ਸੋਡੀਅਮ ਫੀਚਰ. ਸੋਡੀਅਮ ਫਾਰਮੂਲਾ

ਸੋਡੀਅਮ - ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ ਦੇ ਇੱਕ. ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਟੇਬਲ ਇੱਕ ਐਟਮ ਤੀਜੇ ਮਿਆਦ ਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਇਸ ਭਾਗ ਵਿੱਚ, ਭੌਤਿਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ ਗੁਣ ਵਿਚਾਰ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਦੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਠੋਸ ਸਿਲਵਰ ਧਾਤ ਨਿਖਾਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਘੱਟ ਜ਼ਿਦ ਹੋਣ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ. ਸੋਡੀਅਮ, ਇਸ ਲਈ ਨਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਇੱਕ ਚਾਕੂ ਨਾਲ ਕੱਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਕਾਫ਼ੀ ਘੱਟ ਹੈ ਅਤੇ ਸੱਤਰ-ਨੌ ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਹੈ. ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਦੇ ਵੀ ਬਹੁਤ ਥੋੜਾ ਹੈ, ਸਾਨੂੰ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਗੱਲ ਕਰੋਗੇ. ਮੈਟਲ 0.97 g / cm ³ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੀ ^{ਘਣਤਾ.}

ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਵਰਣਨ

ਇਹ ਤੱਤ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ ਹੈ - ਇਸ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਹਿੰਸਾ ਕੀ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ - ਸੋਡੀਅਮ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਵੀਹ-ਤਿੰਨ ਹੈ. ਇਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ - ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 6.02 X 10 23 ਪਰਮਾਣੂ ਡਿਗਰੀ (ਜੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਅਣੂ) ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਤੱਤ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਜਾਣਨਾ, ਇਸ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿੰਨਾ ਕੁ veschetsva ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੇ ਖਾਸ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਤੋਲੇ, ਸੰਭਵ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਚਾਲੀ-ਛੇ ਗ੍ਰਾਮ ਭਾਰ. ਹੀ ਉਪਰੋਕਤ ਜ਼ਿਕਰ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ - ਸਭ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਅਲਕਲੀ ਕਰਨ ਲਈ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਲਕਲੀ ਆਕਸਾਈਡ (ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ) ਬਣਦੇ ਹਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਗਠਨ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ

ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਇਸ ਸਮੂਹ ਦੇ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ, ਬਲਨ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਉੱਥੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਆਕਸੀਜਨ ਖਰਚ ਦੇ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਚਾਰ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਸਾੜ ਅਤੇ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਸੋਡੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ - Na ₂ O. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: 4Na + ਹੇ ₂ = 2Na ₂ O. ਪਦਾਰਥ ਅਲਕਲੀ ਕੇ ਬਣਾਈ ਨਤੀਜੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੋ - NaOH.

ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ, ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਦਾ ਅਧਾਰ ਦੇ ਦੋ ਅਣੂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਇੱਥੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ: na ₂ ਹੇ + H ₂ O = 2NaOH. ਨਤੀਜੇ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਵੀ ਕਾਸਟਿਕ ਸੋਡੇ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਦੇ ਉਚਾਰੇ ਖਾਰੀ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਉੱਚ ਰਸਾਇਣਕ aktivnotyu ਕਾਰਨ ਹੈ. ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਕਾਸਟਿਕ ਸੋਡਾ ਲੂਣ ਮੁਦਰਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਲੂਣ, ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਆਦਿ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - .. ਇੱਕ ਨਵ ਲੂਣ ਦਾ ਗਠਨ ਅਤੇ ਨਵ ਅਧਾਰ ਹੈ. ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਦਾ ਹੱਲ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ, ਫੈਬਰਿਕ, ਪੇਪਰ, ਚਮੜੀ, ਨਹੁੰ ਨੂੰ ਤਬਾਹ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਉਸ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਲਾਗੂ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਦੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਨਾਲ ਨਾਲ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਰੁੱਕੀ ਟਿਊਬ ਦੀ ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸਾਧਨ.

