ਗਠਨ, ਸੈਕੰਡਰੀ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਸਕੂਲ
ਆਕਸੀਜਨ ਕੀ ਹੈ? ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ
ਆਕਸੀਜਨ (ਹੇ) - ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ 16 (VIA) ਦੀ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ. ਇਹ ਜੀਵਾ ਰਹਿ ਦੇ ਲਈ ਲੋੜ ਹੈ, ਇੱਕ, ਬੇਰੰਗ ਲੂਨਾਪਣ ਅਤੇ ਗੰਧਹੀਨ ਗੈਸ ਹੈ - ਜਾਨਵਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਅਤੇ ਪੌਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਸਰੋਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ CO 2 ਵਰਤਣ, ਅਤੇ ਹੇ 2 ਮਾਹੌਲ ਨੂੰ ਵਾਪਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਇੱਕ ਿਮਸ਼ਰਤ ਲੱਗਭਗ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਭਾਗ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਸੰਚਾਰ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ displaces. ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਕਾਰਜ ਗਰਮੀ ਅਤੇ ਰੌਸ਼ਨੀ ਦੇ ਰੀਲਿਜ਼ ਨਾਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਹਾਤੇ ਪਾਣੀ ਹੈ.
ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ
1772 ਵਿੱਚ, ਸਵੀਡਨੀ ਕੈਮਿਸਟ ਕਾਰਲ Wilhelm Scheele ਪਹਿਲੇ ਅਜਿਹੇ ਹਨ ਕਿ ਹੀਟਿੰਗ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਸਬੂਤ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਪਾਰਾ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ. 1774 ਵਿਚ ਉਸ ਦੀ ਸੁਤੰਤਰ, ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਕੈਮਿਸਟ Dzhozef Pristli ਪਾਰਾ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਥਰਮਲ ਸੜਨ ਕਰਕੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਅਤੇ ਉਸੇ ਸਾਲ 'ਚ ਉਸ ਦੀ ਰਿਪੋਰਟ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ, Scheele ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਨ ਦੇ ਅੱਗੇ ਤਿੰਨ ਸਾਲ. ਸਾਲ 1775-1780 ਵਿਚ ਕੈਮਿਸਟ Antuan Lavuaze, ਸਾਹ ਅਤੇ ਬਲਦੀ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਦਾ ਅਰਥ phlogiston ਥਿਊਰੀ, ਆਮ ਵਾਰ 'ਤੇ ਸਵੀਕਾਰ ਕੀਤਾ ਰੱਦ. ਜਦ ਕਿ ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਕਹਿੰਦੇ oxygène ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਯੂਨਾਨੀ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਵਿੱਚ "ਐਸਿਡ ਤਿਆਰ" ਨਾਲ ਜੋੜਿਆ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਰੁਝਾਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ.
ਫੈਲੀ
ਆਕਸੀਜਨ ਕੀ ਹੈ? ਛਾਲੇ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ ਕੇ 46% ਲਈ ਲੇਖਾ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਦੀ ਸਭ ਆਮ ਤੱਤ ਹੈ. ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਵਾਲੀਅਮ ਅਤੇ ਸਮੁੰਦਰ 'ਚ ਇਸ ਦੇ 89% ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ ਕੇ 21% ਹੈ.
ਬੱਲੇ ਧਾਤ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ ਹਨ ਤੇਜ਼ਾਬ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਗੰਧਕ, ਕਾਰਬਨ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ, ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ) ਜ ਬੁਨਿਆਦੀ (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਲੋਹੇ) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਤੱਤ ਵਿਚ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਲੂਣ-ਵਰਗੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਜੋ ਕਿ ਐਸਿਡ ਤੱਕ ਦਾ ਗਠਨ ਸਮਝਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਅਜਿਹੇ sulfates, carbonates, silicates, ਫਾਸਫੇਟ ਅਤੇ aluminates ਤੌਰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ. ਉਹ ਕਈ ਸਾਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਇਹ ਹੈਇਸ ਆਕਸੀਜਨ ਸਰੋਤ ਦਾ ਕੰਮ ਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮੈਟਲ ਤੱਤ ਨਾਲ ਬੰਧਨ ਵਿੱਥ ਊਰਜਾ ਦੀ ਖਪਤ ਵੀ ਪਰਮਾਣੂ.
