ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਵਾਲੈਂਸ ਕੀ ਹੈ?

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਦੇ ਸੰਭਵ ਮੁੱਲਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਨਿਯਮਿਤ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਢਾਂਚੇ ਦੀਆਂ ਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ. ਅਜਿਹੇ ਅਹਿਸਾਸ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨਾ ਸੌਖਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਹੜਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਜੋ ਇਸਦੇ ਲਈ ਅਚਰਜ ਹੈ. ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ, ਆਮ ਵੈਲੈਂਸ II ਹੈ. ਇਹ ਫੀਚਰ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸ਼ਮੂਲੀਅਤ ਦੇ ਨਾਲ ਫਾਈਨ ਕੀਤੇ ਬਾਇਨਰੀ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿਚ ਇਕ ਹੋਰ ਐਟਮ ਦੇ ਬਾਂਡ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ.

ਆਕਸੀਜਨ ਵਾਲੈਂਸ ਕੀ ਹੈ?

ਸੰਪਤੀਆਂ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਇਕੱਠੀ ਕਰਨ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਪੜਾਅ 'ਤੇ , ਕੈਮਿਸਟਸ ਸੋਚਦੇ ਸਨ ਕਿ ਸੰਤੁਲਨ ਇਕ ਖਾਸ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਬੁਣਨ ਦੀ ਕਾਬਲੀਅਤ ਹੈ, ਜੋ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਇੱਕ ਅਣੂ ਉੱਤੇ ਹੈ. ਤੱਤ ਦੀ ਖੋਜ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਕਈ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੇ ਇਹ ਸਮਝਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕੀਤੀ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸੰਤੁਲਤ ਕੀ ਹੈ. ਇਸ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰੌਪੇਸਿ਼ਸ਼ਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ: ਆਕਸੀਜਨ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਪ੍ਰਤੀ ਮੌਨਵੋਲੈਂਟ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਜੋੜਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਦੋ-ਪੱਖੀ ਹੈ. ਕੈਮੀਕਲ ਬਾਂਡ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦਿਆਂ ਨੂੰ ਸੰਮਿਲਿਤ ਹੋਏ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਢਾਂਚੇ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ. ਵੈਲੈਂਸ ਦੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਵਿਚ, ਜੀ. ਲੇਵੀਸ ਅਤੇ ਵੀ. ਕੋਸਿਲ ਨੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਢਾਂਚੇ ਦੇ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਤੋਂ ਰਸਾਇਣਕ ਸਬੰਧਾਂ ਦਾ ਸਾਰ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ. ਖੋਜਕਾਰਾਂ ਨੇ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਊਰਜਾ ਰਾਜ ਲਈ ਯਤਨ ਕਰਕੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ ਕੀਤਾ. ਜੇ ਇਹ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟਾ ਕਣ ਸਥਿਰ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਲੇਵੀਸ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਅਤੇ ਢਾਂਚੇ ਵਿਚ ਇਕ ਕੈਮੀਕਲ ਬਾਂਡ ਬਣਾਉਣ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣ ਵਾਲੇ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਸ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਧਿਆਨ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਨੀ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਪਲੇਸਮੈਂਟ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਇਹ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਕੀ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਢਾਂਚੇ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰਨਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਆਦੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ 16 ਵੇਂ ਸਮੂਹ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਕ ਪੁਰਾਣੇ ਕਲਾਸੀਫਾਇਡ ਅਨੁਸਾਰ ਉਹ ਛੇਵੇਂ (ਏ) ਗਰੁੱਪ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹਨ, ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਿਵਾਰ ਦਾ ਛੋਟਾ ਨਾਮ "ਕੈਲੋਜੀਜਿਸ" ਹੈ. ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਨੰਬਰ 8 ਦੇ ਅਧੀਨ ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਕੋਰ ਵਿਚ 8 ਪੌਜਿਟਿਕ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਨਿਊਟਰਲ ਐਲੀਮੈਂਟਰੀ ਕਣਾਂ ਹਨ. ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ, ਦੋ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ 8 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੇ ਚੱਕਰ ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ 6 ਬਾਹਰਲੇ ਹਨ

ਐਟਮ ਅਤੇ ਵਾਲੈਂਸ ਦੀ ਰਚਨਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਕੀ ਸਬੰਧ ਹੈ?