halogens ਨਾਲ ਲੱਛਣ

ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਸਤਵ ਸਮੂਹ ਨੂੰ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਰੱਖਦਾ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਗੱਲ ਹੈ,. ਸੂਚੀ ਵਿੱਚ fluoro, iodo, chloro, Bromo ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਸੋਡੀਅਮ ਉਹ ਸਾਰੇ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਲਈ, ਕਲੋਰਾਈਡ / ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ / iodide / ਸੋਡੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਣਾ ਯੋਗ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਲਈ ਧਾਤ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੈਣ ਲਈ, ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਲੱਗੇ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੀ ਰਕਮ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ ਹੈ. ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: na + F ₂ = 2NaF. ਸੋਡੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਸਤਹ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬਦਲੇ ਦੰਦ ਸਡ਼ਨ ਵਿਰੁੱਧ ਟੁੱਥਪੇਸਟ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਕਾਟ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਹੈ. ਇਸੇ ਜਦ ਕਲੋਰੀਨ ਉਪਲੱਬਧ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (ਰਸੋਈ ਲੂਣ), ਸੋਡੀਅਮ iodide ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮੈਟਲ halide ਦਾ ਦੀਵੇ, ਸੋਡੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, neuroses, ਮੱਸਲ, ਪਾਗਲਪਣ ਅਤੇ ਦਿਮਾਗੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਹੋਰ ਿਵਕਾਰ ਲਈ ਇੱਕ ਔਸ਼ਧ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ.

ਹੋਰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ

ਵੀ ਉਪਲੱਬਧ ਫਾਸਫੋਰਸ, ਗੰਧਕ (ਗੰਧਕ), ਕਾਰਬਨ (ਕਾਰਬਨ) ਨਾਲ ਸੋਡੀਅਮ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹਨ. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਸਿਰਫ ਗਰਮੀ ਦੇ ਰੂਪ 'ਚ ਇਕ ਖ਼ਾਸ ਪ੍ਰਬੰਧ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਬਾਹਰ ਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਉੱਥੇ ਇੱਕ ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਇਹ ਸੋਡੀਅਮ phosphide, ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫਾਇਡ, ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬਾਈਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਧਾਤ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਲਗਣ. ਸਾਨੂੰ ਮੈਟਲ ਦੇ ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ, ਲੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਗਰਮੀ, ਜੇ, ਸਾਨੂੰ ਸੋਡੀਅਮ phosphide ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: 3Na + = Na ₃ ਪੀ ਪੀ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਹਿਲੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਧਾਤ ਦੇ ਇੱਕ nitride, ਵਿੱਚ ਦੂਜਾ - hydride. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਜਿਹੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਮਿਸਾਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ: 6Na + N2 = 2Na ₃ ਐਨ; 2Na + H2 = 2NaH. ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ - ਪਹਿਲੀ ਮੁਲਾਕਾਤ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਲਈ ਬਿਜਲੀ ਡਿਸਚਾਰਜ, ਦੂਜੇ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਤੇਜਾਬ ਨਾਲ ਲੱਛਣ

ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਕੈਮੀਕਲ ਸੋਡੀਅਮ ਗੁਣ ਅੰਤ. ਇਹ ਧਾਤ ਵੀ ਸਭ ਨੂੰ ਤੇਜਾਬ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਦਾ ਗਠਨ ਅਜਿਹੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਸੋਡੀਅਮ ਲੂਣ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਰਸੋਈ ਲੂਣ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਧਾਤ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਭਾਫ਼ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. Na + ਐਚਸੀਐਲ = NaCl + H _2: ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਵਰਤ ਕੇ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਨ _ਲਈ. ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਰੱਖਣ ਨਾਲ ਵੀ ਅਜਿਹੇ ਫ਼ਾਸਫ਼ੇਟ, ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ, ਫਿਜੀਕਲ, sulfate, sulfite, ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲੂਣ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ

