ਗਠਨ, ਸੈਕੰਡਰੀ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਸਕੂਲ
ਕੈਮੀਕਲ ਤੱਤ fluoro: ਵਾਲਿਨਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਗੁਣ
Fluorine (F) - ਸਭ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਅਤੇ ਸੌਖਾ halogen ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ 17 (VIIa). ਇਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇਹ fluorine ਗੁਣ ਇਕਟ੍ਰੋਨ (ਸਭ electronegative ਤੱਤ) ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਛੋਟੇ ਆਕਾਰ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ.
ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ
fluorine-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਖਣਿਜ fluorspar 1529 ਵਿਚ ਡਾਕਟਰ ਅਤੇ mineralogist Georgiem Agrikoloy ਕੇ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਹ ਜਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ hydrofluoric ਐਸਿਡ ਪਹਿਲੀ ਅਣਜਾਣ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ glassmaker ਸਵੀਡਨੀ ਕੈਮਿਸਟ ਕਾਰਲ Wilhelm Scheele ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਨੇ ਜਵਾਬ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਡੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੇ ਤਹਿਤ ਜੰਗ ਵਿਚ ਵੱਡੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਹੀਟਿੰਗ fluorspar ਦੇ ਤਹਿਤ ਕੱਚੇ hydrofluoric ਐਸਿਡ ਪ੍ਰਾਪਤ 1720 GA 1771 ਵਿਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਹੈ . ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਉਪਰੰਤ ਤਜ਼ਰਬੇ ਵਿੱਚ, ਬਾਲਟੀ ਧਾਤ ਦੇ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਕਰੀਬ anhydrous ਐਸਿਡ 1809 ਸਾਲ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਨੂੰ ਦੋ ਸਾਲ ਬਾਅਦ ਹੈ French ਭੌਤਿਕ André-ਮੈਰੀ Ampère ਮੰਨਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਅਣਜਾਣ ਤੱਤ, ਵਰਗਾ ਕਲੋਰੀਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਦੇ ਲਈ ਯੂਨਾਨੀ fluoro φθόριος ਤੱਕ ਦਾ ਨਾਮ ਤਜਵੀਜ਼ ਹੈ, ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਹਾਤੇ «ਰੁਕਾਵਟ». Fluorspar ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ.
ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਰੀਲਿਜ਼ 1886, ਜਦ ਹੈ French ਕੈਮਿਸਟ Anri Muassan ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਵਿਚ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydrofluoride ਦੇ ਹੱਲ ਦੀ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਕੇ ਤੱਤ ਸੀ, ਜਦ ਤੱਕ ਅਨੇਕ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਮੁੱਖ ਅਣਸੁਲਝੇ ਸਮੱਸਿਆ ਦੇ ਇੱਕ ਸੀ. ਇਸ ਨੂੰ ਲਈ 1906 ਵਿਚ, ਉਸ ਨੇ ਨੋਬਲ ਪੁਰਸਕਾਰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ. ਇਸ ਤੱਤ ਅਤੇ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠਣ 'ਚ ਮੁਸ਼ਕਲ ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿਚ fluorine ਹੌਲੀ ਤਰੱਕੀ ਦਾ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਇਆ. ਦੂਜੀ ਵਿਸ਼ਵ ਜੰਗ ਹੈ, ਜਦ ਤੱਕ ਹੈ ਉੱਪਰ ਉਸ ਨੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਉਤਸੁਕਤਾ ਸੀ. ਫਿਰ, ਪਰ, ਯੂਰੇਨੀਅਮ Isotopes ਦੇ ਵੱਖ ਵਿਚ ਯੂਰੇਨੀਅਮ hexafluoride ਦੀ ਵਰਤੋ, ਵਪਾਰਕ ਵਿਚ ਵਾਧਾ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਤ ਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਲਾਭ ਦਾ ਸੰਯੋਗ ਹੈ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ.
