ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ. ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੀ ਤਿਆਰੀ. ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ ਜ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hromovoloknisty (ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਨਾਮ: Kalium chromicum, Kaliumchromat, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) - ਇੱਕ ਅਨੇਕ ਅਹਾਤੇ, orthorhombic ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਪੀਲੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਹੈ. ਇਹ chromic ਐਸਿਡ H2CrO4, ਦੇ ਲੂਣ, ਜੋ ਕਿ ਮੁਫ਼ਤ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀ ਹੈ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੇਠ ਪਦਾਰਥ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ ਵਿੱਚ: CrK2O4

ਕਰਨਾ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ?

Hromovoloknisty ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਕਈ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ:

1. Chromium ਆਕਸਾਈਡ ਆਕਸੀਕਰਨ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ chlorate ਕੇ (ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 500-700 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ):

Cr2O3 (Chromium ਆਕਸਾਈਡ) + KClO3 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ chlorate) + K2CO3 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ) = 2K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + KCl (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ) + 2CO2 (carbonic ਐਸਿਡ ਗੈਸ)

2. ਵਿਚ Chromium ਆਕਸਾਈਡ dissolving ਕੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide :

CrO3 (Chromium ਆਕਸਾਈਡ) + 2KOH (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide) = K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + H2O (ਪਾਣੀ)

3. ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਕੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ dichromate ਦੀ ਸੜਨ ਕਰ ਕੇ (ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 500-600 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਬਾਹਰ ਹੈ):

4K2Cr2O7 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ dichromate) = 4K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + 2Cr2O3 (Chromium ਆਕਸਾਈਡ) + 3O2 (ਆਕਸੀਜਨ)

4. ਲਈ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਦਾ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਪਰਕ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ dichromate :

K2Cr2O7 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ dichromate) + 2KOH (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide) = 2K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + H2O (ਪਾਣੀ)

5. ਦੁਰਲੱਭ ਖਣਿਜ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ "tarapakait" ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਤ hromovoloknisty.

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ:

1. ਪਤਲਾ ਐਸਿਡ hromovoloknisty ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਵਿਚ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ dichromate ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ K2Cr2O7 ਪਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਹ ਹੈ:

2K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + 2HCl (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਪੇਤਲੀ) = K2Cr2O7 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ dichromate) + 2KCl (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ) + H2O (ਪਾਣੀ)

2. ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਜੋੜ ਕੇ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਹੈ:

K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + 2HCl (ਵੱਡੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ) ਕਸ਼ਮੀਰ = (ਕਰੋੜ (CL) O3) (complexed Chromium) + KCl (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ) + H2O (ਪਾਣੀ)

3. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ ਗਰਮ ਧਿਆਨ ਐਸਿਡ ਨੁਮਾਇਸ਼ oxidizing ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ ਹੇਠ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 90 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

2K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + 16HCl (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ) = 2CrCl3 (Chromium ਕਲੋਰਾਈਡ) + 3Cl2 (ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ) + 4KCl (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ) + 8H2O (ਪਾਣੀ)

4. Hromovoloknisty ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਮੁਦਰਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:

K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + 2AgNO3 (ਸਿਲਵਰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ) = Ag2CrO4 (ਸਿਲਵਰ ਕਰ੍ੋਮੇਟ, ਡਿੱਗਦਾ) + 2KNO3 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ)
K2CrO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ) + Hg2 (NO3) 2 (ਪਾਰਾ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ) = Hg2CrO4 (ਪਾਰਾ ਕਰ੍ੋਮੇਟ ਡਿੱਗਦਾ) + 2KNO3 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ)

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ ਦੀ:

1. ਘਣਤਾ 2,732 g / cm3 ਹੈ.
2. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ 968,3 ° C. 'ਤੇ ਪਿਘਲ 668 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਲਾਲ hexagonal ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਪਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ 'ਤੇ - ਇੱਕ ਹੋਰ ਰੰਗ ਦੇ ਪ੍ਰਾਪਤੀ - ਲਾਲ. ਪਰ, ਕੂਲਿੰਗ ਤੇ ਮੁੜ ਕੇ ਪੀਲੇ ਬਣ ਗਿਆ.
3. ਫਾਰਮ ਪੀਲੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ rhombic ਸਿਸਟਮ ਹੈ.
4. ਇਸ ਨੂੰ ਸਪੇਸ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਪੀ-ਨਾਮ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ.
5. paramagnetic ਹੈ.
6. ਐਥੇਨ ਵਿੱਚ ਗਰੀਬ ਘੁਲ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ. ethyl ਸ਼ਰਾਬ ਅਤੇ diethyl ਵਿੱਚ ਘੁਲ.
7. ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ 194,19 g / mol ਦਾ ਹੈ.

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ ਦੇ ਆਪਟੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ:

1.74 ਦੇ refractive ਦਾ ਸੂਚਕ

ਜਿੱਥੇ ਵੀ ਲਾਗੂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਰ੍ੋਮੇਟ?

1. ਚਮੜੇ ਉਦਯੋਗ ਨੂੰ ਇਕ ਰੰਗਾਈ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਪਾਹ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਫੈਬਰਿਕ ਦੇ ਰੰਗਦਾ ਹੈ.
2. ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਰਸਾਇਣਕ degreasing ਦੇ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਰਚਨਾ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
3. ਮੋਮ ਅਤੇ ਤੇਲ ਦੇ ਲਈ brightener ਹੈ.
4. ਇੱਕ oxidant ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜੈਵਿਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਡਾਈ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਿੱਚ.
5. ਵੀ hromovoloknisty ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦਾ ਹੱਲ ਸਿਲਵਰ ਦੇ electrochemical ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਤੱਕ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਬੀਤਣ ਲਈ.
6. ਦਵਾਈ ਵਿਚ ਇਕ ਹੋਮਿਉਪੈਥੀ ਦੇ ਇਲਾਜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ.
7. ਲੈਬਾਰਟਰੀ dishwashing ਵਿੱਚ ਵੱਡੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਅਤੇ K2Cr2O7 ਦਾ ਹੱਲ, ਪਿਛਲੀ ਠੰਡੇ ਵਿੱਚ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਵਾਲੀਅਮ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ dichromate (ਤਕਨੀਕੀ ਨਾਮ - Chrompick)

ਇਹ ਲਾਲ-ਸੰਤਰੀ ਰੰਗ ਦੀ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ. ਕੋਈ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਫਾਰਮ,, ਕਿਊਬਿਕ ਸੈਟੀਮੀਟਰ ਪ੍ਰਤੀ 2,684 ਗ੍ਰਾਮ ਦੀ ਘਣਤਾ ਹੈ 397 ਡਿਗਰੀ 'ਤੇ ਪਿਘਲ. 'ਤੇ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਹੀਟਿੰਗ decomposes. 20 ਡਿਗਰੀ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿਚ solubility ਪ੍ਰਤੀ ਪਾਣੀ ਦੀ 100 ਗ੍ਰਾਮ ਲੂਣ ਦੇ 12,48 ਗ੍ਰਾਮ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ dichromate ਵਿਆਪਕ ਚੌਕਾ ਲਗਾਇਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ oxidant, ਮੈਚ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ hromametrii ਵਿੱਚ ਇੱਕ reagent ਤੌਰ ਹੈ.