ਬਫਰ ਹੱਲ: ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਅਤੇ ਵਰਤਣ

ਬਫਰ - ਇਸ ਨੂੰ ਬਫਰਿੰਗ ਸਿਸਟਮ ਵਾਲਾ ਹੱਲ. ਬਫਰ ਸਿਸਟਮ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਬੁਲਾਇਆ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰਚਨਾ ਮਜ਼ਬੂਤ ਠਿਕਾਣਾ ਜ ਕਮਜ਼ੋਰ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾਲ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਖਾਸ ਗਿਣਾਤਮਕ ਅਨੁਪਾਤ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਲੂਣ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ. ਅਜਿਹੇ ਹੱਲ ਨਿਰਪੱਖ ਿਡਲੂਟ ਘੋਲਨ (ਪਾਣੀ) ਅਤੇ ਉਸ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਜ ਠਿਕਾਣਾ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਕਮ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ 'ਤੇ ਐਚ + ਤਰੋੜ ਦੀ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਇਕਾਗਰਤਾ ਹੈ.

ਬਫਰ ਹੱਲ ਸਾਗਰ, ਮਿੱਟੀ ਦੇ ਹੱਲ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਤੇ ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਵਿੱਚ ਹਨ. ਇਹ ਸਿਸਟਮ ਕੰਟਰੋਲ ਫੰਕਸ਼ਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਚਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਫਲ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਮੁੱਲ 'ਤੇ ਸਰਗਰਮ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਮਾਧਿਅਮ ਨੂੰ ਸਹਿਯੋਗ ਨੂੰ ਸੰਚਲਿਤ. ਬਫਰ ਹੱਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੈ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿੱਚ ਸ਼੍ਰੇਣੀਬੱਧ ਰਹੇ ਹਨ. ਅਮੋਨੀਅਮ - ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਪਹਿਲੀ ਐਸੀਟੇਟ ਬਫਰ ਸਿਸਟਮ, ਦੂਜਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨਕਲੀ ਬਫਰ ਅੰਤਰ ਹੈ. ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਬਫਰ ਦਾ ਹੱਲ ਦਾ ਲਹੂ hydrocarbonate, ਫ਼ਾਸਫ਼ੇਟ, ਪ੍ਰੋਟੀਨ, ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਬਫਰ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਰੱਖਣ ਵਾਲੀ ਹੈ. ਨਕਲੀ ਬਫਰ ਐਸੀਟੇਟ ਬਫਰ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, CH3COOH ਰੱਖਦਾ.

ਐਸੀਟੇਟ ਐਸਿਡ / ਸੋਡੀਅਮ ਐਸੀਟੇਟ: ਅੰਦਰੂਨੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਬਫਰ ਸਿਸਟਮ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਐਸੀਟੇਟ ਬਫਰ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਗੌਰ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੇ ਵਿਧੀ ਦੇ ਫੀਚਰ. ਜਲਮਈ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬਫਰ ਸਿਸਟਮ ਭਾਗ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹਨ electrolytic dissociation. ਸੋਡੀਅਮ ਐਸੀਟੇਟ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲੂਣ ਅਤੇ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪੂਰੀ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ dissociates. ਇੱਕ ਬਫਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ anions ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਲੂਣ ਵਿਚਲਾ ਦੇ ਇਕਾਗਰਤਾ ਅਤੇ dissociation ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਡਿਗਰੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. H + ਬਫਰ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਤਰੋੜ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਇਸ ਵਿਚ ਐਸਿਡ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤੀ ਅਤੇ ਉਲਟ ਇਸ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲੂਣ ਦੀ ਇਸ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਬੁਨਿਆਦੀ ਬਫਰ ਵਿੱਚ H + ਤਰੋੜ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਇਸ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤੀ ਅਤੇ ਉਲਟ ਇੱਕ ਅਧਾਰ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ, pH ਦਾ ਜਾਣਿਆ ਮੁੱਲ ਨਾਲ ਬਫਰ ਹੱਲ ਨੂੰ ਵਰਤ. ਇਸ ਲਈ, ਬਫਰ ਹੱਲ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਇਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ ਹੈ ਜ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਹੱਲ ਇਸ ਦੇ ਲੂਣ ਵਰਤ ਕੇ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਤਦ ਭਾਗ ਗਿਣਾਤਮਕ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਬਦਲ ਕੇ, setpoint pH ਦੇ ਨਾਲ ਨਿਰਮਿਤ ਹੈ ਬਫਰ ਹੱਲ. ਕੁਝ ਹੈਰਾਨ ਹੱਲ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਦਾ.

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ pH ਦੇ ਕਈ ਮੁੱਲ 'ਤੇ ਇੱਕ ਐਸੀਟੇਟ ਬਫਰ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਸ਼ੁਰੂ ਵਿਚ ਐਸੀਟੇਟ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਐਸੀਟੇਟ ਦੇ 5M ਦਾ ਹੱਲ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ. ਪਹਿਲੇ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਲਈ ਭਾਗ ਦੇ ਹਰ ਦੇ 50 ਮਿ.ਲੀ. ਲੈ. ਫਾਰਮੂਲਾ, ਨਤੀਜੇ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿਚ H + ਤਰੋੜ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦੇ ਕੇ ਕੀਤੀ.

ਅਗਲੇ ਬਫਰ ਦਾ ਹੱਲ ਲਈ ਐਸਿਡ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ 80 ml ਹੈ ਅਤੇ ਪਿਛਲੀ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਲੂਣ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ 20 ml ਲੈ. ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਅਤੇ ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਵੱਖ ਬਫਰ ਹੱਲ ਦੇ ਫ਼ਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਉਪਲਬਧ ਹਨ.

ਇੱਕ ਆਮ ਬਫਰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਲਈ. H + ਜਦ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੇ ਬਫਰ ਦਾ ਹੱਲ ਜ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆਧਾਰ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਕਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਤਰੋੜ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦਾ ਸਦਾ ਕਾਇਮ ਰੱਖਣ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ - ਜਿਹੜੇ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਤੇ ਬਫਰਿੰਗ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਐਸੀਟੇਟ ਬਫਰ ਐਸਿਡ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਰਕਮ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਲਈ, ਜੇ, ਐਸਿਡ ਪਾਸੇ ਕਰਨ ਲਈ pH ਸ਼ਿਫਟ, ਵਾਪਰ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਐਸਿਡ ਕਲੋਰਾਈਡ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਮੁਦਰਾ ਸੜਨ ਕੀ ਕਰੇਗਾ. ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਸਮਰੱਥ ਕਦਮ ਦਾ ਐਸਿਡ ਪਾਸੇ ਕਰਨ ਲਈ pH ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ. dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਵੱਧ ਰਹੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਜ਼ੀਰੋ ਕਰਨ ਲਈ ਘਟ ਹੈ, ਅਤੇ pH ਸ਼ਿਫਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.