ਸੋਡੀਅਮ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਹੋਰ ਧਾਤ ਦੀ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ (ਉਹ ਵਿਚਾਰ ਅਧੀਨ ਤੱਤ ਵੱਧ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਹੈ). ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਪਿਛਲੇ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮੈਟਲ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਮੈਟਲ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਅਤੇ magnesium nitrate ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਮਿਲਾ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਇਕ ਅਣੂ - ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੀ ਰਕਮ ਹੈ, ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧ magnesium ਵਿੱਚ. ਰਿਕਾਰਡ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ, ਇਸ ਲਈ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ: 2Na + Mg (ਕੋਈ _{3) 2} = 2NaNO ₃ + ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ. ਉਸੇ ਹੀ ਅਸੂਲ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸੋਡੀਅਮ ਲੂਣ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਵੀ ਇਹ ਢੰਗ ਧਾਤ ਲੂਣ ਇਸਦੇ ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਤੁਹਾਨੂੰ ਸੋਡੀਅਮ ਲਈ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਜੇ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ

ਇਹ ਸ਼ਾਇਦ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਸਭ ਆਮ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਮੰਨਿਆ ਕਿ ਇੱਕ ਧਾਤ ਰਸਾਇਣਕ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਇਸ ਨਾਲ ਕੀ. ਇਹ ਫਾਰਮ ਹੀ ਕਾਸਟਿਕ ਸੋਡੇ ਜ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਉਪਰ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ.

ਲੈਣ ਲਈ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ,, ਨੂੰ ਵੀ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਦੀ ਰਕਮ ਵਿਚ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੈ, ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਾਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਮਾਨਕੀਕਰਣ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ pungent ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਪ੍ਰਤੀ hydroxide ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ.

ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਜੀਵਾ ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅਸਰ

ਝਲਕ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਮੰਨਿਆ ਕੇ, ਸਾਨੂੰ ਕੀ ਸੋਡੀਅਮ ਉਸੇ ਜੀਵ ਗੁਣ ਕਰਨ ਲਈ ਅੱਗੇ ਜਾਰੀ. ਉਸ ਨੇ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਬਣਾਵਟ ਤੱਤ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, ਉਸ ਨੇ ਜਾਨਵਰ ਸੈੱਲ ਦੇ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਇੱਥੇ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਫੰਕਸ਼ਨ ਕਰਦਾ ਹੈ: ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਨਾਲ ਰੱਖਦਾ ਹੈ ਝਿੱਲੀ ਸੰਭਾਵੀ, ਗਠਨ ਅਤੇ ਸੈੱਲ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਨਸ ਭਾਵਨਾ ਦਾ ਪ੍ਰਸਾਰ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ osmotic ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ (ਜੋ ਕਿ ਲੋੜ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕੰਮ ਗੁਰਦੇ ਸੈੱਲ) ਲਈ ਇੱਕ ਦੀ ਲੋੜ ਤੱਤ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਸੋਡੀਅਮ ਸੈੱਲ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ-ਲੂਣ ਸੰਤੁਲਨ ਲਈ ਜ਼ਿੰਮੇਵਾਰ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਬਿਨਾ ਖ਼ੂਨ ਵਿੱਚ ਗਲੂਕੋਜ਼ ਦੀ ਆਵਾਜਾਈ, ਦਿਮਾਗ ਦੇ ਕੰਮਕਾਜ ਲਈ, ਇਸ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਨਹੀ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਧਾਤ ਪੱਠੇ ਦੇ ਸੁੰਗੜਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਹ ਟਰੇਸ ਖਣਿਜ ਹੈ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਜਾਨਵਰ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ - ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਪੌਦਾ ਵਿਚ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਵੀ ਅਹਿਮ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ: ਇਸ ਨੂੰ photosynthesis ਦੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ, ਝਿੱਲੀ ਦੁਆਰਾ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਬੀਤਣ ਲਈ ਕਾਰਬੋਹਾਈਡਰੇਟ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਜ਼ਰੂਰੀ ਲਿਜਾਣ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਵਾਧੂ ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਘਾਟ

ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦਿੱਤੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਧਾ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਕੇ ਇੱਕ ਲੰਬੇ ਸਮ ਲਈ ਲੂਣ ਦੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਖਪਤ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਲੱਛਣ ਸੋਡੀਅਮ ਬੁਖਾਰ, ਸੋਜ, ਚਿੜਚਿੜੇਪਨ, ਅਪੰਗ ਗੁਰਦੇ ਫੰਕਸ਼ਨ ਦੀ ਇੱਕ ਵਾਧੂ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਲੱਛਣ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਅਤੇ ਭੋਜਨ ਦੀ ਖੁਰਾਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮੈਟਲ (ਸੂਚੀ ਹੇਠ ਵੇਖਾਇਆ ਜਾਵੇਗਾ) ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ, ਫਿਰ ਤੁਰੰਤ ਡਾਕਟਰੀ ਸਲਾਹ ਲੈਣੀ ਤੱਕ ਹਟਾਇਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਘਟਾ ਸੋਡੀਅਮ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਵੀ ਕੋਝਾ ਲੱਛਣ ਅਤੇ ਅੰਗ ਦੇ ਰੋਗ ਨਾਲ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. Leach ਸਰਗਰਮ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਪਸੀਨਾ ਅਤੇ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ 'ਤੇ ਪਾਰਸਲੇ ਜ ਪੀਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਸਿਰਫ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ (distilled) ਪਾਣੀ ਦੇ ਘਾਤਕ ਪ੍ਰਸ਼ਾਸਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਕਮੀ ਦੇ ਲੱਛਣ ਵੀ ਪਿਆਸਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਖੁਸ਼ਕ ਚਮੜੀ ਅਤੇ ਲੇਸਦਾਰ ਝਿੱਲੀ, ਕੱਚਾ ਅਤੇ ਉਲਟੀ, ਗਰੀਬ ਭੁੱਖ, ਅਪੰਗ ਚੇਤਨਾ ਅਤੇ ਸੁਸਤੀ, tachycardia, ਗੁਰਦੇ ਫੰਕਸ਼ਨ ਦੀ ਪੂਰੀ ਛੁਡਾਊ.

ਉਤਪਾਦ ਜਿਸ ਵਿਚ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ

ਆਰਡਰ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਉੱਚ ਜ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਮੰਨਿਆ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਬਚਣ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ ਭੋਜਨ ਇਸ ਨੂੰ ਸਭ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, ਇਸ ਸਾਰਣੀ ਲੂਣ ਉਪਰ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਚਾਲੀ ਫੀਸਦੀ ਹਨ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਸਮੁੰਦਰ ਲੂਣ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਮੈਟਲ ਸੋਇਆਬੀਨ ਅਤੇ ਸੋਇਆ ਸਾਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਦੀ ਸਮੁੰਦਰੀ ਵਿਚ ਦੇਖਿਆ. ਇਹ ਘਾਹ ਨੇ, ਅਸਲ ਕਾਰਨ ਮੱਛੀ, shrimp, octopus, ਕੇਕੜਾ ਮੀਟ, ਅੰਡੇ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਕਸਰ ਦੀ ਸਭ ਸਪੀਸੀਜ਼. ਉਸ ਵਿਚ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਜੀਵਾ ਵੱਖ ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਰੀਰ ਦੀ ਆਮ ਕੰਮਕਾਜ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ ਦੇ ਲੂਣ ਦੇ ਉੱਚ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਲੂਣ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ ਮਿਲਦੇ ਹਨ.

ਇਸ ਧਾਤ ਦੀ ਵਰਤੋ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕੁਝ

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋ ਬਹੁਤ ਹੀ ਪਰਭਾਵੀ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, ਪਦਾਰਥ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ. ਇੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਧਾਤ ਦੇ hydroxide, ਇਸ ਦੇ ਫਲੋਰਾਈਡ, sulfates ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼ ਤੌਰ ਪਦਾਰਥ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ - ਆਪਣੇ ਲੂਣ ਸ਼ੁੱਧ ਧਾਤ ਦਾ ਅਲਗ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਵਰਤਣ ਲਈ ਇਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਕਨੀਕੀ ਸੋਡੀਅਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸੂਤ੍ਰ, 3273-75 ਵਿੱਚ ਹੱਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਉਪਰ-ਜ਼ਿਕਰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਆਪਕ ਧਾਤੂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ famatsevticheskoy ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ, ਜਿੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਸਭ ਅਕਸਰ ਇਸ ਦੇ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਨਸ਼ੀਲਾ ਅਤੇ ਉਦਾਸੀਕਵਰੋਧੀ ਦਾ ਇੱਕ ਮੁੱਖ ਹਿੱਸਾ ਹੈ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਲੱਭਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਸੋਡੀਅਮ HID ਦੀਵੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ - ਇਹ ਚਮਕਦਾਰ ਪੀਲੇ ਚਾਨਣ ਨੂੰ ਸਰੋਤ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ ਸੋਡੀਅਮ chlorate (NaClO ₃₎ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ _{ਅਹਾਤੇ,} ਨੌਜਵਾਨ ਪੌਦੇ ਨੂੰ ਤਬਾਹ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਝਾੜ ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਲਈ ਰੇਲਮਾਰਗ ਟਰੈਕ ਤੱਕ ਇਸਦੇ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਸੋਡੀਅਮ ਸਾਈਨਾਈਡ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਹੋ ਰਹੀ ਸੋਨੇ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਨਾਲ, ਮੈਟਲ ਬੱਲੇ ਤੱਕ ਪਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਤਿਆਰ ਕੀਤੀ ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਨਾਤੇ

ਸਭ ਆਮ ਢੰਗ ਹੈ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਨਾਲ ਧਾਤ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਬਾਰੇ ਇੱਕ ਹਜ਼ਾਰ ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਇਹ ਦੋ ਸਮੱਗਰੀ ਗਰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ chadny ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੋ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਨਾਲ ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਲੋੜੀਦੀ ਧਾਤ ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਤਿੰਨ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਬਾਅਦ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਨੈਕੋ ₃ + 2 ਸੀ = 2Na + 3SO. ਇਸੇ ਸਰਗਰਮ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਵੀ ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਗੁਣਾਤਮਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਸੋਡੀਅਮ + ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ cations ਜ anions ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਰਸਾਇਣਕ ਛਲ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸੋਡੀਅਮ ਲਿਥਿਅਨ ਨੂੰ ਗੁਣਾਤਮਕ ਜਵਾਬ ਬਲਦੀ ਹੈ - ਇਸ ਦੇ ਲਾਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਦੇ ਵਿੱਚ ਹੈ.

ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਰਿਪੋਰਟ ਕਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਕਿੱਥੇ

ਪਹਿਲੀ, ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਦੋਨੋ ਜਾਨਵਰ ਅਤੇ ਪੌਦੇ ਸੈੱਲ ਦੇ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਵੀ ਸਮੁੰਦਰ ਵਿਚ ਇਸ ਦੀ ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਸੋਡੀਅਮ ਕੁਝ ਖਣਿਜ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, sylvinite, ਫਾਰਮੂਲਾ - NaCl • KCl, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ carnallite ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. ਇਹ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਰੰਗਦਾਰ ਹਿੱਸੇ ਬਦਲਵੀ ਨਾਲ ਇੱਕ inhomogeneous ਬਣਤਰ ਹੈ, ਸੰਤਰੀ ਇਸ ਦੇ ਰੰਗ ਨੂੰ, ਗੁਲਾਬੀ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਨੀਲਾ , ਲਾਲ. ਇਹ ਖਣਿਜ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਪੂਰੀ ਘੁਲ ਹੈ. Carnallite, ਛਵੀ ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਜਗ੍ਹਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਰੰਗ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਲਾਲ, ਪੀਲੇ, ਚਿੱਟੇ, ਹਲਕਾ ਨੀਲਾ ਅਤੇ ਪਾਰਦਰਸ਼ੀ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ਇੱਕ ਮੱਧਮ ਨਿਖਾਰਦਾ ਦੀ ਰੌਸ਼ਨੀ ਰੇ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਇਸ ਵਿੱਚ refracted ਹਨ. ਸੋਡੀਅਮ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ: ਇਹ ਦੋ ਖਣਿਜ ਧਾਤ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਪਣੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.

ਵਿਗਿਆਨੀ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕਰਦੇ ਹਨ ਕਿ ਮੈਟਲ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਸਮੀਖਿਆ ਕੀਤੀ, ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਸਭ ਆਮ ਦੀ ਇੱਕ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਨਤਕ ਭਿੰਨ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਦੋ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅੱਧਾ ਫੀਸਦੀ ਹੈ.