ਫੀਚਰ
ਹੇਠ -183 ° C ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਅਤੇ ਫ਼ਿੱਕੇ ਨੀਲੇ ਤਰਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, -218 ° C 'ਤੇ ਹੈ, ਜੇ - ਠੋਸ. ਸ਼ੁੱਧ ਹੇ 2 1.1 ਗੁਣਾ ਹਵਾਈ ਵੱਧ ਬਾਯੀ ਹੈ.
ਜਾਨਵਰ ਸਾਹ ਅਤੇ ਕੁਝ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਧੁੱਪ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ, ਮਾਹੌਲ ਤੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਰੀਸਾਈਕਲ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਨਸ਼ਟ ਕਰ ਹਰੇ ਪੌਦਾ photosynthesis ਵਿਚ ਹੈ ਜਦਕਿ ਦੌਰਾਨ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਜਜ਼ਬ ਅਤੇ ਮੁਫ਼ਤ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਛੱਡ. ਕਰੀਬ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਸਾਰਾ ਹੇ 2 photosynthesis ਦੁਆਰਾ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.
ਸਮੁੰਦਰ ਵਿੱਚ - ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਘੱਟ ਵੱਧ ਤਾਜ਼ਾ ਪਾਣੀ ਦੇ 100 ਅੰਗ, ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਦੀ ਕੇ ਬਾਰੇ 3 ਹਿੱਸੇ ਲਈ 20 ° C 'ਤੇ. ਇਹ ਮੱਛੀ ਅਤੇ ਹੋਰ ਸਮੁੰਦਰੀ ਜੀਵਨ ਦਾ ਸਾਹ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.
ਕੁਦਰਤੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਤਿੰਨ ਸਥਿਰ Isotopes 16 ਹੇ (99,759%), 17 ਹੇ (0,037%), ਅਤੇ 18 ਹੇ (0,204%) ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਕਈ ਮੁੱਦੇ ਪੈਦਾ ਐਕਟਿਵ Isotopes ਹਨ. ਨੂੰ ਦੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਲੰਬੇ-ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ 15 ਹੇ (ਅੱਧੇ-ਜੀਵਨ 124), ਜੋ ਕਿ ਥਣਧਾਰੀ ਵਿਚ ਸਾਹ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
allotrope
ਕੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਇੱਕ ਸਪਸ਼ਟ ਵਿਚਾਰ ਨੂੰ, ਇਸ ਦੇ ਦੋ allotropic ਫਾਰਮ, diatomic (ਹੇ 2) ਅਤੇ triatomic (ਹੇ 3, ਓਜ਼ੋਨ) ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ diatomic ਫਾਰਮ ਦਾ ਸੁਝਾਅ ਹੈ ਕਿ ਛੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਪਰਮਾਣੂ ਬੰਨ੍ਹ ਅਤੇ ਦੋ unpaired ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ paramagnetism ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਤਿੰਨ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਓਜ਼ੋਨ ਅਣੂ ਇੱਕ ਸਿੱਧੀ ਲਾਈਨ 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਹੈ, ਨਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.
3O 2 → 2O 3: ਓਜ਼ੋਨ ਸਮੀਕਰਨ ਅਨੁਸਾਰ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.
ਕਾਰਜ ਨੂੰ endothermic ਹੈ (ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ); diatomic ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਓਜ਼ੋਨ ਵਾਪਸ ਦੇ ਧਰਮ ਬਦਲਣ ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤ ਜ ਆਪਣੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਯੋਗਦਾਨ. ਸ਼ੁੱਧ ਆਕਸੀਜਨ ਬਿਜਲੀ ਗਲੋ ਡਿਸਚਾਰਜ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਓਜ਼ੋਨ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਵੀ 250 NM ਦਾ ਇੱਕ ਤਰੰਗ ਨਾਲ ਅਲਟਰਾਵਾਇਲਟ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੀ ਸਮਾਈ ਉੱਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਵੱਡੇ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਇਸ ਕਾਰਜ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤਹ 'ਤੇ ਜੀਵਨ ਲਈ ਹਾਨੀਕਾਰਕ ਹੋਵੇਗਾ ਖਤਮ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਓਜ਼ੋਨ ਦੀ pungent ਸੁਗੰਧ ਅਜਿਹੇ ਜਰਨੇਟਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਇੱਛਾ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਸਾਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਅੰਦਰ ਹੈ. ਇਹ ਗੈਸ ਹਲਕਾ ਨੀਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਹਵਾਈ ਵੱਧ 1.658 ਵਾਰ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਹਵਾ ਦਾ ਦਬਾਅ' ਤੇ -112 ° C ਦੇ ਇੱਕ ਉਬਾਲ ਹੈ.