ਆਕਸੀਜਨ ਐਟਮ ਦੇ ਆਖਰੀ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ 2 ਬੇਰੋਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿੱਚ ਇਹ ਤੱਤ ਫਲੋਰਿਨ ਤੋਂ ਘਟੀਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਬਾਈਡਿੰਗ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਜੋੜਿਆਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ) ਹੋਰ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਖੁਦ ਨੂੰ ਕੁੱਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਿਕ ਘਣਤਾ ਵੱਲ ਖਿੱਚਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਹੋਇਆ ਹੈ (ਫਲੋਰਿਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ). ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈਲ ਦੀ ਸਥਾਈ ਸਥਿਤੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਹੈ ਦੋ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜਜ ਦੇ ਜੋੜ ਦੇ ਨਾਲ. ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਲਈ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਸੰਭਵ ਵਿਕਲਪ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਹਨ: ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ (ਵਾਲੈਂਸ II) ਲੈਣਾ, ਇਕ ਹੋਰ ਐਟਮ (ਵਾਲੈਂਸ II) ਤੋਂ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਸ ਚੁਣੋ, ਹੋਰ ਐਟਮਾਂ (ਵਾਲੈਂਸ 0) ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨਾ ਲਓ. ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਵਰਤਾਓ ਦੂਜੇ ਕੇਸ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ਇਹ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਕਿਹੜੀਆਂ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਾਲੈਂਸ ਇਸ ਦੀਆਂ ਆਮ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿਚ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਹੈ. ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਅਤੇ ਅਨਾਥਲ ਦੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਆਕਸਾਈਡਸ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਵਾਲਨਾਂ ਕਿਵੇਂ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ?

ਆਕਸੀਜਨ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਸਿੱਧਾ ਸੰਪਰਕ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੈ. ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਹਨ ਜੋ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਸਾਰੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇਾਂ (ਆਰਮਟ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਅਪਵਾਦ ਦੇ ਨਾਲ: ਆਰਗੋਨ, ਹਲੀਅਮ, ਨੀਨ) ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਦੇ ਹਨ. ਹੈਲੋਜੰਸ, ਨਰਮ ਧਾਤਾਂ, ਆਕਸੀਜਨ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦਾਖਲ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦੇ ਪਰ ਪ੍ਰਤੀਰੂਪ ਵਿਚ ਆਉ ਆਕਸਾਈਡ ਆਉ ₂ ਓ ₃ , ਐਫ ₂ ਓ, ਸੀ ਐਲ ₂ ਓ ₇ ਅਤੇ ਹੋਰ ਮੌਜੂਦ ਹਨ (ਅਸਿੱਧੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ). ਜਿਸ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਚ ਭਾਗ ਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਸਹਿਗਲਤੀ ਬਾਂਡ ਅਤੇ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚ ਵੈਲੰਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੇ ਉਭਰ ਰਹੇ ਜੋੜਿਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਚ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਨਿਊਕਲੀ ਹਿੱਸਾ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੋ ਸਹਿਕਾਰਤਾ ਬਾਂਡ ਬਣਾਉਣ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਸੀਓ ₂ , ਪੀ ₂ O ₅ , SO2, SO3, K2 O, B2O3, Mo2 O5 ਅਤੇ ਹੋਰ ਅਣੂ ਵਿਚ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਐਕਸੋਨਿਅਮ ਸੀਸ਼ਨ H ₃ O + ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਚ ਇਸਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਨਾਜ਼ੁਕ ਸੰਤੁਲਨ III ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਪੈਰੋਕਸੋ ਗਰੁੱਪ- O-O- ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰੋਕਸਾਈਡ H ₂ O ₂ ਦੀ ਅਸਧਾਰਨ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਇਸਦੇ ਮੁੱਢਲੇ ਵਾਲੰਸ II ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ.

ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸੰਤੁਲਤ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨਾ ਹੈ ?

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀਆਂ ਧੁੰਦਲੀਆਂ ਸੰਭਾਵਨਾਵਾਂ ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਲੇਵਿਸ ਢਾਂਚੇ ਦੁਆਰਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੱਤ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਬਾਹਰੀ ਪਰਤ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪੁਆਇੰਟਸ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਆਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਜੋੜਿਆਂ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹਨ. ਲੇਵੀਸ ਫਾਰਮੂਲਾ ਆਕਸੀਜਨ ਵਾਲੈਂਸ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ ਤੌਰ ਤੇ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਬੇਰੋਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ (2) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ. ਇਹੀ ਨਤੀਜਾ ਗ੍ਰਾਫਿਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਢਾਂਚਿਆਂ ਦੇ ਇਸਤੇਮਾਲ ਦੁਆਰਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਊਰਜਾ ਪਧਰ ਦੇ ਦੋ ਕੋਸ਼ੀਕਾਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਅਣਪੁੱਥੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਸ (ਸਿਧਾਂਤ ਵਿੱਚ ਤੀਰਾਂ ਦੁਆਰਾ ਸੰਕੇਤ) ਸਥਿਤ ਹਨ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸੁੰਦਰਤਾ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਨਾਲ ਇਹ ਸੰਭਵ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਬਾਹਰੀ ਐਨਰਜੀ ਦੇ ਮੁਕੰਮਲ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਬਾਈਨਰੀ ਕੰਪਲੈਕਸ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਕੀਮਤ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ ਹੈ. ਇਸ ਮੰਤਵ ਲਈ, ਸਾਧਾਰਣ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਪਹਿਲਾ, ਓ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਆਮ ਵਾਲੰਸ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪ੍ਰੇਰਕ ਦੁਆਰਾ ਗੁਣਾਂ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਪਰਿਣਾਮੀ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਸੂਚਕਾਂਕ ਦੁਆਰਾ ਵੰਡਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਜੋੜ ਕੇ ਦੂਜੇ ਤੱਤ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ ਦੇ ਅਗਲੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਵਿਧੀ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰਨਾ, ਅਸੀਂ ਆਪਣੇ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੀ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਦੇ ਹਾਂ.

1. ਅਸੀਂ ਸਬਸਕਰਿਪਟ ਨੂੰ CO ₂ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ 0 ਦੇ ਸੰਦਰਭ ਦੇ ਗੁਣਕ ਦੇ ਗੁਣਵੱਤਾ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਦੇ ਹਾਂ: 2 • 2 = 4. ਭਾਗਿਤ ਨੰਬਰ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਲਈ ਸੰਕੇਤ ਸੂਚਕਾਂਕ ਦੁਆਰਾ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: 4/1 = 4. ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ, ਕਾਰਬਨ ਆਪਣੀ ਸਭ ਤੋਂ ਉੱਚੀ ਵਿਵਸਥਾ ਵਾਲਾ ਰਾਜ ਚੌਥਾ .
2. ਫਾਸਫੋਰਸ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੇ ਹੇਠਲੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਸੂਚਕਾਂਕ O _{2 ਤੇ 5} ਐਟੀਮ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: 5 • 2 = 10. ਅਸੀਂ ਫਾਸਫੋਰਸ ਐਟਮ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਦਿੱਤੇ ਫ਼ਾਰਮੂਲੇ ਅਨੁਸਾਰ ਇਸ ਨੰਬਰ ਨੂੰ ਵੰਡਦੇ ਹਾਂ: 10/2 = 5. ਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਇਸ ਦੀ ਸਭ ਤੋਂ ਉੱਚੀਆਂ Vence V. ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿਚ ਹੈ.