ਐਸਿਡ: ਮਿਸਾਲ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ. ਤੇਜਾਬ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਤੇਜਾਬ - ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਲਿਥਿਅਨ (ਗੂੜੇਰੰਗ) ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇਣ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹਨ, ਅਤੇ ਦੋ vzaimodeystvuschih ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਹਿ ਬੰਧਨ ਬਣਾ.

ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਸਾਨੂੰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਸੈਕੰਡਰੀ ਸਕੂਲ ਦੇ ਸੈਕੰਡਰੀ ਵਰਗ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਸਿੱਖ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਐਸਿਡ ਦੇ ਬਾਰੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਦਿਲਚਸਪ ਤੱਥ ਵਿੱਚ ਉਪਦੇਸ਼ ਦੇ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਜਾਰੀ.

ਤੇਜਾਬ: ਕਿਸਮ

ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੱਖ ਵੱਖ ਦਰਜਾ ਹੈ, ਦੇ ਕਈ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਰਾਸਾਇਣ ਪਾਣੀ ਦੀ, ਤਾਕਤ, ਸਥਿਰਤਾ ਵਿਚ solubility ਆਕਸੀਜਨ ਰੱਖਦਾ ਐਸਿਡ ਸਮੱਗਰੀ, ਉਤਰਾਅ 'ਤੇ, ਦੀ ਪਛਾਣ, ਜੈਵਿਕ ਜ ਅਨੇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕਲਾਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ. ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਭ ਮਸ਼ਹੂਰ ਐਸਿਡ ਪੇਸ਼ 'ਤੇ ਦਿਖਾਈ ਦੇਵੇਗਾ. ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤੁਹਾਨੂੰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਨਾਮ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਯਾਦ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਸਾਰੇ ਸਾਫ਼-ਸਾਫ਼ ਦਿਸਦੀ. ਇਹ ਸਾਰਣੀ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਵਧੀਆ-ਜਾਣਿਆ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਨਾਮ ਅਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ.

hydrosulfuric ਐਸਿਡ

H ₂ S - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ peculiarity ਇਸ ਨੂੰ ਵੀ ਇੱਕ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਚ ਪਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਇਸ ਲਈ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਬੁਰਾ rastovoryaetsya, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਐਸਿਡ "ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ", ਜੋ ਦੀ ਮਿਸਾਲ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਜਾਵੇਗੀ ਦੇ ਸਮੂਹ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ.

H ₂ S ਇੱਕ ਥੋੜ੍ਹਾ ਮਿੱਠਾ ਸੁਆਦ, ਅਤੇ ਗੰਦੀ ਅੰਡੇ ਦੇ ਬਹੁਤ ਹੀ pungent ਸੁਗੰਧ ਹੈ. ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਕੁਦਰਤੀ ਜ ਜਵਾਲਾਮੁਖੀ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਦ ਕਿ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਸੋਝੀਵਾਨ.

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਐਸਿਡ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੰਨ ਹਨ, ਵੀ, ਜੇ ਐਸਿਡ ਉਦਯੋਗ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਮਨੁੱਖੀ ਸਿਹਤ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਬੇਕਾਰ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਐਸਿਡ ਆਦਮੀ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਰਕਮ ਮਨੁੱਖ ਵਿੱਚ ਦਰਦ ਜਾਗਣ ਦੇ ਸਾਹ ਕੇ ਗੰਭੀਰ ਕੱਚਾ ਅਤੇ ਚੱਕਰ ਆਉਣੇ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ H ₂ S ਦੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਸਾਹ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਦੌਰੇ, ਕੋਮਾ, ਜ ਵੀ ਅਚਾਨਕ ਮੌਤ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ.

sulfuric ਐਸਿਡ

H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4} - ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ sulfuric ਐਸਿਡ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਬੱਚੇ ਵੀ 8 ਕਲਾਸ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣ ਕਲਾਸ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੈਮੀਕਲ ਤੇਜਾਬ, ਬਹੁਤ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. H ₂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ oxidant, ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਵੀ, ਇਸ _{ਨੂੰ 4} ਕੰਮ.

H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4} ਚਮੜੀ ਜ ਕੱਪੜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸਾੜ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਨਹੀ ਹੈ.

ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ

ਸਾਡੇ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ: ਐਚਸੀਐਲ, H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4,} HBr, HNO _3. HNO ₃ - ਹਰ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਜਾਣਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿਚ ਅਤੇ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਦਵਾਈ ਅਤੇ ਡਾਈ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ 'ਚ ਰੱਖਿਆ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖਾਦ, ਗਹਿਣੇ, ਪ੍ਰਿੰਟਿੰਗ ਫੋਟੋ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਅਜਿਹੇ ਰਸਾਇਣਕ ਐਸਿਡ ਅਜਿਹੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਨੁਕਸਾਨਦੇਹ ਹਨ. HNO ₃ ਜੋੜੇ ਨੂੰ ਛੱਡ ਫੋੜੇ, ਗੰਭੀਰ ਸੋਜ਼ਸ਼ ਅਤੇ ਸਾਹ ਦੀ ਨਾਲੀ ਜਲਣ ਪੈਦਾ.

ਨਾਈਟਰਸ ਐਸਿਡ

ਨਾਈਟਰਸ ਐਸਿਡ ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਕਸਰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨਾਲ ਉਲਝਣ ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਵਿਚਕਾਰ ਫਰਕ ਹੈ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਨਾਈਟਰਸ ਐਸਿਡ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਵੱਖ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵ.

HNO ₂ ਵਿਆਪਕ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

hydrofluoric ਐਸਿਡ

Hydrofluoric ਐਸਿਡ (ਜ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ) - H ₂ O C ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ ਦੀ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ. ਐਸਿਡ amide - ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ. Hydrofluoric ਐਸਿਡ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵਿਆਪਕ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਭੰਗ silicates, ਨੱਕਾਸ਼ੀ ਸਿਲੀਕਾਨ, silicate ਗਲਾਸ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਨੁਕਸਾਨਦੇਹ ਹੈ, ਡਰੱਗ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਆਸਾਨ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਚਮੜੀ ਨੂੰ, ਪਹਿਲੀ ਕੋਈ ਤਬਦੀਲੀ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਪਰ ਕੁਝ ਇੱਕ ਮਿੰਟ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਤਿੱਖੀ ਦਰਦ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸਾੜ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. Hydrofluoric ਐਸਿਡ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਨੁਕਸਾਨਦੇਹ ਹੈ.

ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ

ਐਚਸੀਐਲ -, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਹੈ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਐਸਿਡ ਮਜ਼ਬੂਤ ਗਰੁੱਪ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਬਣਾਈ. ਐਸਿਡ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਾਫ ਅਤੇ ਬੇਰੰਗ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਪਕਾਉਣਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਿਆਪਕ ਸਟੀਲ ਅਤੇ ਭੋਜਨ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਹ ਐਸਿਡ ਬਰਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਖ਼ਤਰਨਾਕ ਉਸ ਨੂੰ ਅੱਖ ਦੇ ਸੰਪਰਕ.

phosphoric ਐਸਿਡ

Phosphoric ਐਸਿਡ (ਐਚ ₃ PO ₄₎ - ਇਸ ਦੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਪਰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੋਣ ਦੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, H ₃ PO ₄ ਲੋਹੇ ਜੰਗਾਲ ਦੀ ਕਮੀ ਲਈ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, forsfornaya (ਜ phosphoric) ਐਸਿਡ ਵਿਆਪਕ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ - ਇਸ ਨੂੰ ਖਾਦ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਆਪਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦਾ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਐਸਿਡ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਮਾਨ ਹਨ - ਕਾਫੀ ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਨੁਕਸਾਨਦੇਹ ਹੈ, H ₃ PO ₄ ਕੋਈ ਅਪਵਾਦ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਵੀ ਗੰਭੀਰ ਬਰਨ, ਖੋਲਾ ਦੰਦ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ ਨੱਕ ਖੂਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ.

carbonic ਐਸਿਡ

H ₂ CO ₃ - ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ. ਇਹ H ₂ O (ਪਾਣੀ) ਵਿਚ CO ₂ (ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ) ਘੁਲ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. Carbonic ਐਸਿਡ ਜੀਵ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਐਸਿਡ ਦੀ ਘਣਤਾ

ਐਸਿਡ ਘਣਤਾ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਲਿਖਤੀ ਅਤੇ ਅਮਲੀ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਭੂਮਿਕਾ ਅਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਘਣਤਾ ਦੇ ਗਿਆਨ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ ਇੱਕ ਖਾਸ ਐਸਿਡ ਦੀ ਤਵੱਜੋ, ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੱਸਿਆ ਦਾ ਹੱਲ ਹੈ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਦੀ ਸਹੀ ਰਕਮ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਘਣਤਾ ਕਿਸੇ ਵੀ ਐਸਿਡ ਇਕਾਗਰਤਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਵੱਡਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਦੀ ਤਵੱਜੋ, ਵੱਡਾ ਘਣਤਾ.

