤੇ ਵੀ ਭੋਜਨ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ.

Hydrogensulfates ਵਿਆਪਕ ਧਾਤੂ, ਜਿੱਥੇ ਇੱਕ flux ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਉਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸੰਬੰਧਤ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਘੁਲ sulfate ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅਨੁਵਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦੇ ਹਨ.

ਸਕੂਲ ਰਸਾਇਣ ਕੋਰਸ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਦਾ ਅਧਿਐਨ

ਜਦ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਗਿਆਨ ਦੀ ਘੁਲ ਗੰਧਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ, ਇਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਕੀ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਗੰਧਕ ਦੀ ਇੱਕ ਿਮਸ਼ਰਤ ਹੈ ਵਧੀਆ ਹੈ ਹੈ? ਗਰੇਡ 9 - ਵਧੀਆ ਮਿਆਦ ਦੇ. ਇਹ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਸ਼ੁਰੂ ਨਹੀ ਹੈ, ਜਦ ਕਿ ਬੱਚੇ ਨੂੰ ਸਾਰੇ ਨਵ ਅਤੇ ਅਜੀਬ. ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਹੈ, ਜਦ ਬੁਨਿਆਦ ਪਹਿਲੇ ਰੱਖਿਆ, ਪੂਰੀ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿਚ ਮੱਧ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਡਾਟਾ ਦੇ ਵਿਚਾਰ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਕਲਾਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਅੱਧ ਹੈ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ. ਸਾਰੀ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਕਈ ਬਲਾਕ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਖਰੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਬਕ "ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ. ਕਲਾਸ 9" ਖੜ੍ਹਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਹ ਆਪਣੇ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਵੀ ਵੱਖਰੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਮੰਨਿਆ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਸ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ 3 ਘੰਟੇ ਦੀ ਔਸਤ ਨਾਲ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਪਰ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਗੰਧਕ ਦੀ, ਸਿਰਫ 10 ਗ੍ਰੇਡ ਵਿੱਚ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਪੇਸ਼ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਜਦ ਕਿ ਮੁੱਦੇ ਜੈਵਿਕ ਮੰਨਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਵੀ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਹਨ ਅਤੇ ਹਾਈ ਸਕੂਲ ਵਿਚ ਜੀਵ. ਦਰਅਸਲ, ਗੰਧਕ ਅਜਿਹੇ ਜੈਵਿਕ ਅਣੂ, ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ:

• thioalcohols (thiols);
• ਪ੍ਰੋਟੀਨ (ਤੀਜੇ ਬਣਤਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ disulfide ਪੁਲ ਦੇ ਗਠਨ ਹੈ);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic ਐਸਿਡ;
• sulphoxides ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਉਹ organosulfur ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਇਕੱਲੇ ਹਨ. ਉਹ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਨਾ ਸਿਰਫ ਜੀਵ ਦੇ ਜੀਵ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, sulfonic ਐਸਿਡ - ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਨਸ਼ੇ (ਐਸਪੀਰੀਨ, sulfanilamide ਜ streptocid) ਦੇ ਆਧਾਰ '.

ਕੁਝ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਜਿਹੇ ਸਥਾਈ ਭਾਗ ਨੂੰ:

• ਅਮੀਨੋ ਐਸਿਡ;
• ਪਾਚਕ;
• ਵਿਟਾਮਿਨ;
• ਹਾਰਮੋਨ.