Sulfuric ਐਸਿਡ. ਫਾਰਮੂਲਾ, ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਅਤੇ ਵਰਤਣ

Sulfuric ਐਸਿਡ ਇਤਿਹਾਸਕ ਨਾਮ ਹੈ: vitriol ਦਾ ਤੇਲ. ਐਸਿਡ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਵਿਚ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤਾ, ਉਸ ਦੀ ਲਿਖਾਈ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: ਯੂਨਾਨੀ ਡਾਕਟਰ ਡੀਓਸਕੋਰਡੀਜ਼, ਰੋਮਨ naturalist Pliniy Starshy, ਇਸਲਾਮੀ ਧਾਤ ਨੂੰ ਗਬਰ, ਰਾਜ਼ੀ ਅਤੇ ਇਬਨ ਮੂਸਾ ਸਿਨਾਈ ਅਤੇ ਹੋਰ. ਸੁਮੇਰ ਵਿਚ vitriol ਦੀ ਇੱਕ ਸੂਚੀ, ਜੋ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੰਗ ਦੇ ਕੇ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਉੱਥੇ ਹੀ ਸੀ. ਸਾਡੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਵਿਚ "vitriol" divalent ਧਾਤ ਦੇ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ hydrates sulfates ਮਿਲਾ.

17 ਸਦੀ ਵਿੱਚ, ਡੱਚ, ਜਰਮਨ ਕੈਮਿਸਟ ਯੋਹਾਨ Glauber sulfuric ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਬਲਦੀ ਹੋਈ ਗੰਧਕ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ (KNO3) ਪਾਣੀ ਦੀ ਭਾਪ. 1736 ਵਿੱਚ, Dzhoshua Uord (ਲੰਡਨ ਤੱਕ ਇੱਕ ਫਾਰਮਾਸਿਸਟ), ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਜਦ ਹੀ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਪੈਮਾਨੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤੀ ਇਸ ਵਾਰ ਹਵਾਲਾ ਦੇ ਇੱਕ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਮਝਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਫਾਰਮੂਲਾ (H2SO4), ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਚੁੱਪ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਇੰਸਟਾਲ ਕਰਨ ਲਈ ਸਵੀਡਨੀ ਕੈਮਿਸਟ Berzelius (1779-1848) ਮੰਨਿਆ.

Berzelius ਅੱਖਰੀ ਅੱਖਰ (ਮਨੋਨੀਤ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ) ਅਤੇ ਛੋਟੇ ਡਿਜ਼ੀਟਲ ਕੋਡ ਵਰਤ (ਅਣੂ ਵਿਚ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਸੰਕੇਤ ਦਿੱਤਾ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ) ਪਾਇਆ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ 1 ਗੰਧਕ ਐਟਮ (ਐਸ), ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ (ਐਚ) ਅਤੇ 4 ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ (ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੇ ). ਜੋ ਕਿ ਵਾਰ ਲੈ ਕੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਅਣੂ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਭਾਸ਼ਾ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਗੁਣਾਤਮਕ ਅਤੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਰਚਨਾ ਜਾਣੇ ਗਏ.

ਸੰਸਥਾਗਤ ਫਾਰਮੂਲਾ, ਗਰਾਫਿਕਲ ਦਿਖਾ ਵਿਚਕਾਰ ਅਣੂ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਆਪਸੀ ਪ੍ਰਬੰਧ ਨੂੰ (ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ ਉਹ ਲਾਈਨ ਨਾਲ ਜਾਣਿਆ ਰਹੇ ਹਨ) ਨੂੰ ਸੂਚਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਣੂ ਦੀ ਕਦਰ ਦਾ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਐਟਮ, ਜੋ ਕਿ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਬੰਧੂਆ ਡਬਲ ਹੈ. ਦੋ ਹੋਰ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ, ਜਿਸ ਦੀ ਹਰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਜੁੜੀ ਹੋਈ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ, ਗੰਧਕ ਐਟਮ ਨੂੰ ਵੀ ਸਿੰਗਲ ਕੈਦ ਜੁੜਿਆ.

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

Sulfuric ਐਸਿਡ - ਬੇਰੰਗ ਜ ਥੋੜ੍ਹਾ ਪੀਲੇ, viscous ਤਰਲ, ਸਾਰੇ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ. ਇਹ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਖਣਿਜ ਹੈ ਐਸਿਡ. ਐਸਿਡ ਬਹੁਤ ਧਾਤ ਦਾ ਨੁਕਸਾਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਹੀਟਿੰਗ ਬਿਨਾ ਲੋਹੇ ਨਾਲ ਧਿਆਨ ਸੰਪਰਕ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ passivates) ਪੱਥਰ, ਜਾਨਵਰ ਟਿਸ਼ੂ ਜ ਹੋਰ ਸਮੱਗਰੀ. ਇਸ ਨੂੰ ਉੱਚ hygroscopicity ਅਤੇ ਇੱਕ ਦਾ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ. 10.4 ° C ਐਸਿਡ solidifies ਦੇ ਕਿਸੇ ਤਾਪਮਾਨ `ਤੇ. ਜਦ 300 ° C ਤੱਕ ਗਰਮ ਲਗਭਗ 99% ਐਸਿਡ ਗੰਧਕ trioxide (SO3) ਹਾਰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਨੂੰ ਬਦਲ. ਉੱਥੇ ਆਮ ਨਾਮ ਦੇ ਐਸਿਡ ਹੱਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਪਤਲਾ ਐਸਿਡ 10% ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕੀਤੇਦੁਬਾਰਾ - 29 ਤੱਕ 32% ਤੱਕ. ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਘੱਟ ਵੱਧ 75% (ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ISO 2184 ਵਿੱਚ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ) 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਬੁਰਜ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਜੇ 98% ਦੀ ਤਵੱਜੋ, ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੀ ਬਹੁਤਾਤ. ਫਾਰਮੂਲਾ (ਕੈਮੀਕਲ ਜ ਸੰਸਥਾਗਤ) ਸਾਰੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ.