ਤੇਜਾਬ ਦੇ ਆਮ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਬਿਲਕੁਲ ਸਾਰੇ ਐਸਿਡ ਪਦਾਰਥ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਹਨ, (ਭਾਵ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਕਈ ਤੱਤ ਹੋਣੇ) ਇਸ ਦਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਇਸ ਦੇ ਰਚਨਾ H (ਹਾਈਡਰੋਜਨ) ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਅੱਗੇ, ਸਾਨੂੰ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਆਮ ਹਨ:

1. ਸਾਰੇ oxygenated ਐਸਿਡ (ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲੇ ਹੇ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ) ਪਾਣੀ ਦੇ ਸੜਨ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਬਣਾਈ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ. ਇੱਕ anoxic ਇਸ ਸੌਖਾ ਪਦਾਰਥ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, 2HF ਜੁਡ਼ੋ ₂ ਅਤੇ H ₂ ਵਿੱਚ _decomposes) ਵਿੱਚ _{ਕੰਪੋਜ਼.}
2. ਐਸਿਡ-ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ ਧਾਤ ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ ਦਾ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਸਭ ਨੂੰ ਧਾਤ (ਕੇਵਲ H ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ) ਦੇ ਨਾਲ ਕੀ.
3. ਵੱਖ-ਵੱਖ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ, ਪਰ ਜਿਹੜੇ ਕਿ ਹੋਰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਤੇਜਾਬ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਕ ਦੂਜੇ ਤੱਕ ਇੱਕਦਮ ਵੱਖਰਾ ਹੈ. ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਉਹ ਇੱਕ ਸੁਗੰਧ ਹੈ, ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਸੁਮੇਲ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਾਜ ਅਮਰੀਕਾ ਵਿੱਚ ਹੋ: ਤਰਲ, ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਜ ਵੀ ਠੋਸ. ਇਹ ਠੋਸ ਐਸਿਡ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ: C ₂ H ₂ 0 ₄ ਅਤੇ H ₃ BO _3.

ਇਕਾਗਰਤਾ

ਕਦਰਤ ਮਾਤਰਾ, ਜੋ ਕਿ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੱਲ ਦਾ ਗਿਣਾਤਮਕ ਰਚਨਾ ਨੂੰ ਤੈਅ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਰਾਸਾਇਣ ਅਕਸਰ ਜ਼ਰੂਰੀ ਪਤਲਾ ਐਚ ਵਿਚ ਕਿੰਨਾ ਕੁ ਐਸਿਡ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4} ਸ਼ੁੱਧ sulfuric ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ ਉਹ ਇੱਕ beaker ਵਿੱਚ ਪਤਲਾ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਰਕਮ ਨੂੰ ਡੋਲ੍ਹ, ਤੋਲਿਆ ਅਤੇ ਘਣਤਾ ਦਾ ਇਰਾਦਾ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ. ਐਸਿਡ ਇਕਾਗਰਤਾ ਵਾਲ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦਾ ਇਰਾਦਾ kontsetratsii ਅਕਸਰ ਗਣਨਾ ਦਾ ਕੰਮ ਆਈ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਹੱਲ 'ਚ ਸ਼ੁੱਧ ਐਸਿਡ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਨਾਲ ਜੁੜੇ.

ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿਚ ਐਸਿਡ H ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਵਰਗੀਕਰਨ

ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਹਨ ਵਰਗੀਕਰਣ ਦੇ ਇਕ ਐਸਿਡ, monobasic, dibasic ਅਤੇ ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ, tribasic ਐਸਿਡ ਦੇ ਵੱਖ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. monobasic ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ: HNO ₃ (ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ), ਐਚਸੀਐਲ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ), ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ (hydrofluoric) ਅਤੇ ਹੋਰ. ਇਹ ਤੇਜਾਬ, monobasic ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਰਚਨਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਹੀ ਐਟਮ ਐੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਤੇਜਾਬ, ਬਿਲਕੁਲ ਹਰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਅਸੰਭਵ ਹਨ. ਸਾਨੂੰ ਸਿਰਫ ਯਾਦ ਹੈ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਸਿਡ ਸ਼੍ਰੇਣੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਐਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ. ਇਸੇ ਅਤੇ diacids ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ: H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4} (sulfuric ਐਸਿਡ), H ₂ S (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ), H ₂ CO ₃ (ਕੋਲਾ) ਅਤੇ ਹੋਰ. Tribasic: H ₃ PO ₄ (phosphoric ਐਸਿਡ).