ਫੈਲੀ
fluorine-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ fluorspar (fluorspar, ਐੱਫ 2) ਸਦੀ ਲਈ ਇੱਕ flux (ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਏਜੰਟ) ਧਾਤੂ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਮਿਨਰਲ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਵੀ Fluor ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ ਦਾ ਇੱਕ ਸਰੋਤ ਸਾਬਤ ਹੋਇਆ. ਭਰਨਾ ਹੈ ਦੇ ਅਧੀਨ ਬੇਰੰਗ ਪਾਰਦਰਸ਼ੀ fluorite ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਨੀਲੇ tint ਹੈ. ਇਸ ਸੰਪਤੀ ਨੂੰ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
Fluoro - ਇੱਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, fluorspar, ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਨ radium ਵਿਚ ਮੁਫ਼ਤ ਤੱਤ ਦੀ ਬਹੁਤ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਲਈ ਛੱਡ ਕੇ. ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਤੱਤ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ 0,065 ਬਾਰੇ% ਹੈ. ਬੁਨਿਆਦੀ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਖਣਿਜ fluorspar ਹਨ, cryolite (Na 3 ਅਲਫ਼ 6), fluorapatite (CA 5 [PO 4] 3 [ਜੁਡ਼ੋ, CL]), Topaz (ਅਲ 2 Sió 4 [ਜੁਡ਼ੋ, OH] 2) ਅਤੇ lepidolite.
fluorine ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ
ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, fluorine ਗੈਸ ਇੱਕ ਜਲਣ ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਇੱਕ ਫ਼ਿੱਕੇ ਪੀਲੇ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਖਤਰਨਾਕ ਦੀ ਸਾਹ. ਕੂਲਿੰਗ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪੀਲੇ ਤਰਲ ਬਣ ਗਿਆ. fluoro-19 - ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਹੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਹੈ.
halogen ਦੇ ਪਹਿਲੇ ionization ਊਰਜਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਹੈ (402 kcal / mol ਦਾ) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਮਿਆਰੀ ਗਰਮੀ ਗੂੜੇਰੰਗ ਗਠਨ F ਹੈ + 420 kcal / mol.
ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਤੱਤ ਦੇ ਛੋਟੇ ਆਕਾਰ ਮਿਸਾਲ, hexafluorosilicate (ਜਾਖੜ ਨੇ 6) 2- geksaftoralyuminata ਅਤੇ (ਅਲਫ਼ 6) 3- ਲਈ, ਸਥਿਰ ਕੰਪਲੈਕਸ ਦੇ ਇੱਕ plurality ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਮੱਧ ਐਟਮ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਆਪਣੇ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਦੇ ਅਨੁਕੂਲਣ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. Fluoro - ਇੱਕ ਤੱਤ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਕੋਈ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਫਲੋਰਾਈਡ anion oxidized ਨਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਮੁਫ਼ਤ ਤੱਤ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਲਈ ਆਈਟਮ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਇੱਕ ਮੁਫ਼ਤ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਨਹੀ ਹੈ. ਵੱਧ 150 ਸਾਲ ਦੀ ਉਮਰ ਦੇ ਲਈ fluorine ਦਾ ਇਹ ਗੁਣ ਕਿਸੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਢੰਗ ਨੂੰ ਦੇ ਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਨਹੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਸਿਰਫ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਵਰਤੋ ਨਾਲ ਹੀ ਸੰਭਵ ਸੀ. ਫਿਰ ਵੀ, 1986 ਵਿਚ ਅਮਰੀਕੀ ਕੈਮਿਸਟ ਕਾਰਲ Krayst ਪਹਿਲੀ "ਰਸਾਇਣਕ" ਫਲੋਰਾਈਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਬਾਰੇ ਕਿਹਾ. ਉਸ ਨੇ ਕਸ਼ਮੀਰ 2 MnF 6, ਅਤੇ antimony pentafluoride (SbF 5) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ ਦਾ ਹੱਲ ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਵਰਤਿਆ.
Fluoro: ਵਾਲਿਨਸ ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ
ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਇੱਕ unpaired ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ halogens ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਇਸੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ fluorine ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਇੱਕ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ. ਪਰ, VIIa ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਤੱਤ ਪਰਮਾਣੂ 7. ਵੱਧ fluorine ਦੇ valency ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ -1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਕਰਨ ਲਈ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਵਧਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਇਸ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਸ਼ੈੱਲ ਵਧਾਉਣ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਨਹੀ ਹੈ, ਐਟਮ ਔਫਲਾਈਨ D-orbital. ਇਸ ਦੇ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਹੋਰ halogen-ਮੁਫ਼ਤ ਦਾ ਧੰਨਵਾਦ 7 ਕਰਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.
