ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਕੀ ਹੈ? ਅਸਰ ਦੀ ਕਿਸਮ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਕੀ ਹੈ? ਇਸ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੇ ਸਾਰੇ ਜਾਣਿਆ ਮਿਸਾਲ ਆਮ ਪਾਣੀ (H2O) ਹੈ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ (ਹੇ) ਨੂੰ ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ (ਐਚ) ਵੱਧ electronegative ਹੈ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਬੌਡਿੰਗ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਵਰਗਾ ਕੱਢੀ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਦੀ ਸਥਾਪਨਾ ਸਹਿ ਧਰੁਵੀ ਬੰਧਨ ਦਾ ਗਠਨ dipole. ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਤੇੜੇ H2O ਅਣੂ (ਭਾਵ, ਪਾਣੀ) 'ਤੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਪਸੰਦ ਹੈ (ਦੇ ਇਕੋ ਇਕ ਜੋੜਾ) - ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੱਡੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇੰਚਾਰਜ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ - ਇੱਕ ਢੰਗ ਦੇ ਖਿੱਚ ਦਾ ਫੋਰਸ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਅਤੇ ਇੱਕ electronegative ਐਟਮ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦਾ ਇਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਗੁਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਖਿੱਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਸ ਨੂੰ ਬੇਅਰ ਕੋਰ ਬਣ ਨਾਲ ਬੰਨ੍ਹਦਾ ਹੈ (ਭਾਵ, ਪ੍ਰੋਟੋਨ, ਕੋਈ ਹੋਰ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਬਚਾਇਆ). ਪਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਸਹਿ ਵੱਧ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ H2O (ਪਾਣੀ) ਦੇ ਅਸੰਗਤ ਹੋਣ ਦੇ ਸਾਰੀ ਲੜੀ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ.

, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (ਉੱਤਰ) ਆਕਸੀਜਨ (ਹੇ) ਅਤੇ fluorine (F): ਬਹੁਤੇ ਅਕਸਰ, ਇਸ ਬੰਧਨ ਹੇਠ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਹੀ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ ਵਿਚ ਛੋਟੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਹਨ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. C ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਡਾ ਆਕਾਰ (S ਗੰਧਕ ਜ ਕਲੋਰੀਨ CL), ਬਣਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਆਪਣੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਕੇ ਇਹ ਇਕਾਈ ਐਨ (ਭਾਵ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਹਨ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ.

ਉੱਥੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਦੇ ਦੋ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

1. ਹਾਈਡਰੋਜਨ intermolecular ਬੰਧਨ - ਦੋ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ: methanol, ਅਮੋਨੀਆ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ.
2. intramolecular ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਹੈ - ਅਜਿਹੇ 2-nitrophenol ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਅਣੂ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਵੀ ਹੁਣ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੈ. ਉਹ ਊਰਜਾ ਹੈ ਅਤੇ ਬੰਧਨ ਦੀ ਲੰਬਾਈ (ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ) ਵਿਚ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਕੀ ਫ਼ਰਕ ਹੈ:

1. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹਨ. ਊਰਜਾ - 10-30 kJ / ਅਣੂ, ਬੰਧਨ ਲੰਬਾਈ - 30 ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਆਮ ਜ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਦੀ ਮਿਸਾਲ ਹਨ.
2. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹਨ. ਊਰਜਾ - 400 kJ / ਅਣੂ, ਲੰਬਾਈ - 23-24. ਪਰਯੋਗ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਡਾਟਾ, ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੰਧਨ ਹੇਠ ਤਰੋੜ ਵਿਚ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ: ਇੱਕ ਲਿਥਿਅਨ-vodoroddiftorid [FHF] -, ਲਿਥਿਅਨ-ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ hydroxide [HO-H-OH] -, ਲਿਥਿਅਨ oxonium ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ [H2O-H-OH2] + ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੋਰ ਕਈ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਜੋੜਨ ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵ

ਅਸੰਗਤ ਮੁੱਲ ਉਬਾਲ ਅੰਕ ਦੇ ਅਤੇ ਪਿਘਲਦੇ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਣ ਅਤੇ enthalpies ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕੁਝ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਵੇਖੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਪਿਘਲਦੇ - ਪਾਣੀ ਦੀ ਇਹ ਸਭ ਹੋਣ ਦੇ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਅਸੰਗਤ ਮੁੱਲ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ intermolecular ਕੈਦ ਦਾ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦਗੀ ਕਾਰਨ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਠੋਸ ਅਤੇ ਤਰਲ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ polymerized ਮੰਨਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਰਿਸ਼ਤਾ ਨਾ ਸਿਰਫ ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਵੀ ਬਹੁਤ ਉੱਚ ਪਿਘਲਦੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦੱਸਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਆਪਣੇ ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਦੇ. ਇਸ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਪਿਘਲਦੇ ਤੇ ਅੰਸ਼ਕ ਫੈਲਾਉ, ਜਿਸ ਕਾਰਨ ਪਾਣੀ ਅਣੂ (H2O) ਹੋਰ ਸੰਘਣੀ ਪੈਕ ਨੂੰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਕੁਝ ਖਾਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ dimerization (carboxylic ਐਸਿਡ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, benzoic ਅਤੇ acetic ਐਸਿਡ) ਨੂੰ ਵੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. Dimer - ਦੋ ਸਵਾਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਜੋੜਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ, carboxylic ਐਸਿਡ ਉਬਾਲ ਲਗਭਗ ਉਸੇ ਹੋਣ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਵੱਧ ਅਜਮਾ ਭਾਰ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, acetic ਐਸਿਡ (CH3COOH) ਉਬਾਲ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 391 ਕਸ਼ਮੀਰ ਹੈ, ਜਦਕਿ acetone (CH3COCH3), ਇਸ ਨੂੰ 329 ਕੇ ਹੈ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ intramolecular ਕੈਦ ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵ

ਇਹ ਰਿਸ਼ਤਾ ਵੀ ਹੈ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਅਜਿਹੇ 2- ਅਤੇ 4-nitrophenol ਵੱਖ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ. ਪਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਦੇ ਸਭ ਮਸ਼ਹੂਰ ਹੈ ਅਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮਿਸਾਲ - ਇੱਕ ਡੀਆਕਸੀਰਾਈਬੋਨੁਕਲੇਇਕ ਐਸਿਡ (abbr: ਡੀ.). ਇਹ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਡਬਲ ਹੀਲਿਕਸ ਵਿੱਚ ਲਪੇਟੇ ਅਣੂ, ਜਿਸ ਦੇ ਦੋ ਓਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕੈਦ ਜੁੜੇ ਰਹੇ ਹਨ.