ਮੁੱਖ ਵਰਗੀਕਰਨ ਐਸਿਡ

ਤੇਜਾਬ ਦੀ ਸਭ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਵਰਗੀਕਰਣ ਦੇ ਇਕ ਨੂੰ oxygenated ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ-ਮੁਕਤ ਵਿੱਚ ਵੰਡਣ ਲਈ ਹੈ. ਕਿਸ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਲਈ, ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ ਆਕਸੀਜਨ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਜਾਣਦਾ ਸੀ, ਨਾ?

ਸਾਨੂੰ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਸਭ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਸਿਡ ਹੇ ਦਾ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤੱਤ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ, - ਆਕਸੀਜਨ, ਪਰ ਐੱਚ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ ਇਸ ਲਈ, ਆਪਣੇ ਨਾਮ ਨੂੰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸ਼ਬਦ "ਹਾਈਡਰੋਜਨ 'ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ ਹੈ. ਐਚਸੀਐਲ - ਹੈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ - ਇੱਕ H ₂ S.

ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਨਾਮ ਦੇ ਕੇ kislosoderzhaschih ਐਸਿਡ ਫ਼ਾਰਮੂਲਾ ਲਿਖ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇਕਰ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿੱਚ ਹੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ - 4 ਜ 3 ਫਿਰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਨਾਮ ਪਿਛੇਤਰ -n- ਅਤੇ -aya- ਨੂੰ ਖਤਮ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ:

• H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 4} - sulfuric ਐਸਿਡ (ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ - 4);
• H ₂ Sió ₃ - ਸਿਲੀਕਾਨ (ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ - 3).

ਇੱਕ ਸਮਗਰੀ ਘੱਟ ਵੱਧ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ, ਜ ਤਿੰਨ ਹੈ, ਜੇ, ਪਿਛੇਤਰ -ist- ਦਾ ਸਿਰਲੇਖ ਵਰਤਿਆ ਹੈ:

• HNO ₂ - ਨਾਈਟਰਸ;
• H ₂ ਇਸ _{ਲਈ 3} - sulfurous.

ਆਮ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਸਾਰੇ ਐਸਿਡ ਦਾ ਇੱਕ ਸਵਾਦ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਕਸਰ ਇੱਕ ਬਿੱਟ ਧਾਤੂ ਹੈ. ਪਰ ਹੋਰ ਸਮਾਨ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਹਨ.

ਉੱਥੇ ਪਦਾਰਥ ਸੂਚਕ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਸੂਚਕ ਦਾ ਰੰਗ ਤਬਦੀਲ, ਜ ਦਾ ਰੰਗ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਦੇ ਆਭਾ ਬਦਲਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਵਾਰ 'ਤੇ ਅਜਿਹਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਦ ਕਿ ਲਾਇਟ ਅਜਿਹੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ' ਤੇ ਹਨ.

ਇੱਕ ਰੰਗ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਅਜਿਹੇ ਚਾਹ, ਅਤੇ citric ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਉਤਪਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਅਜਿਹੇ ਜਾਣੂ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੇਵਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜਦ ਚਾਹ ਨਿੰਬੂ ਚਾਹ ਸੁੱਟਣ ਫਿਰ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਇਸ ਨੂੰ ਕਾਫ਼ੀ ਹਲਕਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰ ਦਿੱਤਾ. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਨਿੰਬੂ citric ਐਸਿਡ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ.

ਹੋਰ ਉਦਾਹਰਨ ਹਨ. Litmus ਹੈ, ਜੋ ਨਿਰਪੱਖ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ ਲਾਲ ਕਾਮੁਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਜਾਮਨੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਬੁਲਬਲੇ ਨੂੰ electromotive ਦੀ ਲੜੀ ਵਿਚ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਐਸਿਡ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਅਲਾਟ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ -, ਐੱਚ ਪਰ ਜੇ ਟਿਊਬ ਤੇਜ਼ਾਬ ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਤਾਰ ਐਚ ਬਾਅਦ ਤਣਾਅ ਵਿੱਚ ਹੈ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਫਿਰ ਕੋਈ ਵੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਾਪਰ ਜਾਵੇਗਾ, ਗੈਸ ਵਿਕਾਸਵਾਦ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਿੱਤਲ, ਸਿਲਵਰ, ਪਾਰਾ, ਪਲੈਟੀਨਮ ਅਤੇ ਸੋਨੇ ਲਈ ਕੀ ਕਰਨ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਨਹੀ ਹਨ.

ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ, ਸਾਨੂੰ ਸਭ ਮਸ਼ਹੂਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੇਜਾਬ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਮੁੱਖ ਫੀਚਰ ਅਤੇ ਅੰਤਰ 'ਤੇ ਦੇਖਿਆ.