ਹਾਈ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਤੱਤ ਹੋਰ ਤੱਤ ਦੇ ਸਭ ਸੰਭਵ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. Fluoro (ਵਾਲਿਨਸ ਮੈਨੂੰ) ਇਕ ਅਹਾਤੇ, ਜੋ ਕਿ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ halide ਵਿਚ ਬਣਦੇ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ: difluoride ਸਿਲਵਰ (ਫ਼ੈਡਰੇਸ਼ਨ 2), ਕੋਬਾਲਟ trifluoride (Cof 3) heptafluoride Rhenium (ਹਵਾਲਾ 7) bromine (BrF 5) ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ heptafluoride pentafluoride (ਜੇਕਰ 7).
ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ
ਫਾਰਮੂਲਾ fluorine (F 2) ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣੀ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ionic ਜ ਸਹਿ fluorides ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੀਲੀਅਮ ਅਤੇ neon ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਨਾਲ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਨਿਕਲ ਕੁਝ ਧਾਤ, ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ halogen ਦੀ ਇੱਕ ਲੇਅਰ ਨਾਲ ਕਵਰ ਕੀਤਾ, ਮੈਟਲ ਤੱਤ ਨਾਲ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਸੰਚਾਰ ਨੂੰ ਰੋਕਣ. ਅਜਿਹੇ ਹਲਕੇ ਸਟੀਲ, ਪਿੱਤਲ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ, ਜ Monel (ਨਿਕਲ 66% ਅਤੇ 31.5% ਪਿੱਤਲ ਮਿਸ਼ਰਤ) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੁਝ ਖੁਸ਼ਕ ਧਾਤ fluorine ਨਾਲ ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ. 600 ° C ਤੱਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਤੱਤ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਉੱਚਿਤ monel ਹੈ; Sintered alumina 700 ° C. ਤੱਕ ਦਾ ਸਥਿਰ ਹੈ
Fluorocarbon ਤੇਲ ਸਭ ਠੀਕ lubricants ਹਨ. ਇਕਾਈ ਜੈਵਿਕ ਸਮੱਗਰੀ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਰਬੜ, ਲੱਕੜ ਅਤੇ ਕੱਪੜਾ) ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਤ fluorine ਹੀ ਸੰਭਵ ਦੇ, ਇਸ ਲਈ ਕੰਟਰੋਲ ਕੀਤਾ fluorination ਜਦ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਸਾਵਧਾਨੀ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ ਦੇ ਨਾਲ ਹਿੰਸਾ ਕ੍ਰਿਆ.
ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ
Fluorspar ਫਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਮੁੱਖ ਸਰੋਤ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ (ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ) ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿਚ ਬੜ੍ਹਤ ਯੂਨਿਟ ਵਿਚ ਵੱਡੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਜ ਸੁੱਟ ਲੋਹੇ ਨਾਲ ਪਾਊਡਰ fluorspar ਤੱਕ distilled ਰਿਹਾ ਹੈ. distillation ਦਾ ਗਠਨ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ sulfate (CaSO 4) ਦੌਰਾਨ, ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਸਟੀਲ ਨੂੰ ਬਾਲਟੀ ਵਿੱਚ ਦਸ਼ਮਲਵ distillation ਕੇ ਕਾਫੀ anhydrous ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਟੀਲ ਸਿਲੰਡਰ ਵਿੱਚ ਸੰਭਾਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਵਪਾਰਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਵਿਚ ਆਮ ਛਵੀ sulfurous ਅਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਅਤੇ fluorosilicic ਐਸਿਡ (H 2 ਜਾਖੜ ਨੇ 6) fluorspar ਵਿਚ ਿਸਿਲਕਾ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਕਾਰਨ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਨਮੀ ਦੇ ਟਰੇਸ ਇਲਾਜ ਕੇ ਪਲੈਟੀਨਮ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਵਰਤ ਤੱਤ fluorine ਦੇ ਨਾਲ, ਜ ਵੱਧ ਨੂੰ ਸੰਭਾਲਣ ਲਈ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਲੇਵਿਸ ਐਸਿਡ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਕੇ ਹਟਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ (MF 5, ਜਿਸ ਵਿਚ ਐਮ - ਧਾਤ) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲੂਣ (ਐਚ 3 ਹੇ) + (MF 6) ਬਣਦੇ ਹਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ: - H 2 ਹੇ + SbF 5 + ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ → (ਐਚ 3 ਹੇ) + (SbF 6) -.
ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਉਦਯੋਗਿਕ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic fluorine ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਫਲੋਰਾਈਡ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, natriyftoridalyuminiya (Na 3 ਅਲਫ਼ 6) ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਧਾਤ ਦੇ ਪਿਘਲਾਉਣ ਵਿੱਚ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਤੌਰ ਕੰਮ 'ਹੈ. ਪਾਣੀ 'ਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ hydrofluoric ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਸਫਾਈ ਲਈ ਅਤੇ ਕੱਚ ਨਵਰੂਪਨ ਜ ਇਸ ਦੇ ਐਚਿੰਗ ਲਈ ਧੁੰਦਲੇਪਣ ਦੇਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਧਾਤ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਨੂੰ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ.
ਸੈੱਲ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਪਾਣੀ ਦੀ ਤਲਾਸ਼ ਵਿੱਚ electrolytic ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਵਰਤ ਕੇ ਮੁਫ਼ਤ. ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉਹ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹਨ 30-70, 80-120 ਜ 250 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੀ ਬਿਜਲੀ ਪਿਘਲ (2.5-5 1 ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ) ਕਾਰਵਾਈ ਦੌਰਾਨ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਜੇਜੀਵਨ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਸਮੱਗਰੀ ਅਤੇ ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਵਧਿਆ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਲਗਾਤਾਰ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ ਲਈ ਹੈ. ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਕਮਰੇ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਦ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 300 ° C. ਵੱਧ Fluorine ਨੂੰ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਹੈ, ਇੱਕ ਸਟੀਲ ਸਿਲੰਡਰ ਵਿਚ ਦਬਾਅ ਅਧੀਨ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੇਕਰ ਸਿਲੰਡਰ ਵਾਲਵ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ ਮਿਲਿਆ ਦੇ ਮੁਫ਼ਤ.
ਦੀ ਵਰਤੋ
ਇਕਾਈ ਅਜਿਹੇ ਕਲੋਰੀਨ trifluoride (clf 3), ਗੰਧਕ hexafluoride (SF 6) ਜ ਕੋਬਾਲਟ trifluoride (Cof 3) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਅਤੇ ਕੋਬਾਲਟ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ fluorinating ਏਜੰਟ ਹਨ. (ਉਚਿਤ ਸਾਵਧਾਨੀ ਨਾਲ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ fluorine ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ). ਸਲਫਰ hexafluoride ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ dielectric ਦਾ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
ਤੱਤ fluorine ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨਾਲ ਪੇਤਲੀ ਅਕਸਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਨੁਸਾਰੀ fluorocarbons ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਜ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਸਾਰੇ halogen ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਨਤੀਜੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉੱਚ ਸਥਿਰਤਾ, ਰਸਾਇਣਕ inertness, ਉੱਚ ਬਿਜਲੀ ਵਿਰੋਧ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੋਰ ਕੀਮਤੀ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਕੇ ਚੱਲਦਾ ਰਹੇ ਹਨ.
Fluorination ਨੂੰ ਵੀ (Cof 3) ਬਿਜਲੀ ਜ ਹੱਲ ਇਸਦੇ anhydrous ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਵਿਚ ਕੋਬਾਲਟ trifluoride ਦੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਲਾਜ ਦੇ ਕੇ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ polytetrafluoroethylene ਗੈਰ-ਸਟਿੱਕ ਦਾ ਦਰਜਾ, [(ਸੀ.ਐਫ. 2 ਸੀ.ਐਫ. 2) X], ਵਪਾਰਕ ਟੈਫਲੌਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ, unsaturated fluorinated ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਤੱਕ ਪੈਦਾ ਨਾਲ ਲਾਹੇਵੰਦ ਪਲਾਸਟਿਕ.
ਕਲੋਰੀਨ, bromine ਜ ਆਇਓਡੀਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ, (CL 2 2 ਸੀ.ਐਫ.) refrigerant ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਆਪਕ ਪਰਿਵਾਰ ਨੂੰ ਫ਼ਰਿਜ ਅਤੇ ਹਵਾਈ ਏਸੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਜਿਹੇ dichlorodifluoromethane ਤੌਰ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ fluorinated ਹੈ. ਅਜਿਹੇ dichlorodifluoromethane ਤੌਰ chlorofluorocarbons, ਲੈ ਕੇ, ਓਜ਼ੋਨ ਪਰਤ ਦਾ ਖਾਤਮਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸਰਗਰਮ ਰੋਲ ਅਦਾ ਕਰਨ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਵਰਤਣ ਪ੍ਰਤਿਬੰਧਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਅਤੇ ਹੁਣ ਤਰਜੀਹ refrigerant hydrofluorocarbons ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ.