ਓਜ਼ੋਨ - ਮਜ਼ਬੂਤ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ oxidant ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, (ਇਸ ਦੇ ਿਨਰਧਾਰਨ ਦੇਣ ਲਈ ਐਨਾਲਿਟੀਕਲ ਢੰਗ ਹੈ) trioxide, sulfate ਦਾ ਸਲਫਾਇਡ, iodide, ਆਇਓਡੀਨ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਅਜਿਹੇ aldehydes ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਆਕਸੀਜਨ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਜੈਵਿਕ ਅਹਾਤੇ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼. ਇਹ ਐਸਿਡ ਅਤੇ aldehydes ਵਿਚ ਆਟੋ ਨਲੀ ਗੈਸਾ ਤੱਕ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਧੁੰਦ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਓਜ਼ੋਨ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ reactant, ਸੀਵਰੇਜ ਦੇ ਇਲਾਜ, ਪਾਣੀ ਸ਼ੁਧਤਾ ਅਤੇ ਫੈਬਰਿਕ ਦੇ ਬਲੀਚ ਲਈ ਕੀਟਾਣੂਨਾਸ਼ਕ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਢੰਗ
ਆਕਸੀਜਨ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਗੈਸ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਹੇਠ ਲਈ ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਢੰਗ:
1. ਅਜਿਹੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ chlorate ਜ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ ਕੁਝ ਲੂਣ ਦੇ ਥਰਮਲ ਸੜਨ:
- 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
- 2KNO 3 2KNO 2 + ਹੇ 2 →.
ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ chlorate ਸੜਨ ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਕੇ ਵੱਡਾ ਯੋਗਦਾਨ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਵਰਤਿਆ ਖਣਿਜ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (pyrolusite, MnO 2) ਲਈ. ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਕਾਸਵਾਦ ਲਈ ਲੋੜ, 400 ਤੱਕ 250 ° C. ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਦਾ ਹੈ
2. ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਕਾਰਵਾਈ ਅਧੀਨ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਪਤਨ:
- 2HgO → 2Hg + O 2.
- 2Ag 2 ਹੇ → 4Ag + O 2.
Scheele ਅਤੇ Priestley ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਲਈ ਅਹਾਤੇ (ਆਕਸਾਈਡ), ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ (II) ਵਰਤਿਆ.
3. ਮੈਟਲ peroxides ਜ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਥਰਮਲ ਸੜਨ:
- 2BaO + ਹੇ 2 → 2BaO 2.
- 2 2BaO → 2BaO + O 2.
- Bao 2 + H 2 ਇਸ ਲਈ 4 → H 2 O 2 + BaSO 4.
- 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ 2 → 2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ + O 2.
ਮਾਹੌਲ ਤੱਕ ਜ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਵੱਖ ਕਰਨ ਲਈ ਪਹਿਲੀ ਉਦਯੋਗਿਕ ਢੰਗ barium ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਇੱਕ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਗਠਨ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹਨ.
