ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ, ਇਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ, ਦੀ ਵਰਤੋ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ

ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਸਾਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਤੱਕ ਗੰਧਕ ਪ੍ਰਾਪਤ 'ਤੇ ਦਿਖਾਈ ਦੇਵੇਗਾ. ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ 'ਤੇ ਇੱਕ ਡੂੰਘੀ ਵਿਚਾਰ.

ਬਣਤਰ

ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਮੁੱਖ ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ ਦੇ ਫੀਚਰ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਐਟਮ ਅਤੇ ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਵਿਚਕਾਰ, ਇਸ ਲਈ ਤੱਤ ਦਾ ਗਠਨ ਉਹ, ਨਾਨ-ਧਾਤ ਹਨ ਸਹਿ ਪੋਲਰ ਕੈਦ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਕੋਣੀ ਬਣਤਰ. ਇਹ ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਥੋੜ੍ਹਾ ਛੋਟਾ ਹੈ ਵਿਚਕਾਰ 92 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਇੱਕ ਕੋਣ ਬਣਦਾ ਹੈ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਸੁਗੰਧ ਗੰਦੀ ਅੰਡੇ ਇੰਞ ਹੈ, ਸਭ ਨੂੰ ਜਾਣੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਪਦਾਰਥ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਇਹ ਕੋਈ ਰੰਗ ਹੈ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਾੜੀ ਘੁਲ, ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹੈ. ਔਸਤ 'ਤੇ, 20 ਡਿਗਰੀ ਦਰਜ ਕੀਤਾ 2.4 ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਪਾਣੀ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕਰੇਗਾ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤੇ ਸਲਫਾਇਡ ਪਾਣੀ ਮਾਮੂਲੀ ਲੱਗਿਆ ਹੈ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਦਰਜਾ dissociation ਏਜੰਟ stepwise ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ. ਜ਼ਹਿਰੀਲੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਛੋਟੇ ਖ਼ੁਰਾਕ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਵੀ ਖ਼ਤਰਨਾਕ ਹੈ. ਹਵਾ ਦੇ ਸਮੱਗਰੀ ਲਗਭਗ 0.1 ਫੀਸਦੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਚੇਤਨਾ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਸਾਹ ਕਦਰ ਦੇ ਅਧਰੰਗ ਨੂੰ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਮਹਾਨ naturalist Pliniy Starshy 79 ਸਦੀ ਬੀ.ਸੀ. ਵਿੱਚ ਮੌਤ ਹੋ ਗਈ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਸੂਵੀਅਸ ਦੇ ਫਟਣ ਦੌਰਾਨ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਸੀ.

ਖੂਨ ਵਿੱਚ ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਜ਼ਹਿਰ ਦੇ ਕਾਰਵਾਈ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਆਇਰਨ ਇਸ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਸਲਫਾਇਡ ਬਣਦਾ ਹੈ.

ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੀ ਵੱਧ ਜਾਇਜ਼ ਇਕਾਗਰਤਾ 0.01 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ / L ਹੋਣਾ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਸ਼ੁੱਧ ਆਕਸੀਜਨ ਜ ਹਵਾ ਦਾ ਇੱਕ ਇਲਾਜ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਸਾਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਣਤਰ ਵਿਚ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਇੱਕ ਮਾਮੂਲੀ ਰਕਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨਾ ਕੁਝ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਇਸ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਪਦਾਰਥ ਸੀਲ ਜੰਤਰ ਅਤੇ fume ਅਵਜਹਾ ਵਿੱਚ ਹੀ ਦੇ ਬਾਰੇ.

ਪੈਦਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਢੰਗ

ਕੀ ਲੈਬ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਹੋ ਰਹੀ ਹੈ? ਸਭ ਆਮ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਗੱਲਬਾਤ ਹੈ. ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਿਮਸ਼ਰਤ ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ fume ਹੁੱਡ ਵਿਚ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਅਤੇ ਠੋਸ ਲੋਹੇ ਸਲਫਾਇਡ (2) ਅਤੇ sulfuric ਜ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਮੁਦਰਾ ਵਿਚ, ਸੰਭਵ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਨਤੀਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਗੰਧਕ ਦੇ ਕੁਝ ਟੁਕੜੇ ਲੈਣ ਲਈ, ਮਟਰ ਦੇ ਆਕਾਰ ਵੱਧ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਾਫ਼ੀ ਹੈ. ਹੋਰ, ਟਿਊਬ (ਅੱਧਾ ਵਾਲੀਅਮ) ਐਸਿਡ ਦਾ ਹੱਲ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਭਾਫ਼ ਟਿਊਬ ਬੰਦ ਹੈ. ਜੰਤਰ ਨੂੰ ਹੁੱਡ ਦੇ ਅਧੀਨ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਟਿਊਬ ਗਰਮ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਗੈਸ ਬੁਲਬਲੇ ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ. ਇਹ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਵਿਚਾਰ ਲਈ ਸਮੱਗਰੀ ਕਾਫੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ.

ਹੋਰ ਤਰੀਕੇ ਕੀ ਹਨ? ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide ਦੀ ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਵਿਚ ਇਸ ਧਾਤੂ ਲੋਹੇ (ਇੱਕ ਹੁੱਡ ਦੇ ਅਧੀਨ) ਇੱਕ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਗੰਧਕ ਨਾਲ, sulfuric ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਬਾਅਦ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਆਗਿਆ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਸਾੜ. ਮੁਕੰਮਲ ਹੋ ਬਲਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਹਨ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (4) ਅਤੇ ਪਾਣੀ. ਨੂੰ ਦਿੱਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਭੱਠੀ ਗੈਸ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ, ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਣਦਾ ਹੈ sulfurous ਐਸਿਡ, ਉੱਤੇਰੰਗ ਨੀਲੇ litmus ਦਾ ਪੇਪਰ ਲਾਲ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦਾ ਗਠਨ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਗੰਧਕ ਦੀ ਨਾਕਾਫ਼ੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ. ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਤੱਕ ਗੰਧਕ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਦੀ ਪਛਾਣ ਅਤੇ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਲਚਕਤਾ ਹੈ. ਉਹ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਦਿਖਾਏ ਗਏ ਹਨ, ਲੂਣ, halogens ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ. ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ bromine ਨਾਲ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿਚ ਵਿਟਰੋ ਇਸੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਸਲਫਾਇਡ ਦਾ ਹੱਲ ਵਹਾਇਆ, ਬਦਰੰਗ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਤੌਰ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਗੰਧਕ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ.

ਜਦ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ hydronium ਗੂੜੇਰੰਗ H3O + ਗਠਨ.

sulfides (ਮੱਧਮ ਲੂਣ) ਅਤੇ hydrosulfides: ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਦੋ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬਣਦੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ (ਤੇਜ਼ਾਬ ਲੂਣ).

ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਵਿੱਚ ਮੈਟਲ sulfides ਬੇਰੰਗ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ. ਭਾਰੀ ਧਾਤ (ਪਿੱਤਲ, ਨਿੱਕਲ, ਦੀ ਲੀਡ) ਵਿੱਚ, ਉਹ ਕਾਲਾ ਹਨ. ਖਣਿਜ ਸਲਫਾਇਡ ਇੱਕ ਗੁਲਾਬੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ. ਲੂਣ ਦੇ ਕਈ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਨਾ ਕਰੋ.

sulfides ਨੂੰ ਗੁਣਾਤਮਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪਿੱਤਲ sulfate ਦਾ ਹੱਲ (2) ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਦਾ ਪਤਾ. ਅਜਿਹੇ ਦਖਲ ਦੀ ਉਤਪਾਦ ਪਿੱਤਲ ਸਲਫਾਇਡ (2) ਦੀ ਕਾਲਾ precipitate ਹੈ.

ਸਿੱਟਾ

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ, ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਖਣਿਜ ਚਸ਼ਮੇ, ਗੈਸ ਹੈ. ਇਸ ਯੌਗਿਕ ਪੌਦੇ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰ ਜੀਵਾ ਦੇ ਖ਼ਰਾਬ ਦਾ ਇਕ ਉਤਪਾਦ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਗੁਣ ਸੁਗੰਧ ਵੱਖਰਾ ਹੈ. ਨੂੰ ਦੇ ਧਾਤੂ 'ਚ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਧਾਤ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਲੱਭਿਆ ਕੁਦਰਤੀ sulfides ਉਚਿਤ ਤੱਤ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਇਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਬਹੁਤ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.