ਤੱਤ ਨੂੰ ਵੀ ਯੂਰੇਨੀਅਮ hexafluoride (ਮੁਲਾਇਮ 6) ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਬਾਲਣ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਯੂਰੇਨੀਅਮ-238 ਤੱਕ ਯੂਰੇਨੀਅਮ-235 ਵੱਖ ਦੀ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਫੈਲਾ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਬੋਰਾਨ trifluoride (ਐਫ 3), ਇੱਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਉਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ alkylation ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਚੰਗਾ catalysts ਹਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਸੋਡੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੁਕਮ ਨੂੰ ਬੱਚੇ ਦੇ ਦੰਦ ਦੇ ਵਿਗਾੜ ਨੂੰ ਦੇ ਘਟਨਾ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਵਿਚ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਹਾਲ ਹੀ ਸਾਲ ਵਿੱਚ, ਫਾਰਮਾਸਿਊਟੀਕਲ ਅਤੇ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਹਾਸਲ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਕਾਰਜ ਨੂੰ. fluorine ਦੀ ਚੋਣ ਨੂੰ substitution ਨਾਟਕੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਜੀਵ ਦਾ ਦਰਜਾ ਤਬਦੀਲ.
ਦੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ
ਇਹ ਸਹੀ halogen ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮੁਫਤ ਫਲੋਰਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ 1 ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ → HgF 2 ਪਾਰਾ Hg + F 2 ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਖੋਜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਭਾਰ 'ਚ ਵਾਧਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਮਾਪਣ. ਤੱਤ ਦੇ ਤਰੋੜ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਲਈ ਮੁੱਖ ਗੁਣਾਤਮਕ ਟੈਸਟ ਹਨ:
- sulfuric ਐਸਿਡ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਅਧੀਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੀ ਚੋਣ,
- ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਹੱਲ ਜੋੜ ਕੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੀ ਇੱਕ precipitate ਦੇ ਗਠਨ,
- ਧਾਤੂ ਦੇ ਪੀਲੇ ਬਦਰੰਗ tetraoxide ਦਾ ਹੱਲ (TiO 4) ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ sulfuric ਐਸਿਡ ਹੈ.
ਗਿਣਾਤਮਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਢੰਗ:
- ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਅਤੇ ਸਲੱਜ ਇਲਾਜ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ ਦੀ ਵਰਖਾ, acetic ਐਸਿਡ ਵਰਤ
- ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਲੀਡ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਜੋੜ ਕੇ ਦੀ ਲੀਡ chlorofluoride ਜਮ੍ਹਾ,
- titration ਥੋਰੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦਾ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ (ਭੰਗ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦੇ ਇਰਾਦੇ) (Th [no 3] 4) ਸੂਚਕ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੋਡੀਅਮ alizarinsulfonate ਵਰਤ: Th (ਕੋਈ 3) 4 + 4KF ↔ ThF 4 + 4KNO 3.
ਅਜਿਹੇ fluorocarbons ਤੌਰ Covalently ਬੰਧੂਆ fluorine (ਵਾਲਿਨਸ ਮੈਨੂੰ), ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨ ਲਈ. ਉਪਰ ਦੱਸੇ ਅਨੁਸਾਰ ਤਰੋੜ - ਇਹ ਧਾਤੂ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਲ ਇੱਕ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ, ਫਾਰੇਨਹਾਇਟ ਦੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਬਾਅਦ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.
ਤੱਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਸਾਨੂੰ fluorine ਦੇ ਕੁਝ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪੇਸ਼:
- ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ: 9.
- ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰ: 18,9984.
- ਸੰਭਵ fluorine valency: 1.
- ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ: -219,62 ° C.
- ਉਬਾਲ: -188 ° C.
- ਘਣਤਾ (1 ATM, 0 ° C): 1.696 g / L.
- ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ fluorine ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ: 1s 2 ਸਕਿੰਟ 2 2 5 2p.
Similar articles
Trending Now