4. ਪਾਣੀ ਦੀ ਬਿਜਲੀ ਲੂਣ ਜ ਐਸਿਡ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਦੇ ਚਾੜ੍ਹਨ ਮੁਹੱਈਆ ਦੇ ਛੋਟੇ admixtures ਨਾਲ:
2 ਘੰਟੇ 2 ਹੇ → 2 ਘੰਟੇ 2 + ਹੇ 2
ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਤਪਾਦਨ
ਜੇ ਜਰੂਰੀ ਹੈ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਤਰਲ ਹਵਾ ਦੇ ਦਸ਼ਮਲਵ distillation ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਹਵਾਈ ਦੇ ਮੁੱਖ ਭਾਗ ਦੇ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਘੱਟ ਅਸਥਿਰ argon ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਭ ਉਬਾਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ,. ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਵਿਸਥਾਰ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਠੰਢਾ ਗੈਸ ਵਰਤਦਾ ਹੈ. ਕਾਰਵਾਈ ਦਾ ਮੁੱਖ ਪੜਾਅ ਹੇਠ:
- ਹਵਾਈ ਠੋਸ ਛੋਟੇਕਣ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਫਿਲਟਰ ਹੈ;
- ਨਮੀ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਲਕਲੀ ਵਿਚ ਸਮਾਈ ਕੇ ਹਟਾਇਆ ਰਹੇ ਹਨ;
- ਹਵਾ ਕੰਪਰੈੱਸ ਹੈ ਅਤੇ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਗਰਮੀ ਰਵਾਇਤੀ ਤਰੀਕੇ ਦੇ ਕੂਲਿੰਗ ਕੇ ਹਟਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ;
- ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ ਕਮਰੇ ਦੇ ਅੰਦਰ ਸਥਿਤ ਕੁਆਇਲ ਵਿੱਚ ਪਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ;
- ਸੰਕੁਚਿਤ ਗੈਸ ਕਮਰੇ ਵਧਦਾ ਵਿਚ (200 ਏਟੀਐਮ ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ) ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਕੁਆਇਲ ਠੰਢਾ;
- ਕੰਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਨੂੰ ਗੈਸ ਰਿਟਰਨ ਫੈਲਾ ਅਤੇ ਸੰਕੁਚਨ ਅਤੇ ਅਗਲੇ ਵਿਸਥਾਰ ਦੇ ਕਈ ਪੜਾਅ ਦੁਆਰਾ ਲੰਘਦਾ ਹੈ, ਦਸੇਗਾ -196 ° C 'ਤੇ, ਹਵਾਈ ਤਰਲ ਬਣ;
- ਗਰਮ ਤਰਲ distillation ਪਹਿਲੀ ਚਾਨਣ ਨੂੰ inert ਗੈਸ, ਫਿਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਤਰਲ ਆਕਸੀਜਨ ਬਚਿਆ. ਬਹੁ fractionation ਸਭ ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਲਈ ਇੱਕ ਉਤਪਾਦ ਕਾਫੀ ਸ਼ੁੱਧ (99.5%) ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.
ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤੋ
ਹਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਵੱਧ ਸੌਖਾ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹੋਰ ਛਵੀ ਇਸ ਲਈ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ nonmetals ਦਾ ਖਹਿੜਾ ਅਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ: ਧਾਤੂ ਉੱਚ-ਕਾਰਬਨ ਸਟੀਲ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਸ਼ੁੱਧ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਭ ਖਪਤਕਾਰ ਹੈ.
ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਤਰਲ ਗੰਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਹੋਰ ਅਸਰਦਾਰ ਇਲਾਜ ਲਈ ਗੰਦੇ ਪਾਣੀ ਆਕਸੀਜਨ ਵਾਅਦਾ. ਇਹ ਸ਼ੁੱਧ ਹੇ 2 ਵਰਤ ਬੰਦ ਰਹਿੰਦ-ਜਲਾਇਆ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਵਧਦੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਬਣ ਰਿਹਾ ਹੈ.
ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਮਿਜ਼ਾਈਲ oxidizer ਤਰਲ ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ. ਸ਼ੁੱਧ ਹੇ 2 ਇਹ ਪਣਡੁੱਬੀ 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਗੋਤਾਖੋਰੀ ਘੰਟੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਜਿਹੇ acetylene, ethylene ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ methanol ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਆਮ ਹਵਾ ਤਬਦੀਲ. ਮੈਡੀਕਲ ਕਾਰਜ ਕਮਰੇ ਸਾਹ ਅਤੇ ਬੱਚੇ ਨੂੰ ਇਨਕਿਊਬੇਟਰ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਦੀ ਵਰਤੋ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਬੇਹੋਸ਼ ਗੈਸ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਭਰ ਜੈਨਰਲ ਅਨੱਸਥੀਸੀਆ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਜੀਵਨ ਨੂੰ ਸਹਿਯੋਗ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਬਿਨਾ ਉਦਯੋਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਰਨੇਕਸਸ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਮੌਜੂਦ ਹਨ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਹੈ ਜੋ ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ.
ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੇੜਤਾ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਦੇ ਵੱਡੇ ਮੁੱਲ ਖਾਸ ਭਾਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਧਾਤੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਸਾਰੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ ਹੈ. ਜਦ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ orbitals ਭਰਿਆ ਹੈ, ਹੇ 2- ਲਿਥਿਅਨ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ. peroxides (ਹੇ 2 2-) ਮੰਨਦਾ ਹੈ ਕਿ ਹਰ ਐਟਮ -1 ਦੇ ਦੋਸ਼ ਹਨ. ਕੁੱਲ ਜ ਅੰਸ਼ਕ ਪ੍ਰਸਾਰਣ ਕੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਦੀ, ਇਸ ਸੰਪਤੀ ਨੂੰ ਅਤੇ ਇੱਕ oxidizing ਏਜੰਟ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਏਜੰਟ ਪਦਾਰਥ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦਾਨੀ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ ਘਟਦੀ ਹੈ. ਜ਼ੀਰੋ ਤੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ (ਕਮੀ) ਤੱਕ -2 ਰਿਕਵਰੀ ਨੂੰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.
ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇੱਕ dihydric ਅਤੇ trihydric ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਸਥਿਰ ਅਣੂ chetyrehatomnye ਹਨ. diatomic ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੋ unpaired ਇਕਟ੍ਰੋਨ nonbonding orbitals 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਹਨ. ਇਹ ਗੈਸ paramagnetic ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਦੇ ਕੇ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ.
ਤੀਬਰ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਕਈ ਵਾਰ ਓਜ਼ੋਨ ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਕਿ ਤਿੰਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ "ਪ੍ਰਮਾਣੂ" ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਹੈ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਐਟਮ ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੇ 3 dissociated ਹੈ, ਅਣੂ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ.
ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਅੰਬੀਨਟ weakly ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਤੇ ਹੇ 2 ਅਣੂ. ਐਟਮੀ ਆਕਸੀਜਨ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਰਗਰਮ ਹੈ. dissociation ਊਰਜਾ (ਹੇ 2 → 2O) ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਤੇ 117,2 kcal mol ਦਾ ਹੈ.
ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ
ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਕਾਰਬਨ, ਗੰਧਕ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਤੌਰ C ਅਜਿਹੇ nonmetals, nonmetal (H 2 O) ਅਜਿਹੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਆਕਸਾਈਡ, ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (2) ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (ਸੀਓ 2) ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ covalently ਬੰਨ੍ਹਿਆ ਹੋਇਆ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਸੀਮਾ ਬਣਦਾ ਹੈ; ਅਜਿਹੇ ਅਲਕੋਹਲ, aldehydes ਅਤੇ carboxylic ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ; ਅਜਿਹੇ carbonic (H2 CO3), sulfuric ਐਸਿਡ (H 2 ਇਸ ਲਈ 4) ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ (HNO 3) ਆਮ ਐਸਿਡ; ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ (Na 2 ਇਸ ਲਈ 4) ਅਜਿਹੇ ਸੋਡੀਅਮ sulfate ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲੂਣ, ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ (Na 2 CO 3) ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ nitrate (ਨੈਨੋ 3). ਆਕਸੀਜਨ ਅਜਿਹੇ ਅਹਾਤੇ (ਆਕਸਾਈਡ), ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀ Cao ਤੌਰ ਠੋਸ ਧਾਤ ਆਕਸਾਈਡ, ਦੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਹੇ 2- ਲਿਥਿਅਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਧਾਤੂ superoxide (KO 2) ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ ਲਿਥਿਅਨ ਹੇ 2 -, ਜਦਕਿ ਧਾਤ peroxides (Bao 2) ਲਿਥਿਅਨ ਹੇ 2 2- ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਮ ਤੌਰ -2 ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ ਹੈ.
ਕੁੰਜੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਸਾਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੀ ਸੂਚੀ:
- ਇਲੈਕਟਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ: 1s 2 ਸਕਿੰਟ 2 2 2p 4.
- ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ: 8.
- ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ: 15,9994.
- ਉਬਾਲ: -183,0 ° C.
- ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ: -218,4 ° C.
- ਘਣਤਾ (ਜੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਦਬਾਅ 0 ° C 'ਤੇ 1 ATM ਹੈ): 1.429 g / L.
- (Fluorine ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ) -1, -2, +2 ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹਾਲਤ.
Similar articles
Trending Now