ਜਦ ਵੱਡੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਭੰਗ, ਗੰਧਕ trioxide ਜ oleum sulfuric ਐਸਿਡ fuming ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: H2S2O7. ਨੈੱਟ ਐਸਿਡ (H2S2O7) ਇੱਕ ਠੋਸ 36 ° C. ਦੀ ਇੱਕ ਪਿਘਲਦੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਹੋਣ ਹੈ sulfuric ਐਸਿਡ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ.

ਪੇਤਲੀ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਧਾਤ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidant ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਗਟ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਇਹ sulfuric ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਮੁੜ, ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਐਟਮ (4, 0 ਜ -2 ਨੂੰ) ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ: SO2, ਐਸ ਜ H2S.

ਇਹ ਗੈਰ-ਧਾਤ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਾਰਬਨ ਜ ਗੰਧਕ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ:

2 H2SO4 + C ਦੀ → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + ਐਚਸੀਐਲ

ਇਹ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ -SO3H ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ aromatic ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ benzene ਰਿੰਗ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਐਟਮ ਦੀ ਇੱਕ electrophilic substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ.

ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ

1831 ਵਿੱਚ, ਪਿੰਨ H2SO4, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਵੇਲੇ ਮੁੱਖ ਹੈ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੇ ਢੰਗ ਨੂੰ patented ਗਿਆ ਸੀ. ਅੱਜ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੀ ਸਭ ਨੂੰ ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਵਰਤ ਕੇ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਕੱਚੇ ਮਾਲ sulphide ਲੋਹੇ (ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲੋਹੇ ਦੀ pyrite FeS2), ਜੋ ਕਿ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਫਰਨੇਕਸਸ ਵਿਚ ਸਾੜ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਕਿ ਇੱਕ calcined ਗੈਸ ਸਰੂਪ ਵਰਤਿਆ. ਇਸ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 900 ° C ਤੱਕ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ 70% ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੇ ਨਾਲ sulfuric ਐਸਿਡ ਠੰਢਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਚੱਕਰਵਾਤ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਵਿੱਚ ਗੈਸ 40 ਦੇ ਐਸਿਡ ਇਕਾਗਰਤਾ ਅਤੇ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਜ਼ਹਿਰ (As2O5 ਅਤੇ fluorine), ਐਸਿਡ ੲੇਅਰੋਸੋਲ ਦੇ ਬਰਫ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ precipitators ਦੇ 10% ਨਾਲ ਧੋਣ ਟਾਵਰ ਵਿਚ ਧੂੜ ਸਾਫ਼ ਹੈ. ਅੱਗੇ, calcined ਗੈਸ 9% ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (SO2), ਸੁੱਕ ਅਤੇ ਸੰਪਰਕ ਸੰਦ ਨੂੰ ਰੋਟੀ ਖੁਆਈ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ. vanadium ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਦੇ 3 ਲੇਅਰ ਦੁਆਰਾ ਪਾਸ, SO2 SO3 ਨੂੰ oxidized ਹੈ. ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗੰਧਕ trioxide ਭੰਗ ਕਰਨ ਲਈ, ਵੱਡੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. anhydrous sulfuric ਐਸਿਡ ਵਿਚ ਗੰਧਕ trioxide (SO3) ਦੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦਾ ਹੱਲ H2S2O7 ਹੈ. ਇਸ ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਸਟੀਲ ਕੁੰਡ ਵਿਚ oleum ਖਪਤਕਾਰ ਜਿੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਲੋੜੀਦੀ ਤਸ਼ੱਦਦ ਦਾ ਪੇਤਲੀ ਹੈ ਨੂੰ ਮਿਲਦਾ ਹੈ.

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ, H2SO4 ਕਾਰਜ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਆਪਕ ਲੜੀ ਹੈ. ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਦੀ ਬੜ੍ਹਤ-ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਵੱਖ ਸਫਾਈ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਹਿਮ reactant ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: ਅਲਕੋਹਲ, ਪਲਾਸਟਿਕ ਡਾਈ, ਰਬੜ, ਐਸਟਰ, ਪੈਕਿਜਿੰਗ, ਵਿਸਫੋਟਕ, ਸਾਬਣ ਅਤੇ ਕਾਟ, ਫਾਰਮਾਸਿਊਟੀਕਲ, ਮਿੱਝ ਅਤੇ ਕਾਗਜ਼, ਤੇਲ.