ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ

ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਹਰ ਸ਼ਰੀਰ ਹੈ ਜੋ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਰਚਨਾ ਅਤੇ ਬਣਤਰ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਵਿਲੱਖਣ ਬਣਤਰ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਕਣ ਬਣਤਰ ਗਠਨ ਨੂੰ ਮੋਬਾਈਲ ਹਨ, ਉਹ ਇਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਕਮ ਹੈ. ਹੈਇਸ ਕਣ ਸੰਚਾਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਬਣਤਰ, ਮਜ਼ਬੂਤ ਗਠਨ, ਇਸ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੋਰ ਸਰੀਰ ਦੀ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ, ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਨੂੰ.

ਕਾਫੀ ਵੱਖਰੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਤਰਲ ਜ ਗੈਸ, ਜਿੱਥੇ ਅਣੂ ਕੈਦ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹਨ ਤੇ ਵੇਖਦਾ ਹੈ, ਪਰ, ਕਿਉਕਿ ਅਣੂ ਨੂੰ ਮੁਫ਼ਤ ਕਾਫ਼ੀ ਪ੍ਰੇਰਿਤ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਛੋਟੇਕਣ ਅਤੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, solubility ਸੰਪਤੀ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਗੈਸ ਪੈਰਾਮੀਟਰ, ਜੋ ਕਿ ਗੈਸ ਦੀ ਹਾਲਤ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਥਰਮਲ ਦੀ ਲਹਿਰ ਨੂੰ ਇਹ microparticles ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਣੂ, ਪਰਮਾਣੂ, nuclei ਅਤੇ ਵਰਗੇ. ਡੀ ਕੰਮ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਦੇ ਊਰਜਾ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਕਲਪ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਸੰਪਰਕ ਨੂੰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ.

WU = dQ - - da - ਗੈਸ, ਜਿਸ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੀ ਇਕ ਹੋਰ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਣੂ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਵਿਚ ਸਿਰਫ ਇਸ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਨੂੰ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਫਾਰਮੂਲਾ ਤੱਕ ਵੇਖਿਆ ਜਾ, ਇਸ ਨੂੰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਅਤੇ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਸੂਬੇ ਅਣੂ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਅੰਤ ਦੇ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ. ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਰਾਹ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਕੋਈ ਫ਼ਰਕ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਦਲੀਲ ਸਭ ਬੁਨਿਆਦੀ ਸਿੱਟਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਵਰਤਾਰੇ ਗੁਣ ਦੀ ਪਾਲਣਾ - ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਸੂਚਕ ਕੇ ਸਿਰਫ਼ ਪਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਮੁੱਲ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਲਈ ਗਣਿਤ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਇਸ ਖੋਜ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਰਫ਼ਤਾਰ ਨੂੰ ਮਾਪਣ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਸੰਭਵ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਗਣਿਤ ਦਾ ਮਤਲਬ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਸਿਰਫ ਇਸ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਪੇਸ਼ ਕਰਨ ਲਈ (ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅੱਖਰ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੇ ਜ਼ੋਰ ਦਿੱਤਾ ਹੈ - ਪੱਛਮ).

ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਇਕਾਈ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ (ਬਦਲਣਾ) ਸਿਰਫ ਹੋਰ ਸਰੀਰ ਦੇ ਨਾਲ ਇਹ ਸਰੀਰ ਦੇ ਦਖਲ. ਕੰਮ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦਾ ਸੰਚਾਰ (ਜਦ ਰਗੜ, ਅਸਰ, ਸੰਕੁਚਨ ਅਤੇ ਵਰਗੇ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤਾ): ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਦੋ ਮੁੱਖ ਤਰੀਕੇ ਬਦਲ ਰਹੇ ਹਨ. ਬਾਅਦ ਢੰਗ ਹੈ - ਗਰਮੀ, ਜਿੱਥੇ ਕੇਸ ਦਾ ਕੰਮ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ -otrazhaet ਗਤੀਸ਼ੀਲਤਾ ਪ੍ਰਸਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਛੋਟੇ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨਾਲ ਇੱਕ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਰੀਰ ਨਾਲ ਸਰੀਰ.

ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਦੀ ਇਹ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਫਰਕ:

• ਥਰਮਲ conductivity (ਸਿੱਧੇ ਊਰਜਾ ਮੁਦਰਾ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਗਾਤਾਰ ਮੋਸ਼ਨ ਕਰਨ);
• ਕਨਵੈਕਸ਼ਨ (ਊਰਜਾ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਗੈਸ ਦੀ ਆਵਾਜਾਈ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ);
• ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ (ਊਰਜਾ electromagnetic ਵੇਵ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ).

ਇਹ ਸਾਰੇ ਕਾਰਜ ਊਰਜਾ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੁਆਰਾ ਮਾਨਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹਨ. ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ ਗੈਸ ਵਿਚ ਵਾਪਰਨ thermodynamic ਕਾਰਜ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿੱਚ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੇਠ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਇੱਕ ਅਸਲੀ ਗੈਸ, - ਜ ਦੀ ਬਜਾਏ, ਇਸ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ, ਗਰਮੀ ਦੀ ਕੁੱਲ ਰਕਮ ਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਾਹਰ ਸਰੋਤ ਅਤੇ ਕੰਮ ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਸੀ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਗੈਸ 'ਤੇ ਵਚਨਬੱਧ ਹੈ.

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਕਾਨੂੰਨ (ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ) 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ, ਸਾਨੂੰ ਹੇਠ ਪੈਟਰਨ ਨੂੰ ਵੇਖ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ, ਤਾਪਮਾਨ ਲਗਾਤਾਰ (ਇੱਕ isothermal ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ) ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਵੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਥਿਰ ਹੈ.

ਦੇ ਅੰਦਰ isobaric ਕਾਰਜ ਨੂੰ, ਜੋ ਕਿ ਗੈਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਗੁਣ ਤਬਦੀਲੀ, ਵਾਧਾ, ਕਮੀ, ਵਾਧਾ ਜ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਕਮੀ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਕਰਨ ਗੈਸ ਕਾਰਵਾਈ. ਇਹ ਵਰਤਾਰੇ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹੀਟਿੰਗ ਤੇ ਗੈਸ ਵਿਸਥਾਰ ਅਤੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਭਾਫ਼ ਨੂੰ ਜੋਡ਼ਦਾ ਹੈ ਗੱਡੀ ਨੂੰ ਜ਼ਾਹਰ.

ਜਦ isochoric ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਵਿਚਾਰ ਕਰ, ਜਿਸ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਦੀ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਲਗਾਤਾਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਗੈਸ ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਸਿਰਫ ਪ੍ਰਸਾਰਿਤ ਗਰਮੀ ਦੀ ਰਕਮ ਨੂੰ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਹੀ ਬਦਲ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇੱਕ adiabatic ਕਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਬਾਹਰੀ ਸਰੋਤ ਨਾਲ ਗੈਸ ਦੀ ਬਦਲੀ ਦੀ ਗੈਰ-ਮੌਜੂਦਗੀ ਦਾ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦਾ ਮੁੱਲ ਘਟਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ - ਗੈਸ ਠੰਡਾ.